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＞＞＞（1）已知下列反应：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJomol-1①2..
（1）已知下列反应：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJomol-1　①2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJomol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJomol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJomol-1④则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为______（2）NH4Cl溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=______；（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是______．A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6moloL-1]D．向水中加入（NH4）2SO4固体（5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3oH2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．
题型：问答题难度：偏易来源：不详
（1）根据盖斯定律，④+③-①-②可得：2S（g）+2O2（g）=2SO2（g）△H=-1147.64kJomol-1，即S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJomol-1，故答案为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJomol-1；（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+，溶液呈酸性，故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3oH2O+H+；（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=0.001mol/L，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，醋酸钠溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以c水电离出来的c（OH-）=0.001mol/L，故答案为：0.001mol/L；（4）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；故答案为：D；（5）氨水为弱电解质，不能完全电离；等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3oH2O溶液，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液稀释的体积一定大于氨水氨水溶液体积，故答案为：＞．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）已知下列反应：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJomol-1①2..”主要考查你对&&盖斯定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：
发现相似题
与“（1）已知下列反应：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJomol-1①2..”考查相似的试题有：
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O．
开始沉淀pH
沉淀完全pH
9.7（2）除杂时通入空气的目的将Fe2+氧化成Fe3+，所得的废渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．从废渣中获得Al2O3的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ．（3）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如图乙．a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中，阴极的电极反应式是2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3．
分析：（1）酸性条件下，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，则LiCoO2被氧化生成Co2+，根据离子方程式的书写规则，再根据氧化还原反应中得失电子结合原子守恒配平方程式；（2）亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，根据沉淀所需溶液的pH确定废渣的成分，过滤过程中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，偏铝酸盐能和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；（3）①a中，阴极上氢离子放电生成氢气；②b中，氢氧化锂和碳酸氢铵反应生成碳酸锂和碳酸铵．解答：解：（1）根据题意知，酸性条件下，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，则LiCoO2被氧化生成Co2+，所以发生的离子反应方程式为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O，故答案为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O；（2）亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子，所以除杂时通入空气的目的是将亚铁离子氧化生成铁离子，再将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而除去亚铁离子；根据表格知，pH为5-6时，铁离子和铝离子完全转化为沉淀，所以废渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；分离固体和溶液的方法是过滤，过滤过程中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤I中，废渣中的铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，步骤II中，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝，反应离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；&Fe（OH）3、Al（OH）3；烧杯、漏斗、玻璃棒；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ；（3）①a中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-，故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-；②b中，氢氧化锂和碳酸氢铵反应生成碳酸锂和碳酸铵，反应方程式为2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3，故答案为：2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3．点评：本题考查了离子方程式的书写、电极反应式的书写、氧化还原反应等知识点，难度较大，明确物质的性质是解本题的关键，知道氢氧化铝是重要的两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应生成盐．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化．②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O．③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO．（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4．（填化学式）．
科目：高中化学
废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：（1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O，还原产物是CoSO4．（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．废渣的主要成分是A1（OH）3和Fe（OH）3．（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为Co2++2OH-=Co（OH）2↓、2Li++CO32-=Li2CO3↓．（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是Na2SO4．
科目：高中化学
正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是&&&& &。
②共沉淀反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&& &。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为&&&&&& &。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为&&&&& &。（填化学式）。
科目：高中化学
来源：2010年高考试题--化学（江苏卷）解析
题型：实验题
&正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是&&&&&
。
②共沉淀反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&
。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
①& 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②& 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化
如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全
脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为&&&&&&&
。（填化学式）；
在350~400℃范围内，剩余固体的成分为&&&&&& 。（填化学式）。