氧化是什么意思?
氧化是什么意思?
氧化(oxidation)：　　狭义地，氧元素与其他的物质元素发生的化学反应，称其为氧化，也是一种重要的化工单元过程。　　广义的氧化，指物质失电子（氧化数升高）的过程。
其他回答 (5)
被氧化就是失去电子
使某元素的化合价升高
得电子，使还原剂化合价升高！
氧化就是化合价升高 ,
.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。& 2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。 & 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。& 4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。& 下面介绍几种常用氧化剂：& 高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。& 二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。& 三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。& 氧化反应，举例:&非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）& 1, 氧化性：& F2 + H2 === 2HF& F2 +Xe(过量)===XeF2& 2F2（过量）+Xe===XeF4& nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)& 2F2 +2H2O===4HF+O2& 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O& F2 +2NaCl===2NaF+Cl2& F2 +2NaBr===2NaF+Br2& F2+2NaI ===2NaF+I2& F2 +Cl2 (等体积)===2ClF& 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3& 7F2(过量)+I2 ===2IF7& Cl2 +H2 ===2HCl& 3Cl2 +2P===2PCl3& Cl2 +PCl3 ===PCl5& Cl2 +2Na===2NaCl& 3Cl2 +2Fe===2FeCl3& Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3& Cl2+Cu===CuCl2& 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2& Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2& 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl& Cl2 +Na2S===2NaCl+S& Cl2 +H2S===2HCl+S& Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl& Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2& 2O2 +3Fe===Fe3O4& O2+K===KO2& S+H2===H2S& 2S+C===CS2& S+Fe===FeS& S+2Cu===Cu2S& 3S+2Al===Al2S3& S+Zn===ZnS& N2+3H2===2NH3& N2+3Mg===Mg3N2& N2+3Ca===Ca3N2& N2+3Ba===Ba3N2& N2+6Na===2Na3N& N2+6K===2K3N& N2+6Rb===2Rb3N& P2+6H2===4PH3& P+3Na===Na3P& 2P+3Zn===Zn3P2& 2．还原性& S+O2===SO2& S+O2===SO2& S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O& 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O& N2+O2===2NO& 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)& 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）& PX3+X2===PX5& P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O& C+2F2===CF4& C+2Cl2===CCl4& 2C+O2(少量)===2CO& C+O2(足量)===CO2& C+CO2===2CO& C+H2O===CO+H2(生成水煤气)& 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)& Si(粗)+2Cl===SiCl4& (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)& Si(粉)+O2===SiO2& Si+C===SiC(金刚砂)& Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2& 3，（碱中）歧化& Cl2+H2O===HCl+HClO& （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）& Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O& 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O& 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O& 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O& 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2& 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4& 3C+CaO===CaC2+CO& 3C+SiO2===SiC+2CO& 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性& 2Na+H2===2NaH& 4Na+O2===2Na2O& 2Na2O+O2===2Na2O2& 2Na+O2===Na2O2& 2Na+S===Na2S（爆炸）& 2Na+2H2O===2NaOH+H2& 2Na+2NH3===2NaNH2+H2& 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti& Mg+Cl2===MgCl2& Mg+Br2===MgBr2& 2Mg+O2===2MgO& Mg+S===MgS& Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2& 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2& Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb& 2Mg+CO2===2MgO+C& 2Mg+SiO2===2MgO+Si& Mg+H2S===MgS+H2& Mg+H2SO4===MgSO4+H2& 2Al+3Cl2===2AlCl3& 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）& 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg& 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn& 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr& 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe& 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe& 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2& 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2& 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O& (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)& Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O& 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2& 2Fe+3Br2===2FeBr3& Fe+I2===FeI2& Fe+S===FeS& 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2& Fe+2HCl===FeCl2+H2& Fe+CuCl2===FeCl2+Cu& Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2& (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全& 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)& 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)& 1,还原性:& 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O& 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O& 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O& 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O& 2H2O+2F2===4HF+O2& 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O& 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O& 2H2S+SO2===3S+2H2O& H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O& 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O& 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O& 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O& 2 高中化学方程式小结（仅供参考）& H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH& 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O& 2NH3+3Cl2===N2+6HCl& 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl& 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O& 4NH3+5O2===4NO+6H2O& 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)& NaH+H2O===NaOH+H2& 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2& CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2& 2,酸性:& 4HF+SiO2===SiF4+2H2O& （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）& 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl& H2S+Fe===FeS+H2& H2S+CuCl2===CuS+2HCl& H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3& H2S+HgCl2===HgS+2HCl& H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3& H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑& 2NH3+2Na==2NaNH2+H2& (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)& 3，碱性：& NH3+HCl===NH4Cl& NH3+HNO3===NH4NO3& 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4& NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl& （此反应用于工业制备小苏打，苏打）& 4，不稳定性：& 2HF===H2+F2& 2HCl===H2+Cl2& 2H2O===2H2+O2& 2H2O2===2H2O+O2& H2S===H2+S& 2NH3===N2+3H2& 四，非金属氧化物& 1，低价态的还原性：& 2SO2+O2===2SO3& 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4& （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）& SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl& SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr& SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI& SO2+NO2===SO3+NO& 2NO+O2===2NO2& NO+NO2+2NaOH===2NaNO2& （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）& 2CO+O2===2CO2& CO+CuO===Cu+CO2& 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2& CO+H2O===CO2+H2& 2，氧化性：& SO2+2H2S===3S+2H2O& SO3+2KI===K2SO3+I2& NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH& （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）& 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O& 2NO2+Cu===4CuO+N2& CO2+2Mg===2MgO+C& (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)& SiO2+2H2===Si+2H2O& SiO2+2Mg===2MgO+Si& 3,与水的作用:& SO2+H2O===H2SO3& SO3+H2O===H2SO4& 3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑& N2O5+H2O===2HNO3& P2O5+H2O===2HPO3& P2O5+3H2O===2H3PO4& (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂& P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)& CO2+H2O===H2CO3& 4,与碱性物质的作用:& SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3& SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3& (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,& 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2& 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)& SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O& (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)& SO3+MgO===MgSO4& SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O& CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O& CO2(过量)+NaOH===NaHCO3& CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O& 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2& CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3& CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3& SiO2+CaO===CaSiO3& SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O& (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)& SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑& SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑& 五,金属氧化物& 1,低价态的还原性:& 6FeO+O2===2Fe3O4& FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O& 2,氧化性:& Na2O2+2Na===2Na2O& （此反应用于制备Na2O）& MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.& 一般通过电解制Mg和Al.& Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)& Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O& 3,与水的作用:& Na2O+H2O===2NaOH& 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑& (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;& 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:& BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)& MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)& 4,与酸性物质的作用:& Na2O+SO3===Na2SO4& Na2O+CO2===Na2CO3& Na2O+2HCl===2NaCl+H2O& 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2& Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2& MgO+SO3===MgSO4& MgO+H2SO4===MgSO4+H2O& Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O& (Al2O3是两性氧化物:& Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)& FeO+2HCl===FeCl2+3H2O& Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O& Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O& Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O& 六,含氧酸& 3 高中化学方程式小结（仅供参考）& 1,氧化性:& 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑& HClO3+HI===HIO3+HCl ↑& 3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑& HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑& HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑& (氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,& 但浓,热的HClO4氧化性很强)& 2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O& 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O& H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化& 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O& 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O& H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O& H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O& H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑& 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O& 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O& 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O& 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O& 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O& 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O& 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O& 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O& 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O& 2,还原性:& H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX& (X表示Cl2,Br2,I2)& 2H2SO3+O2===2H2SO4& H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O& 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O& H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑& 3,酸性:& H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑& H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑& H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑& H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3& 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4& 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2& 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3& 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑& （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）& 等还原性气体）& 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）& H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr& H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI& 4，不稳定性：& 2HClO===2HCl+O2 ↑& 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O& H2SO3===H2O+SO2 ↑& H2CO3===H2O+CO2 ↑& H4SiO4===H2SiO3+H2O& 七，碱& 1，低价态的还原性：& 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3& 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O& NaOH+SO2（足量）===NaHSO3& 1，与酸性物质的作用：& 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O& 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O& 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O& NaOH+HCl===NaCl+H2O& NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O& 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O& 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl& NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O& （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）& NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O& Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O& Al(OH)3+NH4Cl 不溶解& 3,不稳定性:& Mg(OH)2===MgO+H2O& 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O& 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O& Cu(OH)2===CuO+H2O& 八,盐& 1,氧化性:& 2FeCl3+Fe===3FeCl2& 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2& (用于雕刻铜线路版)& 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2& FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl& Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)& Fe(NO3)3+Ag 不反应& 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓& 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2& FeCl2+Mg===Fe+MgCl2& 2,还原性:& 2FeCl2+Cl2===2FeCl3& 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O& 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O& 2Na2SO3+O2===2Na2SO4& 3,与碱性物质的作用:& MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl& AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl& FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl& 4,与酸性物质的作用:& Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl& Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl& NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl& Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl& NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑& 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl& 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl& 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑& 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑& 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑& 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓& 5,不稳定性:& Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O& NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑& 2KNO3===2KNO2+O2 ↑& 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑& 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑& 2KClO3===2KCl+3O2 ↑& 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑& Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑& CaCO3===CaO+CO2 ↑& MgCO3===MgO+CO2↑& H2SO3===H2O+SO2↑
&(氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ）& 基本列式：A+B(有氧气的）=AB
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（1）D的化学式为
。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
。
（4）写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式：
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矿物绝缘电缆Mineral Insulated Cable简称MI电缆作为配线使用时国内习惯称作电缆或防火电缆它是由矿物材料氧化镁粉作为绝缘的铜芯铜护套电缆矿物绝缘由铜导体氧化镁铜护套两种无机材料组成
矿物电缆在国外开展较早早在19世纪末一位瑞士工程师Arnold Francois Borel就提出矿物绝缘电缆的设想并于1896年获得专利权年法国英国相继投入生产以后迅速发展各主要工业国家意加澳美苏日都相继开发投产我国也于上世纪六十年代开发生产20世纪末开始批量生产21世纪进入国家防火设计规范并在国内大量使用矿物绝缘电缆是用退火铜作为导体密实氧化镁作为绝缘退火铜管作为护套的一种电缆必要时在退火铜护套外面挤包一层塑料外护层特殊要求无烟无卤场合可以在外面加一层低烟无卤护套
矿物绝缘电缆结构组成由于这种电缆的全部材料都是采用无机材料所以它就具有一些其他电缆所不可能具有的优点
在矿物绝缘电缆中应用的二种材料铜和氧化镁是无机物此种电缆不会燃烧也不会助燃在接近火焰的条件下仍可继续操作铜护套的1083℃下熔融而氧化镁绝缘材料则在2800℃下固化
2操作温度高
矿物绝缘电缆可耐连续操作温度高达250℃但是在紧急情况下电缆可在接近铜护套熔点的温度下在短时间内继续操作
在矿物绝缘电缆中应用的材料可保证电缆具有稳定性寿命长和性
矿物绝缘电缆中高度压实的绝缘材料可阻止蒸汽气体和火焰在与电缆连接的设备零件之间通过
矿物绝缘电缆的直径比其他额定电流相同的电缆要小
如果将矿物绝缘电缆完全浸在水中借助其无缝金属护套矿物绝缘电缆可继续操作
7机械强度高
矿物绝缘电缆坚固耐用可经受剧烈的机械破坏而不会损害其电性能
对同相同截面的电缆而言矿物绝缘电缆比其他类型的电缆传输较高的电流同时矿物绝缘电缆还可耐受相当的过载
9短路故障额定值
在相同温度下矿物绝缘电缆的短路故障额定值明显地比其他类型的电缆要高
对于矿物绝缘电缆来说独立的接地导线是不需要的因为此电缆所用的铜护套已起到接地导线的作用可提供极好的低接地电阻就接地护皮回路ESR而言在MEN多接地中性系统中外层铜护套可用作接地和中性导体
11耐腐蚀性高
矿物绝缘电缆的铜护套具有高耐腐蚀性对于大多数的装置来说它不需要采取附加的防护措施在电缆的铜护套易遭受化学品腐蚀或工业染污严重的地方应使用包有塑料外护套保护矿物绝缘电缆[1]一防火
由于电缆全都是用无机物金属铜和氧化镁粉组成它本身不会引起火灾不可能燃烧或助燃由于铜的熔点是1083℃氧化镁的熔点是2800℃因此该种电缆可以在接近铜的熔点的火灾情况下继续保持供电是一种真正意义上的防火电缆并能通过BS6387 CWZ试验
GB/T19216等级
750℃90min
A级650℃180minB级750℃180minC级950℃180minD级950℃20min
W级 650℃15min
X级650℃15min Y级750℃15minZ级 950℃15min
二载流量大防水
由于矿物绝缘电缆实际正常使用温度可以达到250℃IEC60702规定矿物绝缘电缆连续工作温度是105℃这是考虑到终端密封材料和安全的需要即使这样它的载流量还远远超过其他电缆因为氧化镁粉具有比塑料更好的导热系数所以同样的工作温度载流量更大对于16mm2以上的线路可以降低一个截面对不允许人接触的地方可以降低两个截面
由于矿物绝缘电缆采用的铜护套是无缝铜管终端连接采用的密封泥又是一种可以长期浸泡在水中的高科技产品所以水分子完全被阻隔在外是一种真正意义上的防水产品
三防爆 耐腐
防爆特性由于矿物绝缘电缆采用的铜护套是无缝铜管而且氧化镁粉又是紧密压实的可燃性气体油汽火焰就不能到达与电缆连接的电器设备因此电缆具备防爆特性
耐腐蚀性由于铜有较好的耐蚀性在正常使用的环境下不需要任何附加的保护在特殊的环境条件下如对铜有较强的腐蚀作用的环境中电缆外面再加一层PVC外护套所以电缆有很好的耐腐蚀性
四耐机械损伤寿命长无卤无毒
耐机械损伤由于电缆的金属护套有一定的强度和韧性氧化镁在电缆加工过程中又是经过高度压缩的所以电缆在遭受弯曲压扁扭转等变形时芯线之间以及芯线和护套之间的相对位置保持不变不会产生短路也不会影响电气性能
寿命长由于电缆采用的材料全部是无机材料不老化其使用寿命可以按照铜护套氧化腐蚀的速率来计算资料显示护套氧化0 .25mm,在250℃的环境温度下需要257年,而矿物绝缘电缆的护套厚度一般都在0.34-1.05之间,使用温度又低于250℃,所以该电缆具有长寿命的特点
无卤无毒由于电缆全都是用无机物金属铜和氧化镁粉组成因而即使在1000℃的高温下燃烧也不会产生烟雾卤素和有毒气体是真正意义上的无卤无毒电缆
五耐过载铜护套可以作接地线
耐过载由于铜的是1083℃氧化镁的熔点是2800℃与普通塑料电缆相比矿物绝缘电缆的载流量能力可以提高一个截面等级同时能承受相当大的过载其过载能力可以达到正常载流量的100倍以上
铜护套可以作接地线对于矿物绝缘电缆由于铜护套的连续性和极低的接地电阻因此可以作为接地导线使用不需要独立的接地导线
六产品用途由于矿物绝缘电缆具有的优异性能因此它适用于额定电压1000V及以下的消防以下线路中
·普通照明
·应急照明线路 ·应急广播线路
·应急电梯和升降设备线路
·火灾报警控制线路
·计算机房控制线路
·消防电气线路
·发电机房输电线路
·不能断电的供电线路
·双电源控制线路
·公共场所照明线路
·主干/分干配电系统线路
·名胜古迹照明线路
·高温环境动力和控制线路
·油泵线路
·潜在危险爆炸区域线路
矿物绝缘电缆已广泛应用于高层建筑石油化工机场隧道船舶海上石油平台航空航天
钢铁冶金 购物中心停车场等场合
普通照明应急照明火灾报警消防电气线路应急电梯和升降设备线路计算机房控制线路
主干\分干配电系统线路双电源控制线路
普通照明应急照明潜在危险爆炸区域线
3机场候机楼
普通照明应急照明火灾监测系统火灾报警系统
发电机房输电线路火灾监测系统火灾报警系统烟气排放和通风线路厨房用电线路大动力线
路双电源控制线路应急照明应急广播线路计算机房控制线路
普通照明应急照明潜在危险爆炸线路等场所
普通照明应急照明火灾监测系统消防电气线路烟气排放和通风线路
高温环境动力和控制线路应急电源大动力线路不能断电的供电线路发电机房输电线路
大动力线路普通照明应急照明火灾报警消防电气线路
普通照明应急照明计算机房控制线路大动力线路高温环境动力和控制线路潜在危险爆炸区
10百货商场
普通照明应急照明应急广播应急电梯和升降设备线路
11图书馆博物院数据处理中心
火灾报警控制线路消防电气线路
普通照明应急照明计算机房控制线路大动力线路高温环境动力和控制线路潜在危险爆炸区
普通照明应急照明火灾报警烟气排放和通风线路
14名胜古迹
普通照明应急照明火灾报警消防电气线路
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氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后元素的氧化数有变化的一类反应氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一另外两个为路易斯酸碱反应与自然界中的生产生活中的等等都与氧化还原反应息息相关研究氧化还原反应对人类的进步具有极其重要的意义
在无机反应中有元素化合价升降即电子转移得失或偏移的化学反应是氧化还原反应在有机反应中有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应引入氢或失去氧的作用叫做还原反应
氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降实质是发生电子转移时得到了电子或电子对偏向的元素被还原失去了电子或电子对偏离)的元素被有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化引入氢或失去氧的作用叫
即应看其是失去了电子或电子对偏离还是得到了电子或电子对偏向或者看其化合价是升高了还是降低了
在反应物中失去了电子或电子对偏离即为其化合价升高得到了电子或电子对偏向即为其化合价降低
在产物中被氧化的产物叫做其化合价在反应的过程中升高了被还原的产物叫做其化合价在反应的过程中降低了
一般来说在氧化剂还原剂氧化产物还原产物中氧化剂的最强还原剂的最强可以用来判断氧化还原反应的发生氧化还原反应分等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态一个高价态一个低价态也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂例如NO2和水的反应或Cl2和水的反应
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态但要注意符合化合价不能交叉的原理
置换反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应
由单质生成的不一定是氧化还原反应同素异形体就不是如c在高温高压下化学反应生成金刚石(c)化合价没变所以不是氧化还原反应[1]
得电子者氧化剂
氧化剂 还原剂
相依相存永不离
前两行也可以是上失氧下得还
解释 化合价上升失电子被氧化本身作为还原剂化合价下降得电子被还原本身作为氧化剂
升失氧还氧谐音记忆法师生还阳化合价升高失去电子氧化反应还原剂被氧化
降得还氧还化合价降低得到电子还原反应氧化剂被还原
还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物
氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物
先标化合价
再看价变化
起止同元素
桥上标变化
上标升失氧
下标降得还
电子转移数
原数乘变价
氧化还原反应的定义性质特征口诀
升失氧降得还
若说剂两相反
&氧氧得意&还还失意(氧化剂得电子还原剂失电子)氧化数表示元素氧化态的代数值反映在一个化合物中电子的偏离情况即化合物中某元素所带形式电荷的数值代表了元素价态的高低[1]
氧化剂在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质
还原剂在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质
氧化数法配平基本原则是反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值或得失电子的总数相等
用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是
1先找出反应式中氧化数发生变化的元素
2标出反应式中氧化数发生变化的元素氧化剂还原剂的氧化数
3标出反应式中氧化剂还原剂氧化数变化值
4按最小公倍数即氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和原则在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的
5配平方程式中两边的H和O的个数
根据介质不同在酸性介质中O多的一边加H+少的一边加H2O在碱性介质中O多的一边加H2OO少的一边加OH－在中性介质中一边加H2O另一边加H+或OH－
6检查方程式两边是否质量平衡电荷平衡,元素平衡简单的化学方程式是很容易配平的但是有机化合物中间一 般都以相结合所以没有电子得失的问题在氧化还原反应过程 中化合价不发生变化因此反应的配平比较复杂加之有机 化学反应的特点之一是副反应多所以在书写一个有机化学反应 时常常只表示它的和主要反应产物因此在和生成物之 间常用→号表示由此对反应方程式的配平也就不象写无机化学反 应方程式那么严格要求了我们在一些有机化学书中常见到的化学反应 都不是完全配平的我们从学习了无机化学反应配平 的基础上简单介绍一下有机化合物氧化还原反应方程式的一般配平法
根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物 反应中常用的方法称为电子法在有机化合物的氧化还原反应中较普 遍地采用氧化数法来配
氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点考查氧化还原反应配平的试题一般其难度都不低因此掌握较好的解题方法快速准确地进行配平是解决这类问题的关键下面介绍两种简单通用快速准确的配平方法　　　　一电子守恒法　　　　1配平原理　　　　发生氧化还原反应时还原剂失去电子氧化剂得到电子因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂在这一失一得之间电子守恒故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等结合二者化合价的改变情况可以分别把氧化剂还原剂的计量数计算出来这样整个氧化还原反应就顺利配平了　　　　2方法和步骤　　　　①标出发生变化的元素的化合价确定氧化剂和还原剂并确定氧化还原反应的配平方向　　　　在配平时需要确定先写方程式那边物质的计量数有时先写出方程式左边反应物的计量数有时先写出方程式右边生成物的计量数一般遵循这样的原则　　　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数　　　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数　　　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数也可先配平反应物的计量数　　　　②列出化合价升降的变化情况当升高或降低的元素不止一种时需要根据不同元素的原子个数比将化合价变化的数值进行叠加　　　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数如A元素降低3价B元素上升5价则需找到3与5的最小公倍数15则有5molA3molB参与氧化还原　　　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数最终并根据质量守恒检查配平无误　　　　3实战演练　　　　+7 -1 0 +2　　　　⑴ KMnO4+HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O　　　　标出化合价因该反应是部分氧化还原反应故确定先配平生成物Cl2和MnCl2同时列出化合价升降情况配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数　　　　+7 +2　　　　降低Mn → Mn 5e ×　　　　－1 0　　　　升高Cl → Cl2 2e × 5　　　　所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O　　　　再根据质量守恒配平剩余的物质并根据质量守恒检查配平无误最终配平结果为　　　　2KnO4+16HCl ==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O　　　　-3 +6 0 +4　　　　⑵ (NH4)2SO4 NH3+N2+SO2+H2O　　　　标出化合价因该反应是自身氧化还原反应故确定先配平生成物N2和SO2 同时列出化合价升降的情况配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数　　　　+6 　+4　　　　降低S → S 2e × 3　　　　－3 0　　　　升高N N2 6e × 1　　　　所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 NH3+1N2+3SO2+H2O　　　　再根据质量守恒配平剩余的物质并根据质量守恒检查配平无误最终配平结果为　　　　3(NH4)2SO4 ==4NH3+1N2+3SO2+6H2O　　　　+1－2 +5 +2 +6 +2　　　　⑶ Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O　　　　标出化合价因该反应是部分氧化还原反应故确定先配平生成物Cu(NO3)2 H2SO4和NO同时列出化合价升降的情况配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 H2SO4和NO的计量数因为Cu和S的化合价均升高且它们来自于反应物Cu2S Cu和S的原子个数比为21按此比例叠加化合价变化数目　　　　+5 　+2　　　　降低N 　N 3e × 10　　　　－2 +6　　　　升高S S　　　　+1 +2 10e × 3　　　　2Cu 2Cu　　　　所以方程式先配平为Cu2S+HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O　　　　再根据质量守恒配平剩余的物质并根据质量守恒检查配平无误最终配平结果为　　　　3Cu2S+22HNO3 ==6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O　　　　练一练配平下列氧化还原反应方程式　　　　1.FeS2+O2 SO2+Fe2O3
　　2.Cu+HNO3CuNO3)2+NO+H2O　　　　3. AgNO3 Ag+NO2+O2
1· 4FeS2+11O2 ==8SO2+2Fe2O3
2·3Cu+8HNO3==3CuNO3)2+2NO+4H2O
3·2AgNO3== 2Ag+2NO2+O2
　　二待定系数法　　　　1配平原理　　　　质量守恒定律告诉我们在发生化学反应时反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等通过设出未知数如xyz等均大于零把所有物质的计量数配平再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式解方程式组计量数有相同的未知数可以通过约分约掉　　　　2方法和步骤　　　　对于氧化还原反应先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来最终每一个物质的计量数都配平出来后根据某些元素的守恒列方程解答　　　　3实战演练将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平　　　　⑴ KMnO4+HCl Cl2+MnCl2+KCl+H2O　　　　因为锰元素和氯元素的化合价变化故将Cl2和MnCl2的计量数配平分别为xy 再根据质量守恒将其他物质配平即配平为　　　　yKMnO4+3y+2xHCl==xCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O 最后根据氢元素守恒列出x和y的关系式3y+2x=8y得出2.5y=x 把方程式中的x都换成y 即　　　　yKMnO4+8yHCl==2.5yCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O 将x约掉并将计量数变为整数故最终的配平结果为　　　　2KMnO4+16HCl ==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O　　　　⑵ (NH4)2SO4 NH3+N2+SO2+H2O　　　　因为氮元素和硫元素的化合价变化故将N2和SO2的计量数配平分别为xy 再根据质量守恒将其他物质配平即配平为y(NH4)2SO4 =2y－2xNH3+xN2+ySO2+y+3xH2O 最后根据氧元素守恒列出x和y的关系式　　　　4y=2y+y+3x得出3x=y 把方程式中的y都换成x 即3x(NH4)2SO4 =4xNH3+xN2+3xSO2+6xH2O 将x约掉故最终的配平结果为　　　　3(NH4)2SO4 =4NH3+N2+3SO2+6H2O　　　　⑶ Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O　　　　因为氮元素和铜元素硫元素的化合价变化故将Cu2S和HNO3的计量数配平分别为xy 再根据质量守恒将其他物质配平即配平为　　　　xCu2S+yHNO3 =2xCu(NO3)2+xH2SO4+y－4xNO+2y－12xH2O 最后根据氢元素守恒列出x和y的关系式y=2x+4y－24x得出x=y 把方程式中的y都换成x 即
xCu2S+xHNO3=2xCu(NO3)2+xH2SO4+xNO+xH2O
将x约掉并将计量数变为整数故最终的配平结果为
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
也可将上述反应中第一个反应物设为1第二个设为X解起来会更简便基本原则
电子守恒氧化数升降守恒
标变价写出反应物和生成物的标出变价的氧化数
列升降列出反应前后元素氧化数的升降变化值
求总数使氧化数升高和降低的总数相等
配系数用观察的方法配平其他物质的化学计量数配平后把单线改成等号
查守恒检查方程式两边是否质量守恒电荷守恒和元素守恒
在配平时是先考虑还是先考虑一般有如下规律
若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变配平宜从氧化剂还原剂开始即先考虑反应物正向配平若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变配平宜从开始即先考虑生成物逆向配平
自身氧化还原反应方程式宜从生成物开始配平逆向配平
同一反应物中有多种元素变价可将该物质作为一个整体考虑即求该物质的一个分子中各变价元素的氧化数升降值的代数和
先令无法用常规方法确定氧化数的物质中各元素均为零价然后计算出各元素氧化数的升降值并使元素氧化数升降值相等最后用观察法配平其他物质的化学计量数
平均标价法
当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时可将它们同等对待即假定它们的氧化数相同根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价若方程式出现双原子分子时有关原子个数要扩大两倍
整体标价法
当某一元素的原子或原子团多见于有机反应配平在某化合物中有数个时可将它作为一个整体对待根据化合物中元素氧化数代数和为零的原则予以整体标价
物质的氧化性是指物质得电子的能力还原性是指物质失电子的能力物质氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的能力与得失电子的数量无关
从方程式与元素性质的角度氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定
1从元素所处的价态考虑可初步分析物质所具备的性质无法分析其强弱最高价态只有氧化性如H2SO4KMnO4中的SMn元素最低价态只有还原性如Cl-S2-等中间价态既有氧化性又有还原性如FeSSO2等
2根据氧化还原的方向判断
氧化性氧化剂&氧化产物还原性还原剂&还原产物
3根据反应条件判断
当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时如氧化产物中元素的价态相同可根据反应条件的高低进行判断如是否需要加热是否需要酸性条件浓度大小等等
需要注意的是物质的氧化还原性通常与外界环境其他物质的存在自身浓度等紧密相关通过以上比较仅能粗略看出氧化还原性大小如欲准确定量地比较氧化还原性的大小需要使用
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