亚铁氰化钾制取氰化钾是配合物吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-26 05:03 标签： 亚铁氰化钾制取氰化钾

第六章　配位键和配位化合物;§6.1 配合物的基本概念;§6.1 配合物的基本概念;1、实验证实――配合物与简单化合物不同;?实验现象： 在两种晶体的水溶液中，加入AgNO3溶液： 　　CoCl3·6NH3中的Cl－全部沉淀， 　　CoCl3·5NH3中仅有2/3的Cl－生成AgCl； ?化合物中NH3含量很高，但其水溶液却呈中性或弱酸性。在室温下加入强碱NaOH也无氨气放出； ?用碳酸根或磷酸根检验，也检验不出钴离子的存在。 ?结论： 这两种化合物分别为： [Co(NH3)6]Cl3 ，　3个Cl－离子全部沉淀 [CoCl(NH3)5]Cl2，　2个Cl－离子沉淀。 但几乎没有游离的Co3＋和NH3分子，它们已经相互结合，从而丧失了Co3＋和NH3各自独立存在的化学性质，形成含有复杂结构的离子，即 　　　 [Co(NH3)6]3＋和[CoCl(NH3)5]2＋;［结论］： 什么是配位键：配位键是由中心离子（有空轨道）与配位体原子（具有孤对电子）之间强有力的作用。 配位键与共价键的异同： 相同点：成键情况都是共用电子对。 不同点：共价键：共用电子对由成键的两个原子共同提供。 　　　　配位键：共用电子对由成键的一个原子单独提供。;2、配合物—由配离子与外界离子靠离子键（静电引力）结合成的化合物。 例：[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]，[CoCl3(NH3)3] 　　　　　中性配合物Ni(CO)4; 配位体：能提供狐对电子（一般为P电子原子：F、Cl、Br、O、S、 N等）。; 6.2 配合物的组成 配合物由内界和外界的两部分组成。 内界：具有复杂结构单元的配离子，表示在方括号内； 外界：其它部分称为外界。 配合物的内界和外界常以离子键相结合。因此，配合物在水中，外界离子可全部解离，而内界离子则基本保持其复杂的稳定结构单元。;1．中心离子 只有价电子层具有可以接受孤对电子的空轨道的离子（或原子）才能成为中心离子。 常见的中心离子: 1. 金属离子（或原子），尤其是过渡元素的离子。如 Fe2＋、Fe3＋、Co3＋、Ni2＋、Cu2＋、Ag＋等； 2. P区的一些金属离子如Sn2＋、Bi3＋、Pb2＋等； 3. 高氧化态的非金属离子如Si（Ⅳ）、B（Ⅲ）。 4. Fe、Ni等中性原子与CO分子也能形成[Fe(Co)5]、[Ni(CO)4]等配???分子。称为羰基配合物； 　 注意：S区的金属离子一般难形成稳定的配合物。 ;2． 配位体 是处于中心离子周围并与中心离子（或原子）以配位键结合的含有孤对电子的负离子或分子。配体中直接同中心离子（或原子）结合的原子称为配位原子。 例：配体NH3中的N可提供一对孤对电子，故N原子是配位原子。配位原子通常是电负性较大的ⅤA、ⅥA和ⅦA元素。;3． 配位数 配体中直接与中心离子（或原子）结合的配位原子的数目称为中心离子的配位数。 ——单齿配位体的配位数即为配位体总数，如[Ag(NH3)2]＋中Ag＋离子的配位数为2，[Co(NH3)6]3＋中Co3＋的配位数为6。 ——多齿配位体的配位数不等于配位体总数： 中心离子配位数=配体个数×每个配体中配位原子个数。例：[Cu(en)2]2＋配离子中，故Cu2＋离子的配位数为2×2=4。 中心离子都具有特征的配位数：2、4、6。少见3、5或7。;单基配位体：配位体中只有一个原子与中心 离子配位。H2O、NH3、CN-、 Cl-、F- 等是单基配位体。; O O 草酸根： ‖ ‖ —O—C—C—O— ; 多基配位体与中心离子配位后形成的配合物具有环状结构，例：[Cu(en)2]2+;例：[Zn(EDTA)]2- (五个五员环);;螯合物：具有环状结构的配合物称为螯合物.;;影响配位数的大小的因素： （1）同一配体，中心离子的电荷越高，中心离子的半径越大，配位数越大； 例1：[Cu(NH3)2]＋和[Cu(NH3)4]2＋；例2：[AlF6]3－和[BF4]－。 （2）同一中心离子，配体半径越大，负电荷越高，配位数越小。例1：[AlF6]3－和[AlCl4]－；例2：[Zn(NH3)6]2＋和[Zn(CN)4]2－。 （3）增大配体浓度，利于形成高配位数的配合物，温度升高，常会使配位数减小

近几年自媒体上不停的发表关于“食盐中添加的亚铁氰化钾，长期食用会导致癌症”，“盐的毒性不高，但天天吃，实际上是长期涉毒，相当于慢性中毒”，“国外的盐不含抗结剂……”这些说法一度让消费者拿捏不定。人们对这个在食盐中看不见的东西开始怀疑起来，那么食盐中添加的亚铁氰化钾到底是干啥的呢？ 食盐中的亚铁氰化钾其实是起抗结作用的，属于食品添加剂中的抗结剂范畴，起到防止食盐结块、使微细的食盐颗粒保持良好的松散状

浓度为5.0×10－4g·L－1的Fe2＋溶液与邻二氮杂菲反应生成橙红色配合物，该配合物在波长在508nm、比色皿厚度为2.0c

浓度为5.0×10-4g·L-1的Fe2+溶液与邻二氮杂菲反应生成橙红色配合物，该配合物在波长在508nm、比色皿厚度为2.0cm时，测得A=0.190。计算邻二氮杂菲亚铁的ε和a。

邻二氮菲亚铁吸收曲线的测定，其有色物质是由亚铁离子和邻二氮菲显色剂所形成的橙红色螯合物，其配比为1：4。（）

在pH3～9条件下，Fe2+与邻二氮菲生成的配合物的颜色是（）

邻菲啰啉分光光度法测定水中铁时，亚铁离子在pH为3的溶液中与邻菲啰啉生成稳定的络合物，避光保存可稳定3个月。（)

二氮杂菲与三价Fe生成稳定的橙红色络合物，盐酸羟胺将高价铁还原为低价铁。（)

试亚铁灵指示剂是邻二氮杂菲与（）离子形成的稳定络合物，以氧化剂滴定还原剂达终点时，颜色由（）变为（）。

请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

用分光光度法测定亚铁离子，采用的显色剂是（)。A．NH4 SCNB．二甲酚橙C．邻二氮菲D．磺基水杨酸
用分光光度法测定亚铁离子，采用的显色剂是()。

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在1mol／LH2SO4介质中，以Ce4＋滴定Fe2＋时，最适宜的指示剂为（)。A二苯胺磺酸钠B邻二氮菲–亚铁C硝基

C、硝基邻二氮菲-亚铁

如果指示剂与金属离子生成的配合物比EDTA与金属离子生成的配合物更稳定，就会使指示剂僵化。（)

在酸性或中性介质中，Fe3＋与亚铁氰化钾作用生成稳定橙红色沉淀。（)

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