补钙的食物有哪些液体残留在杯子上隔天会发生什么反应?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-26 00:46 标签： 肝功能有哪些
一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支然着的蜡烛，先用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生_百度知道
一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支然着的蜡烛，先用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生
A.蜡烛燃烧不变，液面不变B.火焰逐渐熄灭，液面下降C.火焰燃烧更旺，液面上升D.火焰逐渐熄灭，液面上升
提问者采纳
D氧气浓度减小，蜡烛逐渐熄灭。氧气的量减小，二氧化碳溶于石灰水，烧杯中气体的总量减少，液面上升。
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D.火焰逐渐熄灭，液面上升
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＞＞＞如图在一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支燃着的蜡烛现用一只杯..
如图在一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支燃着的蜡烛现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿可能发生的现象是（　　）A．蜡烛继续燃烧，杯子内液而不变B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降C．蜡烛燃烧更旺．杯子内液面上升D．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升
题型：单选题难度：偏易来源：自贡
随着蜡烛的燃烧，杯子中的氧气越来越少，蜡烛的火焰会逐渐熄灭；生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应，使杯子内的气压减小，水就会进入杯子，液面上升；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图在一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支燃着的蜡烛现用一只杯..”主要考查你对&&蜡烛燃烧&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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& 对蜡烛及其燃烧的探究的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 蜡烛燃烧实验探究：1. 实验活动:
2．结论：综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。 用来吸收蜡烛燃烧生成物的装置：用燃烧蜡烛的方法验证质量守恒定律，为了保证正确的现象和结论，应如何设计实验装置? 蜡烛燃烧生成物为二氧化碳和水(气)。碱石灰能有效地吸收这两种物质。这种吸收装置的制作方法如下： (1)截取一段长度为10cm，直径约为25mm的玻璃管(可用破了底的大试管截取)。(2)装入金属网栅。从破旧石棉网上剪一块直径略大于玻璃管内径的圆网，从玻璃管的一端轻轻推入，使圆网撑住在离管口约2cm处作为放置碱石灰的网栅 (如网栅容易滑下，可以用回形针改制成一个带有弹性的圆环，弹紧在玻璃管的内壁作为挡圈，使网栅不致滑下)．装置如图I所示。 (3)加入碱石灰，制成吸收器。碱石灰要选较大的颗粒，使间隙较大，保证气体流通。碱石灰层厚约4— 5cm。(4)将吸收器固定在天平左盘蜡烛的正上方(如图 Ⅱ)，即可进行实验。 (5)这一实验成败关键在于蜡烛是否正常燃烧，生成的气体是否顺利通过吸收器。所以，蜡烛火焰的大小、吸收器离火焰的距离都要事先试验好。如果实验正常，3min后即有明显现象。天平最好选用感量为 0．02g的物理天平。
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与“如图在一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支燃着的蜡烛现用一只杯..”考查相似的试题有：
1291091568691475901764423859923777鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g&放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸100g，充分反应后，称得反应剩余物为106.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体3.3&g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g；故答案为：（1）3.3；（
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100&&&&&&&&&&&&&&&&&& 44
x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.3g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出鸡蛋壳中所含量碳酸钙的质量，即可求得该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（2011o本溪）一种“环保石头纸”开始被人们使用，其主要成分是碳酸钙．某班同学对它产生了浓厚的兴趣，把“环保石头纸”带到实验室，完成了如右图所示的两个实验．请回答问题：（1）实验一：试管中产生大量的气泡，烧杯中澄清的石灰水变浑浊，请写出“环保石头纸”与稀盐酸发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&（假设“环保石头纸”中的其他成分既不溶于水，又不与盐酸发生反应）；（2）实验二：试管中有白色沉淀产生．小刚同学想探究该实验反应后溶液中溶质的成分．提出猜想：猜想①：NaCl、CaCl2和HCl；猜想②：NaCl；猜想③：NaCl和CaCl2．同学们经过讨论排除了猜想①，理由是稀盐酸能与碳酸钙发生反应（或碳酸钙与稀盐酸不能共存）．有同学认为小刚的猜想不全面，又提出猜想④：NaCl和Na2CO3，并通过实验验证了该猜想成立．请你将实验报告补充完整．实验操作实验现象实验结论取实验二反应后的上层清液少量于试管中，滴加少量稀盐酸（或Ca（OH）2溶液，或CaC2l溶液，或酚酞溶液，合理即可）．有气泡产生；（或产生白色沉淀；或产生白色沉淀；或溶液变红色合理即可）猜想④成立（3）实验结束后，未经处理的废液不能&（填“能”或“不能”）直接倒入下水道．
解：（1）根据石头纸的主要成分是CaCO3，杂质不溶于水，不与盐酸反应，依据书写化学方程式的步骤：写配注等，因此环保石头纸”与稀盐酸发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根据实验一反应后溶液中溶质一定有CaCl2，可能含HCl，实验二中有白色沉淀产生，说明实验二溶液中不可能含HCl；因此排除了猜想①；原因：稀盐酸能与碳酸钙发生反应（或碳酸钙与稀盐酸不能共存）；碳酸盐与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法），（或碳酸钙沉淀或碳酸钠显碱性），实验操作实验现象稀盐酸；（或Ca（OH）2溶液或CaC2l溶液或酚酞溶液，合理即可）有气泡产生；（或产生白色沉淀，或产生白色沉淀或溶液变红色，合理即可）（3）根据不能倒未经处理的化学废液，主要是为了防止对人造成损害，其次是防止对自然环境造成损害，所以实验结束后，未经处理的废液&不能&直接倒入下水道．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；&&&&（2）①；&&稀盐酸能与碳酸钙发生反应（或碳酸钙与稀盐酸不能共存等，合理即可）；实验操作实验现象稀盐酸；（或Ca（OH）2溶液或CaC2l溶液或酚酞溶液，合理即可）有气泡产生；（或产生白色沉淀，或产生白色沉淀或溶液变红色，合理即可）（3）不能．（1）根据石头纸的主要成分是CaCO3，杂质不溶于水，不与盐酸反应，依据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式；（2）根据实验一反应后溶液中溶质一定有CaCl2，可能含HCl，实验二中有白色沉淀产生，说明实验二溶液中不可能含HCl；进行分析解答；碳酸盐与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法），（或碳酸钙沉淀或碳酸钠显碱性），进行解答；（3）根据不能倒未经处理的化学废液，主要是为了防止对人造成损害，其次是防止对自然环境造成损害，像强酸、强碱都要中和后倒掉，进行分析解答．某同学在家做了如图所示的小实验，根据图示实验回答下列问题：
（1）鸡蛋壳内含碳酸钙，实验Ⅰ观察到的现象是①鸡蛋壳表面有气泡产生；②蜡烛过一会熄灭，由此得出有关CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，并依此性质确定CO2一个主要用途是用于灭火．
（2）蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块涂蘸有石灰水的玻璃片．Ⅱ观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，有关化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．据Ⅱ中实验，能否证明蜡烛中含有碳元素？不能．为什么？因为不能确定使石灰水变浑浊的二氧化碳是来自鸡蛋壳反应产生的还是来自蜡烛燃烧产生的．
解：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，随着反应的进行，二氧化碳逐渐增多，淹没蜡烛，会看到蜡烛熄灭；因此二氧化碳可以用于灭火；
故答案为：蜡烛过一会熄灭；二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；用于灭火；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙而使溶液变浑浊；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧会产生二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，但鸡蛋壳反应也会产生二氧化碳，故无法确定二氧化碳的来源．
故答案为：
（1）蜡烛过一会熄灭；二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；用于灭火；
（2）澄清的石灰水变浑浊； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O&&&& 不能&&&& 因为不能确定使石灰水变浑浊的二氧化碳是来自鸡蛋壳反应产生的还是来自蜡烛燃烧产生的．
（1）根据二氧化碳的性质分析；
（2）依据碳酸盐和酸反应能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行判断，并书写方程式；根据元素在化学反应前后的质量不变分析使石灰水变浑浊的来源；

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