（2009o扬州）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．
查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
提出猜想：“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质．
探究一：菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀．
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．沉淀A、B的质量关系为：m（A）＞m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）白色沉淀B的化学式为CaC2O4，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是C（填字母）
A．禁吃菠菜；B．高钙牛奶可与菠菜同食；C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
探究二：某草酸钙晶体（CaC2O4oxH2O）热分解研究
按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是排除装置中的空气．②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有CO和CO2，经检验A中残留固体为氧化物．
③对上述装置从环保角度提一个改进建议用点燃法处理尾气．
（5）某研究所利用SDT&Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4oxH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．
①800℃以上时，固体成分的化学式为CaO．
②计算CaC2O4oxH2O中的x═1（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）．
③残留固体为CaC2O4时的温度范围200℃～400℃，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式CaC2O4CaCO3+CO↑．
解：提出猜想：因菠菜含有草酸盐、碳酸盐，豆腐中含有钙盐，能反应生成沉淀，则不能同食，故答案为：菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质．
探究一：（1）因足量的CaCl2溶液可将菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，故答案为：将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀；
（2）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀2为草酸钙和碳酸钙的混合物，而沉淀B为草酸钙，故答案为：
CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；＞；
（3）因加足量醋酸，碳酸钙完全反应，沉淀B中只有草酸钙，根据菠菜豆腐不能同食的观点，不吃菠菜是极端的，不科学的，高钙牛奶中的钙离子和菠菜中的离子反应，不能同食，而菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量是正确的，故答案为：CaC2O4；C．
探究二：（4）①因CO不纯时加热可能会爆炸，则开始前通入氮气可将空气排出，故答案为：排除装置中的空气；
②因无水硫酸铜为白色，遇水变为蓝色，则装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明有水生成，又C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明晶体分解有二氧化碳和一氧化碳生成，故答案为：水；CO；CO2；
③因CO有毒，不能排放在空气中，应根据CO能燃烧转化为二氧化碳，故答案为：用点燃法处理尾气．
（5）①根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时分解完全，则800℃以上时，固体成分为氧化钙，故答案为：CaO；
②根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4oxH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据
& CaC2O4oxH2O～CaC2O4，
& 128+18x&&&&&& 128
& 14.6&&&&&&&&& 12.8
解得x═1．
故答案为1；
③根据图象可知200℃～400℃，草酸钙并没有分解，400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO，故答案为：200℃～400℃；CaC2O4CaCO3+CO↑．
根据菠菜和豆腐中的成分分析发生的化学反应类解释为什么菠菜和豆腐不能同食；
探究一：根据菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，加入足量的CaCl2溶液，白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，利用醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，白色沉淀B为草酸钙，进一步来解答每一小问；
探究二：根据草酸钙晶体（CaC2O4oxH2O）热分解实验中的现象来分析晶体分解后的生成物，实验装置中的现象是解答的关键，并注意物质的性质的应用；根据固体质量-分解温度的关系图象，分析质量变化与对应的化学反应，则可推断生成物，结合化学式中相对原子质量之比等于质量之比可推出x．用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为______（用化学反应方程式表示），长期盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体，此固体是______（写化学式），出现这种现象的原因可_百度作业帮
用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为______（用化学反应方程式表示），长期盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体，此固体是______（写化学式），出现这种现象的原因可
用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为______（用化学反应方程式表示），长期盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体，此固体是______（写化学式），出现这种现象的原因可用化学方程式表示：______要清洗这种白色固体可先用______清洗，再用水冲洗．
①在金属活动顺序表中，铁的活动性大于铜，因此铁可把硫酸铜溶液的铜置换出来，生成铜和硫酸亚铁溶液；因而铁桶的铁被反应而出现漏洞；故答案为：铁和硫酸铜发生了化学反应；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?．②空气中的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，白色固体在瓶壁附着，可以使用稀盐酸除去，因为盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故填：碳酸钙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；稀盐酸．
本题考点：
金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
问题解析：
①根据金属的活动性铁＞铜，铁可与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，因此可判断盛装硫酸铜溶液的铁桶因与硫酸铜发生反应而出现漏洞；②根据已有的知识进行分析，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．急用 .1.杀菌剂波尔多液常用于防止多种农作物的病菌,它是用石灰乳于硫酸铜溶液混合而成,混合配液时会发生化学变化,反应过程中会生成氢氧化铜,请写出其化学方程式：————————_百度作业帮
急用 .1.杀菌剂波尔多液常用于防止多种农作物的病菌,它是用石灰乳于硫酸铜溶液混合而成,混合配液时会发生化学变化,反应过程中会生成氢氧化铜,请写出其化学方程式：————————
急用 .1.杀菌剂波尔多液常用于防止多种农作物的病菌,它是用石灰乳于硫酸铜溶液混合而成,混合配液时会发生化学变化,反应过程中会生成氢氧化铜,请写出其化学方程式：—————————————.2.小型生产烧碱厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品,其反应原理用化学方程式表示是：--------------------.3.烧开水的铝壶用久了会在壶底沉积一层白色沉淀,它的成分中含有CaCO3,清洗铝壶时可用少量稀盐酸溶解除去,化学方程式：----------------；但盐酸用量过多,则会损坏
1 Ca(OH)2+CUSO4==CaSO4+CU(OH)22 Na2CO3+ Ca(OH)2==2NaOH+CaSO43 CaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO2化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：I．探究蓝色沉淀的成份[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是两者的混合物．[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成[问题与讨论]（1）写出②猜想的依据____．（2）装置A中碱石灰的作用是____．（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是____．（4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO2的质量分数为____．II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO4o3Cu（OH）2）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法____．-乐乐题库
& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入...”习题详情
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化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：I．探究蓝色沉淀的成份[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是两者的混合物．[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成[问题与讨论]（1）写出②猜想的依据CO2-2水解成碱性，Cu2+与OH-结合生成Cu（OH）2&．（2）装置A中碱石灰的作用是吸收空气中的H2蒸汽和CO2&．（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是通过量的空气并称量C、D的质量&．（4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO2的质量分数为[1-（49n/9m）]&．II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO4o3Cu（OH）2）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO42-后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO42-&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2010-茂名二模
分析与解答
习题“化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：I．探究蓝色沉淀的成份[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuC...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、（1）碱性环境下存在氢氧根离子可以和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；（2）碱石灰作干燥剂，可以吸收水、二氧化碳；（3）试验通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况；（4）根据氢氧化铜分解的化学方程式来计算；Ⅱ、根据硫酸根的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀来分析．
解：I．（1）CO32-水解成碱性，溶液中存在较多的氢氧根离子，而Cu2-与OH-结合生成沉淀Cu（OH）2，故答案为：CO32-水解成碱性，Cu2+与OH-结合生成Cu（OH）2；（2）该实验原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况，为了防止空气中水以及二氧化碳的干扰，要用碱石灰来吸收空气中的H2蒸汽和CO2，故答案为：吸收空气中的H2蒸汽和CO2；（3）该实验原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况，为了防止装置中的空气对实验结果的影响，必须在点燃酒精灯之前通过量的空气，排除空气，并称量C、D的质量，故答案为：通过量的空气并称量C、D的质量；&&&&（4）装置C质量增加了ng，则生成水的质量是ng，根据氢氧化铜的分解方程式：Cu（OH）2&&△&&&CuO+H2O，当生成ng的水时，则含有氢氧化铜的质量是49n9g，则沉淀中CuCO3的质量为：m-49n9g，所以沉淀中CuCO3的质量分数为：m-49n9m×100%=1-49n9m，故答案为：1-49n9m；II．硫酸根的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子时可以先将沉淀洗涤干净，在加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，故答案为：将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO42-后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO42-．
本题是一道实验探究物质的化学组成的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：I．探究蓝色沉淀的成份[猜想]：蓝色沉淀①可...
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经过分析，习题“化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：I．探究蓝色沉淀的成份[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuC...”主要考察你对“铜金属及其重要化合物的主要性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铜金属及其重要化合物的主要性质
与“化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：I．探究蓝色沉淀的成份[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuC...”相似的题目：
等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（　　）硝酸乙醇少量硝酸和硝酸银混合溶液盐酸
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是&&&&（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式&&&&（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是&&&&（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式&&&&．
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答案A分析：使用金属制品要依据其性质进行,本题可以从金属的性质着手进行分析．使用铁制品要注意防锈,铁制容器不能盛放波尔多液,铝制品表面有致密的氧化物保护膜,铝容易与酸发生置换反应．A、铁制车棚使用时要注意防锈,可以在其表面喷涂油漆,故A正确；B、铁桶中加入硫酸铜溶液,铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故B错误；C、过量的盐酸除去水垢后将会与铝反应,导致铝壶损坏,故C错误；D、铝合金门窗表面有一层致密的氧化物保护膜,用砂纸或钢丝球打磨将会破坏这层保护膜,故D错误,故选A．点评：本题考查了金属制品的使用,完成此题,可以依据金属的性质进行,使用要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．