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线性规划问题
若实数x、y满足：x+y-1≤0，x+y+1≥0，-1≤x≤1.
求x+2y的最小值。
可先画出可行域.
设z＝x+2y,则y＝-(1/2)x+(1/2)z.
易知点(1，-2)为最优解.
∴(x+2y)|min＝1+2×(-2)＝-3。
回答数：20119
您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．（1）三种金属共同具有的物理性质是导热性（写出一条即可）．（2）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有ABD（填序号）．A．将铁片放入盐酸中&&&&&&&&&&&& &B．将铜片放入盐酸中C．将铁片放入硝酸银溶液中&&&&&&& D．将铜片放入硝酸银溶液中（3）氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请根据下图回答问题．①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．②Y溶液中的溶质为CuSO4和H2SO4．③写出生成无色气体E的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合如图变化规律的是D（填序号）．
析出铜的质量
生成硫酸亚铁的质量
反应过程中金属质量的变化情况
（1）根据金属物理性质的共同，对三种金属物理相似处进行回答；（2）根据三种金属的活动性强弱关系，分析所设计实验对检验活动性的作用，判断可以检验三种金属活动性顺序的实验组合；（3）利用物质或溶液的颜色及关系框图，推断所涉及的物质，写出所涉及反应的化学方程式及判断溶液中可能的溶质；（4）图示的曲线表明，随着x的增加y的质量开始增大，至一定量时不再改变．（1）金属都具有良好的导热性、导电性及延展性；（2）A．将铁片放入盐酸中，可说明铁在金属活动顺序中位于氢之前；B．将铜片放入盐酸中，可说明铜在金属活动顺序中位于氢之后；C．将铁片放入硝酸银溶液中，可说明铁的活动性比银强；D．将铜片放入硝酸银溶液中，可说明铜的活动性比银强；因此，要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行ABD三个实验；（3）根据氧化铁在高温下能与还原性气体一氧化碳或氢气反应生成铁，可判断气体X为一氧化碳或氢气；根据铁与可溶性铜盐、酸发生置换反应，结合框图关系，物质B能与溶液Y反应得到紫红色C固体铜、浅绿色的亚铁盐溶液及无色气体E，可推断物质B为还原后所得到的铁，而溶液Y为硫酸铜（或氯化铜）与酸（硫酸或盐酸）的混合溶液，气体E为氢气，则气体X为一氧化碳；因此①气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，②Y溶液中的溶质为CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl），③生成无色气体E的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）；（4）A、随着铁粉质量增加，反应得到硫酸亚铁质量小于原硫酸铜溶液质量，因此溶液质量会逐渐减小至完全反应而不变；与曲线所示不符；B、随着铁粉质量增加，析出铜粉的质量应从0开始增加，与曲线所示不符；C、随反应时间延长，生成硫酸亚铁质量也应从0开始增加，与曲线所示不符；D、由于等质量铁所置换出铜的质量大于所消耗铁粉质量，因此，随反应时间延长，固体质量逐渐增加至完全反应不再改变；与曲线所示相符；故答案为：（1）导热性（或导电性、延展性等）；（2）ABD；（3）①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；②CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）；③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）；（4）D．加载中，请稍候...
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这个，之前因为鼠标总是间歇性的X轴或者Y轴失灵，已经怒砸过一个RAT7，不知道这个MMO版本的7是不是有同样的问题，或者说是已经死去的RAT7有问题。
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您好！RAT7和MMO7都是一个系列的激光头。对耐脏度要求比较高，另外金属材质容易造成静电，导致激光头烧毁，你之前的问题有可能是以上的两种可能。如果你喜欢这个外形，但希望稳定，那么RAT3或者即将新出的RAT.TE都是很好的选择。感谢您对京东的支持！祝您购物愉快！
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&将客服的回复发到我的邮箱X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：
分子中含有的原子个数
摩尔质量/gomol-l
/回答下列问题：（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为____．（2）Y的化学性质描述正确的是____．a．不稳定性b．弱碱性c．氧化性d．还原性（3）Z的化学式可用H2A表示．将一定量的H2A气体通入0.05moloL-1 CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuA）=6.0×10-36．若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH=____．②若反应后溶液中c（A2-）=2.0×10-30moloL-1，则溶液中c（Cu2+）=____moloL-1．（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为____．②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____．-乐乐题库
& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机...”习题详情
123位同学学习过此题，做题成功率77.2%
X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：
分子中含有的原子个数
摩尔质量/gomol-l
/回答下列问题：（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为N2H4．（2）Y的化学性质描述正确的是acd．a．不稳定性&&&&b．弱碱性&&&&c．氧化性&d．还原性（3）Z的化学式可用H2A表示．将一定量的H2A气体通入0.05moloL-1 CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuA）=6.0×10-36．若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH=1．②若反应后溶液中c（A2-）=2.0×10-30moloL-1，则溶液中c（Cu2+）=3×10-6moloL-1．（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S、NaOH．②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-滨州模拟
分析与解答
习题“X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：
分子中含有的原子个数
...”的分析与解答如下所示：
（1）X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，X的摩尔质量是32g/mol，则X是N2H4；（2）Y是由两种短周期元素组成的无机物，它的每个分子中含有l8个电子，Y分子中含有4个原子且其摩尔质量是34g/mol，则Y是H2O2；（3）①Z的化学式可用H2A表示，且含有18个电子，能和硫酸铜反应生成沉淀，则Z为H2S，根据硫酸根离子守恒计算氢离子的浓度，再根据氢离子浓度计算溶液的pH；②根据溶度积常数计算；（4）Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中还存在NaOH；a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据物料守恒、溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小．
解：（1）X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，X的摩尔质量是32g/mol，该分子中含有两种元素原子个数之比为1：2，且能形成一个共用电子对的原子是H原子、形成3个共用电子对的原子是N原子，则X是N2H4，故答案为：N2H4；（2）Y是由两种短周期元素组成的无机物，它的每个分子中含有l8个电子，Y分子中含有4个原子且其摩尔质量是34g/mol，则Y是H2O2；a．双氧水不稳定，易分解生成氧气，故正确；&&&&b．双氧水能电离出氢离子而使溶液呈弱酸性，故错误；c．双氧水具有氧化性，能氧化某些还原性的物质，正确；d．双氧水能被强氧化剂氧化生成氧气，所以双氧水具有还原性，故正确；故选acd；（3）①Z的化学式可用H2A表示，且含有18个电子，能和硫酸铜反应生成沉淀，则Z为H2S，根据硫酸根离子守恒得c（H+）=2c（SO42-）=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：1；②溶液中c（Cu2+）=6.0×10-362.0×10-30mol/L=3×10-6mol/L，故答案为：3×10-6；（4）①Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中除了含有Na2S外还存在NaOH；故答案为：Na2S和NaOH；②a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据需要n（HCl）知，O点溶液中n（NaOH）=1mol、n（Na2S）=2mol，发生反应后a点n（NaCl）=3mol、n（NaHS）=2mol，HS-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），水和HS-都电离出氢离子，所以c（H+）＞c（S 2-），根据物料守恒得c（Na+）＞c（Cl-），弱离子的水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-），故答案为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．
本题考查了物质的推断，涉及离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶度积常数、溶质的性质等知识点来分析解答，难点是离子浓度大小比较，题目难度中等．
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X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：
分子中含有的原子个数
错误类型：
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分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
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经过分析，习题“X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：
分子中含有的原子个数
...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
位置结构性质的相互关系应用
与“X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：
分子中含有的原子个数
...”相似的题目：
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
结构、性质等信息
构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体．
短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质．
与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性．
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂．请根据表中信息填写：（1）X元素在周期表中的位置&&&&；其气态氢化物的电子式&&&&；（2）工业上制取Y单质常用的方法是&&&&；（3）Y离子半径比Z离子的半径&&&&（填“小”或“大”）；（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式&&&&&Al2O3+2Fe；（5）Z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理&&&&；（6）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）&&&&．
如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是&&&&常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Y元素的非金属性比W元素的非金属性强W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是&&&&原子半径：A＞B＞C＞D原子序数：d＞c＞b＞a离子半径：C＞D＞B＞A单质的还原性：A＞B＞D＞C
“X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机...”的最新评论
该知识点好题
1第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是&&&&
2元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是&&&&
3X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
该知识点易错题
1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是&&&&
2下列说法中错误的是&&&&
3四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：
分子中含有的原子个数
摩尔质量/gomol-l
/回答下列问题：（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为____．（2）Y的化学性质描述正确的是____．a．不稳定性b．弱碱性c．氧化性d．还原性（3）Z的化学式可用H2A表示．将一定量的H2A气体通入0.05moloL-1 CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuA）=6.0×10-36．若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH=____．②若反应后溶液中c（A2-）=2.0×10-30moloL-1，则溶液中c（Cu2+）=____moloL-1．（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为____．②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示（“/”表示相应的信息略去）：
分子中含有的原子个数
摩尔质量/gomol-l
/回答下列问题：（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为____．（2）Y的化学性质描述正确的是____．a．不稳定性b．弱碱性c．氧化性d．还原性（3）Z的化学式可用H2A表示．将一定量的H2A气体通入0.05moloL-1 CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuA）=6.0×10-36．若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH=____．②若反应后溶液中c（A2-）=2.0×10-30moloL-1，则溶液中c（Cu2+）=____moloL-1．（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为____．②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____．”相似的习题。您的位置： >
来源：　　作者：张平光;
方程dx/dt=Φ(y)-F(x),dx/dt=-g(x)极限环的唯一性问题　 弓1 设系统(l)满足二个基本条件(工)f(x)、g(x)连续可微,x·g(x)O,x特。。(n)夕·巾。)0,y护1,巾伽)连续单依函数,以下总在基木条件(I)、(11)下来讨论. 定理1若方程(l)满足条件:月x,)二F(x:)和G(x,)一G(x2)在D一{(x1,xZ):‘。:‘20,0x,x。、}内无交点,则系统(l)在带域二。2二x。1无极限环. 证明作变换:一G(x)以二‘(z)表示:一G(二)《一1)‘二)0)的反函数,则方程(l)变为抖工程数学学报第9卷 dz_,、 竿二F,(z)一币(y),Oz:_,(2 .1) dy一l、一‘一、“’---一。1 d:_,、 干=F,(z)一小(y),0:z_,(2,2) dy一2、一若F(x,)二F(x2)和G(x、)=G(x2)在D内无交点,则F,(z)一FZ(z)无零点,故线O:min(‘口,,z。2)时F,(z)F:(z)(或F,(Z)FZ(“))如果方程(1)有一条闭轨L,则L对应的一对曲线L,,LZ它们分别为方程(2·1)和(2.2)和解·从正y轴的同一点(o,y’。)进人负y轴的同一点(o,yo--)由比较定理这是不(本文共计8页)　　　　　　　　　　
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