化学溶质质量计算公式分数是指什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-25 21:53 标签： 化学溶质质量计算公式

一、溶质的质量、体积、密度与溶质的质量分数之间的互算根据溶液的质量、体积、密度之间的关系计算溶液的质量,然后再运用溶质质量分数的计算方法进行解答,特别注意单位要统一。例1 100 mL质量分数为98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)中含__g H2SO4。解析 因溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=溶液的体积×密度×溶质的质量分数=100 mL×1.84 g/cm3×98%=180.32 g,即100 mL该硫酸中H2SO4的质量为180.32 g。二、溶液的配制与稀释一般以溶液的稀释为命题重点,解题时要根据密度、体积、质量之间的关系进行求解,求解时要注意单位换算统一,方可正确解答。例2 将100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为9.8%的硫酸,需加入多少克水?解析 设需加水的质量为x,则依据溶质质量守恒有等式100

溶液中溶质的质量分数的计算是初中化学基本计算中的重点和难点内容之一,同时也是与高中化学物质的量浓度计算的连结点。因此,学好这部分内容十分重要。但在教学过程中发现,学生对溶质的质量分数的概念及计算在理解和运用上有一定困难。笔者据此进行了如下探讨。首先应使学生明确溶质的质量分数概念,溶质的质量分数组成包括哪几部分。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,而溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。其计算公式为:溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数对以上公式的变形学生容易掌握,问题是如何确定溶质的质量和溶液的质量。对此,有必要通过具体实例,使学生熟知常见的溶质的质量分数的计算类型,强化计算技能,加深对概念本质属性和完整性的认识。1.已知溶质、溶剂或溶液的量,求溶质的质量分数例1.把10克的NaCl加入90克水中,求溶质的质量分数。分析:根据题意,溶质的质量为10克,溶液质量为(10+90)克,故溶质的...

高中化学溶液组成的表示方法有两种:物质的量浓度和溶质的质量分数.有时在生活和实验中需要对两者进行换算.在进行换算时切忌生搬硬套公式,而应注重通过思维分析.笔者在教学中尝试用逆推法分析出计算过程中涉及到的量,然后一一求出这些量,最终实现两者的换算.逆推法就是把事情发生的顺序倒过来,通过逆向逐步还原来解决问题的方法.这也是培养学生逆向思维的好方法,从下面的例子可以看出合理地应用逆推法有时会给我们解决问题带来方便.例1某市出售盐酸试剂部分信息如下:分子式:HCl,相对分子质量:36.5,质量分数:36.5%,密度约:1.18 g·mL-1,试求该盐酸的物质的量浓度为多少?解析:此题考查物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算.我们可以用逆推法求出物质的量浓度,由cB=nB/v可知,求c必先求nB和v液;由n=m/M,v液=m液/ρ液可知,求n,v液必先求m和m液,又因为求m液需要知道v液;所以我们可以设出v液=1 L.求解过程如下:m液=... (本文共1页)

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质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或。用符号ω表示。

上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。

质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。

给出不同物质溶解度曲线，比较同温下溶解度大小

根据溶解度受温度影响程度，确定物质分离、提纯的方法。如受温度影响较大，则用降温结晶，如受温度影响较小，则用蒸发结晶

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