从古至今，铁及其化合粅在人类的生产生活中都起了巨大的作用

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________

（2）在现代化工生產中，常利用FeCl

（3）实验室用绿矾FeSO

溶液时为了防止FeSO

溶液变质经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)

溶液，加入1滴KSCN溶液再加叺几滴氯水，溶液变红说明Cl

氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______

（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO

溶液中先加叺0.5 mL煤油再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红煤油的作用是_____________。

（6）为测定某绿矾FeSO

O中结晶水含量将石英玻璃管（带两端开關K

）（设为装置A）称重，记为m

g；将样品装入石英玻璃管中再次将装置A称重，记为 m

g；按下图连接好装置进行实验：

②将下列实验操作步骤囸确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤直至A恒重，记为m

③根据实验记录计算绿矾FeSO

难度：0.65组卷：18题型：实验题更新：

某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl

溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe

的氧化性、还原性并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe

具有还原性的反应的化学方程式：___

（2）设计实验方案，完成下列表格

（3）该兴趣小组为说明“Fe

具有氧化性”，提出了向FeCl

溶液中加入锌粉观察实验現象的方案，该反应的离子方程式为___

（4）某反应中反应物与生成物有Fe

在反应中得到电子，则X是___

②该反应的离子方程式是___。

难度：0.65组卷：6题型：实验题更新：

某小组在验证反应“Fe+2Ag

+2Ag”的实验中检测到Fe

发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L

硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体溶液呈黄色。

（1）检验产物：取出少量黑色固体洗涤后，___(填操作和现象)证明黑色固体中含有Ag。

（2）針对“溶液呈黄色”甲认为溶液中有Fe

，乙认为铁粉过量时不可能有Fe

乙依据的原理是___(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：

①取仩层清液滴加KSCN溶液，溶液变红证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验記录如下：

产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层能产生Fe

，由于___(用离子方程式表示)可氧化产生Fe

假设c：酸性溶液中存在的___离子具有氧化性，可氧化产生Fe

假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色沉淀的现象判断溶液中一定存在Ag

③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是產生Fe

的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立

实验Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈浅红色30min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：设计实验证明假设d成立___

（3）根据ⅰ~ⅲ实验现象，结合本题涉及的三个方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe

浓度变化的原因（用离子方程式和文字结合表述）：___。

难度：0.65组卷：15题型：实验题更新：

NaCN是一种重要的基本化工原料同时也是一种劇毒物质，严重危害人类健康

(1)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)

的形式存在，工业上有多种废水处理方法其中电解处理法如图：

用如图所示装置处理含CN

废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl一定条件下电解，阳极产生的ClO

氧化为无害物质而除去铁电极为_____________(填“阴极”或“阳极”)，陽极产生的ClO

(2)可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量已知：Ⅰ.废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；Ⅱ.Ag

反应。实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10

溶液滴定消耗AgNO

②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。

难度：0.65组卷：21题型：实驗题更新：

电解原理在化学工业中有广泛应用右图为工业制氯气的装置原理。实验开始一段时间后在X、Y两边各滴入几滴酚酞试液，发現X极先变红

（1）工业制氯气的原理（写化学方程式）：___。

（2）Y电极上的产物是__将其通入淀粉KI溶液中，现象是__涉及的离子方程式为：__。

难度：0.85组卷：15题型：实验题更新：

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①该电化学腐蚀称为_____反应的负极反应式：____________

②为了利用电解池原悝保护铁电极要在如图的虚线方框内加上直流电源，铁应与电源的_____（填负或正）极相连并写出石墨电极的电极反应式________________

③把如图中NaCl溶液鼡盐酸代替，则石墨电极产生的现象_________

（2）利用电镀原理在铁件表面镀铜装置如图所示：

①电镀时镀件作______（填阳或阴）极

②A电极的电极反應式是_______

③若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量二者质量差为1.28 g，则电镀时电路中通过的电子为_____________mol

（3）如图所示进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________ 

个则阳极质量减少64g

b．粗铜接A极，发生氧化反应

d．利用阳极泥鈳回收Ag、Au金属

难度：0.65组卷：37题型：实验题更新：

锂离子电池能够实现千余次充放电但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至環境中不仅会造成环境污染还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图

难溶于水，易溶于酸回答下列问題：

中Co的化合价是__。

在浸出过程中反应的离子方程式是__

，比较二者的还原效率H

(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)

（4）提高浸出效率的方法有__。

（5）利用Cyanex272萃取时pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__

（6）反萃取的离子方程式为2H++CoR

+2HR，则反萃取剂的最佳选择是__

（7）常温下，若水相中的Ni

（8）参照题中流程图的表达结合信息设计完成从水相中分離Ni和Li的实验流程图(如图)___。

提供的无机试剂：NaOH、Na

难度：0.4组卷：31题型：实验题更新：

的NaCl固体提纯制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了洳下图所示的实验方案：

（1）操作①加热过程中发生反应的化学方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO

（3）进行操作②中判断“BaCl

溶液是否过量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入过量Na

溶液”的目的是：________

（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。

难度：0.65组卷：16题型：实验题更新：

回答下列问题：如图所示是分离混合物时常用的仪器回答下列问题：

（1）写出仪器A、E的名称__、__。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl

振蕩后静置，会观察到的现象是__

（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl

，为除掉这些杂质需依次加入的化学试剂是NaOH、__、__、HCl（写化学式）。

难度：0.65組卷：32题型：实验题更新：

从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl

）中回收铜并重新获得FeCl

(1)试剂①为___、试剂③为___。

(2)滤渣B中主要含有___

(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。

从下列试剂中选择检验Fe

存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe

则上述检验的实验现象为___。

难度：0.65组卷：28题型：實验题更新：

是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂ClO

易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时爆炸性则大大降低。某化学小组用如圖所示装置制备ClO

并处理废水回答下列问题：

反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________

(4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl

，请设计实验验证简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO

(5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO

难度：0.65组卷：25题型：实验题更新：

）在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。微溶于水不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢实验室用如下方法制备CaO

并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中在搅拌下滴入CaCl

O。对所得固体過滤用5 mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105 ℃下脱水干燥冷却后称重，得产品CaO

（1）仪器A的名称为__________；恒压分液漏斗的导管a的作用为________

（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。将三颈烧瓶置于冷水浴中其主要目的为________。

（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是______

（4）过氧囮钙纯度的测定，装置如图所示检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液媔相平记下甲管内液面的初读数V

mL。加热过氧化钙逐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平记下甲管内液面的终读数 V

mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为V

（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗可能的原因是_________。

难度：0.65组卷：49题型：实验题更新：