中和1公斤盐酸需要多少公斤氢氧化钙？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-31 12:31 标签： 盐酸和氢氧化钙反应现象
石灰;煅烧钙;煅石灰;氧化钙;生石灰;煅烧石灰;稀释用石灰;药用氧化钙;速凝早强剂;纳米氧化钙
NIST化学物质信息:

氧化钙 农药中毒急救措施
注意事项:熏蒸成品粮时必须严防污染粮食，收集药渣应深埋在远离饮水水源处，不可乱丢乱放

氧化钙性质、用途与生产工艺

氧化钙是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。 氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2）并产生大量热，有腐蚀性。
氧化钙也是一种无机除水剂，它与水反应生产氢氧化钙，同时也能吸收二氧化碳。在某些特殊的密封胶、水固化胶黏剂等体系可加入氧化钙粉末。 氧化钙可用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。

生石灰一般由石灰石煅烧而来，生石灰因其优异的吸水性能长期以来一直被用于 制作干燥剂，生石灰干燥剂的主要成分是氧化钙，干燥原理为氧化钙吸水反应生成氢氧化 钙，因其成本低廉、性价比高等特性被广泛应用于食品、服装等各个行业。

生石灰一般由石灰石煅烧而来，生石灰因其优异的吸水性能长期以来一直被用于 制作干燥剂，生石灰干燥剂的主要成分是氧化钙，干燥原理为氧化钙吸水反应生成氢氧化 钙，因其成本低廉、性价比高等特性被广泛应用于食品、服装等各个行业。

取试样1g，与20ml水一起振摇，加醋酸试液(TS-1)至试样溶解。此溶液的钙试验(IT-10)呈阳性。

取试样约1g灼烧至恒重(精确称重)，溶于20ml稀盐酸试液(TS-117)。冷却后用水稀释至500.0ml，混匀。取此溶液50.0ml于适宜容器中，加水50ml。在搅拌下(最好用磁性搅拌器)经50ml滴定管加入0.05mol/L的EDTA二钠约30ml，再加15ml氢氧化钠试液(TS-224)和羟基萘酚蓝指示剂300mg，继续滴定至蓝色终点。每Ml

能刺激黏膜，引起喷嚏，特别是能使脂肪皂化，由皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。对眼黏膜作用强烈。能使口腔和鼻黏膜出现浅表的溃疡，有时可出现鼻中膈穿孔，深呼吸道患病。吸人石灰粉尘可能引起肺炎。
如吸入粉尘，可吸入水蒸气(预先可把一些柠檬酸结晶加到水中)，在胸廓处涂芥末膏。如落人眼睛可将眼张大，立即用流水冲洗10～30 min然后用5%氯化铵溶液冲洗。当皮肤烧伤时可用含5%柠檬酸、酒石酸、醋酸或盐溶液洗剂的矿物油或植物油将粘在皮肤上的石灰残渣除去。
美国规定最高容许浓度为5 mg/m3。
操作时要注意保护呼吸器官，使用防尘纤维制作的工作服、手套、密闭的防尘眼镜。涂含油脂的软膏。工作后要清洗。在制备和使用时要防止粉尘吸入。

允许使用该种添加剂的食品中文名称

最大允许使用量（g/kg）

最大允许残留量（g/kg）

一般应在制成最后成品之前出去，有规定食品中残留量的除外

白色立方晶系粉末。工业品中常因含有氧化镁、氧化铝和三氧化二铁等杂质而呈暗灰色、淡黄色或褐色。 溶于酸。

用于制造电石、纯碱、漂白粉等，用作建筑材料、耐火材料、干燥剂以及土壤改良剂和钙肥

用作分析试剂、制造荧光粉的助熔剂

用于制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化等

用作建筑材料，冶金助熔剂，是制氢氧化钙及各种钙化合物的主要原料，也是化学工业中的廉价碱。广泛用于农药、造纸、食品、石油化工、制革、废水的净化等方面。还可用于实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。

分析试剂，氧化钙用于钢铁、农药、医药、非铁金属、肥料、制革、制氢氧化钙、实验室氨气的干燥、二氧化碳吸收剂、醇的脱水等。

碳酸钙煅烧法先将碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，再加入氨水进行中和，静置沉淀，过滤，再加入碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，经离心分离脱水，干燥后，进行煅烧，经粉碎，筛选，制得药用氧化钙成品。其

石灰石煅烧法将石灰石粗碎至150 mm，并筛除30～50 mm以下的细渣。无烟煤或焦炭要求粒度在50 mm 以下，其中所含低熔点灰分不宜过多，其无烟煤或焦炭的加入量为石灰石的7.5%～8.5%(重量)。将经筛选的石灰石及燃料定时、定量由窑顶加入窑内，于900～1200℃煅烧，再经冷却即得成品。在煅烧工序副产二氧化碳。其

对皮肤有腐蚀性; 粉状氧化钙与水混合可爆炸; 与醇的混合物加热燃烧, 爆炸

遇水放热; 其热可使有机物燃烧; 大气污染物之一; 与醇的混合物加热可燃烧

库房通风低温干燥; 与可燃物、酸类, 五氧化磷分开存放。

氧化钙 上下游产品信息

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可以认为是和氢氧化钠先反应，因为实际参加反应的是氢氧根和氢离子，氢氧化钙是弱碱，只要溶液中有氢氧根离子就和钙离子结合，并且氢氧化钙不会完全电离。也可以说他比钠离子结合氢氧根能力强

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

氢氧化钠先反应完 强强联手 氢氧化钠的碱性相对氢氧化钙来说更强 强碱制弱碱 如果先和氢氧化钙反应的话 生成的氯化钙会和氢氧化钠反应生成氢氧化钙和氯化钠
强碱制弱碱 强强联手 和强酸制弱酸一个原理

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现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。实验方案如下图1所示。

（填实验现象，下同），则A溶液为氢氧化钙溶液：乙试管出现

（2）实验结束后，小青同学进一步完成了如上图2所示的探究。滤液M和废液N混合时，可能会出现以下三种情况：
①若有沉淀产生时，则废液N中的溶质成分为：

②若有气泡冒出时，则滤液M中的溶质成分为：

③若无明显现象时，混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况：

（3）能鉴别A、B两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的有

A 酚酞溶液 B 镁条 C 氯化钠溶液 D 稀硝酸 E 硝酸铜溶液 F 氧化铜

【推荐1】化学兴趣小组同学将镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，微热后发现产生无色气体，还生成白色沉淀。
②无水硫酸铜吸水变蓝。
③Mg（OH）2受热分解成MgO和H2O：碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热分解生成MgO和HCl气体。
实验一：探究气体的成分
【作出猜想】气体可能含有NH3，小组同学根据氯化铵溶液显酸性，猜测气体中也可能含有

【实验探究】甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸

，证明气体中含有NH3。乙同学收集了部分气体，通过足量浓硫酸后，利用下图装置进行实验，证明另一种气体存在。硬质玻璃管中反应的方程式为

，加热前先通入气体，目的为

实验二：探究白色沉淀的成分
【作出猜想】白色沉淀可能含Mg、Mg（OH）2或Mg（OH）Cl中的一种或多种
【实验探究】丙同学取部分白色沉淀于试管中，加入

（填物质名称），观察到沉淀消失且没有气泡产生，则白色沉淀中不含Mg。
丙同学另取6g白色沉淀，置于上图装置玻璃管中，充分加热后，玻璃管中剩余固体质量为4g。通过推算可知白色沉淀的成分为

【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝【Al2（OH）Cl5】是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂，则此反应的方程式为

【推荐2】某中学化学兴趣小组剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A.对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。
1 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性：
2 二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
3 干电池中还含有氯化铵；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【提出问题】黑色固体A的成分是什么？
【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
（1）取少量黑色固体A于研钵中，加入固体

并研磨，将湿润的红色石蕊试纸置于研钵上方，试纸变蓝，说明黑色固体A中含有铵盐，写出该反应的化学反应方程式

（2）小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C.取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：

①将干燥的滤渣B与磁铁接触 分可判断B中一定不含_______
②取少量滤渣B干试管中，加入足量稀盐酸 由现象可列断B中一定不含_______
③另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 可判断B中含有二氧化锰

【交流讨论】同学们为证明滤液C中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象：取少量滤液C于试管中，滴加

溶液，并滴入几滴稀硝酸，产生白色沉淀，证明该溶液中含有氯离子。

【推荐3】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中有气体生成的是

；B试管中所发生反应的化学方程式为

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl

【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想

取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
取少量滤液于试管中，加适量______

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在

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