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下列对于硝酸的认识，不正确的是
A.&浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性&&&&B.&铜与稀HNO3的反应属于置换反应 C.&浓HNO3光照分解会产生氧气&&&&&&&&D.&常温下，可用铝制容器盛装浓HNO3
题型：单选题难度：偏易来源：广东省期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列对于硝酸的认识，不正确的是[]A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性..”主要考查你对&&（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓、稀）硝酸
硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
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与“下列对于硝酸的认识，不正确的是[]A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性..”考查相似的试题有：
21594810245118827211430620803074448有关钠离子的说法正确的是
遇水产生氢气
还原性比钠弱
C 要保存在煤油中
D 有很弱的氧化性_百度知道
有关钠离子的说法正确的是
遇水产生氢气
还原性比钠弱
C 要保存在煤油中
D 有很弱的氧化性
啊。。谢谢咯。
因此钠离子有很弱的氧化性。故B正确C 金属钠保存在煤油中。所以C错D 钠离子最外层达到了8电子稳定结构； B 钠离子最外层达到了8电子稳定结构、水反应，无需放入煤油中保存，还原性很强，难以失去电子；金属钠最外层有1个电子选B，钠离子可以在水溶液中存在，还原性极弱，而钠离子不跟氧气、水反应，很容易失去，防止跟空气中的氧气，所以A错，DA 金属Na遇水产生氢气，电解熔融钠盐时钠离子可以得到1个电子
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因此还原性很弱C Na单质才需要保存在煤油中避免接触空气D Na离子可以得到电子变成Na单质，最外层达到稳定结构，不能再失电子BD是对的A Na离子遇到水不发生反应B 由于Na离子已经失去了一个电子
选 B，D 原因：A.钠离子是可以存在于水溶液中的，而不是钠单质。B 钠离子最外层达到了8电子稳定结构，难以失去电子，还原性极弱；金属钠最外层的电子很容易失去，所以还原性很强。C 金属钠要保存在煤油中，而不是钠离子。D 钠离子最外层达到了8电子稳定结构，因此钠离子有很弱的氧化性。
是金属NA遇水产生氢气，所以A错；正一价是NA元素的最高价态，而一切金属只具有还原性，所以B对；而金属钠的还原性很强，所以其离子具有很弱的氧化性，D对；是金属钠保存在煤油中，而NA离子只存在于其化合物中，不用保存在煤油中（没有金属钠容易被O2氧化的性质等）所以C错选B，D
是多选吗BD
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出门在外也不愁有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：____，____．（2）分别写出C和D的原子结构示意图：____，____．（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：____．（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：____．-乐乐题库
& 原子结构与元素周期率的关系知识点 & “有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的...”习题详情
300位同学学习过此题，做题成功率77.0%
有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；&C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：CH4，H2O．（2）分别写出C和D的原子结构示意图：，．（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：NaClO═Na++ClO-．（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子...”的分析与解答如下所示：
A原子核内仅有1个质子，应为H元素；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等，应为C元素；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，应为Na元素；E的单质是黄绿色气体且有毒，应为Cl元素，以此解答该题．
解：A原子核内仅有1个质子，应为H元素；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等，应为C元素；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，应为Na元素；E的单质是黄绿色气体且有毒，应为Cl元素，（1）A是H元素，B是C元素，C是O元素，则A分别与B、C所形成化合物分别是：CH4，H2O，故答案为：CH4；H2O；（2）C是O元素，电子结构示意图为，D是Na元素，电子结构示意图为，故答案为：；；（3）C、D、E所形成的化合物为NaClO，为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+和ClO-离子，电离方程式为NaClO═Na++ClO-，故答案为：NaClO═Na++ClO-；（4）E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl++NaClO+H2O，反应中氯气自身发生氧化还原反应，化合价有0价分别变成-1价和+1价，用双线桥标出电子转移的数目和方向的反应式为，故答案为：．
本题考查元素推断题，题目难度中等，注意用双线桥标出电子转移的数目和方向的表示方法．
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有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的...
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经过分析，习题“有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子...”主要考察你对“原子结构与元素周期率的关系”
等考点的理解。
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原子结构与元素周期率的关系
与“有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子...”相似的题目：
已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）E在周期表中的位置为&&&&，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为&&&&&（用离子符号表示）．（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为&&&&；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？&&&&（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲&&&&乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是&&&&．（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a&kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b&kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为&&&&．
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是&&&&原子序数关系：C＞B＞A微粒半径关系：Bn＜An+C微粒是稀有气体元素的原子原子半径关系是A＜B＜C
A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下：（注：半径按①、②、③…的顺序依次减小）
+1、+5、+7
-3、+2、+4、+5
④（1）用电子式表示BA2的形成过程&&&&．（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式&&&&．（3）请设计实验比较B、F的活动性强弱．
活动性：B&& F（填“＞”、“＜”或“=”）
“有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的...”的最新评论
该知识点好题
1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是&&&&
2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是&&&&
3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
原子半径/pm
主要化合价
+5、+3、-3
-2下列叙述正确的是&&&&
该知识点易错题
1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是&&&&
2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有&&&&
3W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是&&&&；Z元素是&&&&．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是&&&&和&&&&．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是&&&&和&&&&．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：&&&&．
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第一章第1节原子结构学案第一课时|原​子​结​构​学​案​第​一​课​时
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