谁能帮忙总结一下乙醇，苯酚，乙醛，乙酸的物理和化学性质？_百度知道
谁能帮忙总结一下乙醇，苯酚，乙醛，乙酸的物理和化学性质？
谁能帮忙总结一下乙醇，苯酚，乙醛，乙酸的物理和化学性质？越具体越好，谢了！
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一、乙醇的组成、结构、性质、制备和用途（一）、乙醇的组成和结构乙醇的分子式为C2H6O，官能团是—OH（羟基），结构式为 ，结构简式为CH3—CH2—OH或C2H5—OH或CH3CH2OH，分子中含有两种类型的氢原子。（二）、乙醇的性质1．物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小。乙醇俗称酒精，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比例互溶。2．化学性质 (1)取代反应2CH3CH2OH +2Na——→2 CH3CH2ONa +H2↑CH3CH2OH+HBr△—－→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HOCH2CH3浓H2SO4————→140℃CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O(2)氧化反应CH3CH2OH+3O2点燃—－→ 2CO2+3H2O2CH3CH2OH+O2Cu或Ag——————→△ 2CH3CHO（乙醛）+2H2O(3)消去反应CH3CH2OH 浓H2SO4————→170℃ CH2＝CH2↑+ H2O（三）乙醇的制备和用途1．乙醇的制备（1）．发酵法淀粉 淀粉酶————→△葡萄糖酒化酶————→△ CH3CH2OH+CO2发酵液中乙醇的质量分数约为6％～10％，经蒸馏可得95％的工业乙醇。含乙醇99.5％以上的酒精叫无水酒精。用工业酒精与新制CaO混合，再经加热蒸馏的方法得到无水乙醇。（2）．乙烯水化法CH2＝CH2+ H2O 催化剂——————→加热、加压CH3CH2OH所用的乙烯可以由石油的裂解大量生产。2．乙醇的用途乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于医药、香料、食品、化妆品、油脂等工业；乙醇也用作燃料，是一种清洁能源。医疗消毒用的酒精中乙醇的质量分数为75％。二、乙醛的组成、结构、性质、制备和用途（一）、乙醛的组成和结构1．乙醛的分子式是C2H4O， 结构式是H－׀H׀HC－׀׀OC－H， 结构简式是CH3CHO，官能团是－׀׀OC－H（醛基）。2．乙醛可看作乙醇的氧化产物，比乙醇少了两个氢原子；从结构上看，乙醛可看成由甲基和醛基相连而构成的化合物（二）、乙醛的性质1．物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，其沸点低(20.8℃)，易挥发，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。2．化学性质 (1)加成反应：加H2被还原成乙醇，表现出氧化性。
CH3CHO+H2Ni———→△ CH3CH2OH (2)氧化反应：易被氧化成乙酸，表现出还原性2CH3CHO+O2催化剂————→△ 2CH3COOHCH3－׀׀OC－H +2Ag(NH3)2OH温水浴 —————→ CH3－׀׀OC－ONH4
+Ag↓+3NH3+H2O(银镜反应，用来检验醛基的存在)CH3－׀׀OC－H + 2Cu(OH)2△————→ CH3－׀׀OC－OH+Cu2O↓+2H2O (用来检验醛基的存在)
乙醛也可使酸性KMnO4溶液褪色。（三）、乙醛的制法和用途1．乙炔水化法：CH≡CH+H2O催化剂————→△ CH3CHO乙烯氧化法：2CH2＝CH2+O2催化剂——————→加热、加压 2CH3CHO乙醇氧化法：2CH3CH2OH + O2Cu———→△ 2CH3CHO+2H2O2．乙醛是有机合成的重要原料，主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。（四）、最简单的醛是甲醛。甲醛又叫蚁醛，是无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。甲醛的35％～40％水溶液叫福尔马林，具有杀菌和防腐能力。甲醛具有防腐能力，但有毒。一定条件下甲醛可被H2还原为甲醇，也可被氧化为甲酸，还可与苯酚发生反应。甲醛与苯酚用于生产酚醛塑料。 三、乙酸的组成、结构、性质和用途（一）、乙酸的组成和结构1．乙酸的分子式是C2H4O2，结构式为 ，结构简式为CH3COOH，官能团为－׀׀OC－OH（羧基）。2．从结构上看，乙酸可看成由甲基和羧基相连而构成的化合物。 （二）、乙酸的性质1．物理性质
乙酸又名醋酸、冰醋酸，它是食醋的有效成分。纯净的醋酸是一种无色、易挥发的、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇等溶剂。2．化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH CH3COO -+H+。具有酸的通性，酸性强于碳酸，弱于盐酸。CaCO3+2CH3COOH——→(CH3COO)2 Ca +CO2↑+H2OCH3COONa+HCl——→CH3COOH+NaCl(2)酯化反应酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子里的羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。（酸羟醇氢，出水成酯）CH3COOH +CH3CH2OH浓H2SO4————→△CH3COOCH2CH3+H2O （三）乙酸的的用途冰醋酸是重要的有机化工原料之一，它在有机化学工业中处于重要地位。醋酸广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添加剂、染织等工业，是国民经济的一个重要组成部分。冰醋酸按用途又分为工业和食用两种,食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂。可生产合成食用醋，用水将乙酸稀释至4-5%浓度，添加各种调味剂而得食用醋。二、苯酚的性质和应用1．苯酚的结构分子式为C6H6O，结构简式为
或 和C6H5OH，苯酚中12个原子处于同一平面上，是极性分子。由于分子中羟基与苯环直接相连而互相影响，使得酚羟基与醇羟基的性质既相似又有区别。2．苯酚的物理性质纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气中会部分氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊气味，熔点43℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。常温下苯酚在水中的溶解度不大（9.3g），当温度高于65℃时能与水混溶。苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用冰冲洗。3．苯酚的化学性质（1）弱酸性苯酚俗称石炭酸，但不是酸，由于苯环对羟基的影响使得羟基的活性增强显弱酸性
+ NaOH → + H2O
+ CO2 + H2O →
+ NaHCO3因电离程度：H2CO3& & HCO3-，苯酚钠与碳酸反应只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。由以上电离程度的大小不难判断，苯酚还能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氧钠，化学方程式如下： + Na2CO3→ + NaHCO3（2）取代反应 + 3Br2 → ↓（白色）+ 3HBr
注：此反应常用于对溶液中的苯酚进行定性和定量测定。（3）显色反应苯酚遇FeCl3显紫色，可用于检验苯酚。酚类物质遇FeCl3溶液一般能发生显色反应，但不一定显紫色。不同的酚跟三氯化铁溶液作用，呈现蓝、紫、绿等不同颜色。例如：物质
颜色 紫色 蓝色 红色物质
颜色 深绿色 蓝紫色 暗红色因此在描述显色反应的现象时不能均说成是“显紫色”。（4）氧化反应①常温下，苯酚晶体呈红色，是被氧化的结果。②苯酚可以燃烧4．酚的概念：分子中羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机化合物属于酚。而羟基连接在苯环的取代基上的化合物是芳香醇。如分子式为C7H8O的芳香族化合物可能是：（1）酚类：
(邻甲苯酚)、 (间甲苯酚)、 (对甲苯酚)（2）芳香醇： （苯甲醇）（3）醚类： （苯甲醚）三、酚中基团间的相互影响1．苯环对羟基的影响苯环是吸电子基团，而羟基中的H—O键是极性键，由于苯环对羟基的影响，使得共用电子对强烈偏离H而使H—O键的极性增强，可以发生微弱的电离生成H+，因此苯酚具有很弱的酸性。而乙醇分子中羟基与乙基直接相连，乙基是斥电子基团使H—O键的极性减弱而不易电离生成H+，不显酸性。2．羟基对苯环的影响苯酚分子中，羟基对苯环的影响，使得苯环被活化，在羟基邻位和对位上的H变得活泼，比苯更易发生取代反应。如跟溴的取代反应：苯跟液溴，同时要有铁粉作催化剂才可反应；而苯酚和浓溴水，不需要催化剂就可迅速发生反应：
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你还是自己总结吧！自己总结的估计你就拿满分了！别人给你的，你永远都不会明白的。呵呵呵呵呵！不要偷懒
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙...
ls粘贴的很强悍
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出门在外也不愁谁能帮我总结一下证明∑(lnn)^a/(n^b)（a和b是实数）这类级数敛散性的题目的方法遇到了很多这类证明级数敛散性的问题,例如∑(lnn)^2/n^3、∑(lnn)^2/n^3/2、∑(lnn)/n^4/3等等,希望有人能帮忙总结一_作业帮
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1.当b>1时,级数收敛.用比较法,可证级数从某项开始每一项都小于(1/n)^c 其中c是某个大于1的实数.2.当b=1,a=-1时 级数发散 用积分判别法.3.b谁能帮忙总结一下高中有机化学中各种官能团能发生的反应类型啊，越详细越好_百度知道
谁能帮忙总结一下高中有机化学中各种官能团能发生的反应类型啊，越详细越好
例如“碳碳双键能发生水化，氧化，还原，加聚反应”
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双键(三键):氧化,加成,加聚酚:氧化,酸性,取代.显色羟基:置换,氧化,消去,缩水醛基:氧化,还原羧基:酸性,酯化
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高中化学有机归纳
一．各类有机化合物命名规则
表1 各类有机化合物命名规则
类别 主链的选择 碳原子编号
烷烃 选择含碳原子最长的碳链为主链，命名某烷 在主链上以连有最简单取代基（甲基）近端为起点编号
不饱和烃 选择含有不饱和碳原子的最长碳链为主链称某不饱和烃 在主链上以不饱和碳原子近端为起点，进行编号
芳香烃 以芳香环为主体（苯、萘…） 以芳香环上连有取代基的碳原子为起点编号
烃的衍生物 选择含有官能团的碳原子的最长碳链为主链，确定为某衍生物 以连有官能团的碳原子为起点，进行编号（或近端）
二．各类主要有机物的组成通式
类别 结构特点（官能团） 代表物 一般表示式 分子通式
烷烃 只含C—C单键 CH4 R—CH3 CnH2n+2
烯烃 含一个C=C双键 CH2=CH2 R—CH=CH2 CnH2n(n≥2)
参考资料：
备战2010有机化学多套复习提纲
1。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3。醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇
4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化
5。羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能...
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出门在外也不愁当前位置：谁能帮忙总结一下人教版化学第八单元的详细只是脉络?一定要狠详细的知识网络_作业帮
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九年级化学金属材料知识精讲 放学回家后,看看家里的日常生活用品,找一找哪些是由金属制成的,分别是哪些金属?金属材料自新石器时代后期开始,就一直被广泛应用着,直到21世纪的现在．金属材料包括纯金属以及它们的合金．如果你想了解它们,就请仔细阅读下面的内容吧! 【课前复习】 ※会做了,学习新课有保障 1．试从日常生活入手,举出铁、铜、金三种金属的用途．（各任举2例） 2．用元素符号表示下列所用的物质． 涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是__________；包装糖果、香烟的银白色材料是__________；白炽灯泡内的灯丝通常是由__________制成的；温度计中填充的金属是__________． 3．家里的不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是什么?在你看来,它们都是铁制品吗? 4．你能说出18 K黄金和24 K黄金的区别吗? 答案： 1．铁的用途：作刀具、铁锅、铁钉、钢尺、铁锚、自行车、汽车…… 铜的用途：作钥匙、电线、铜币、水龙头…… 金的用途：作项链等装饰品、金币…… 2．依次为Ag、Al、W、Hg． 3．不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是前者不易生锈,后者容易生锈．它们确实都是铁制品． 4．18 K黄金不是纯黄金,只有75%的黄金,还含有其他一些金属；24 K黄金是指含金量在99.9%以上的黄金． 这些题目就在你的生活中,只要你多观察、勤思考,这些问题都会迎刃而解,你一定想深入地了解为什么会有这些现象,这些不同吧,那么 ※先看书,再来做一做 1．参考表8—1,分析回答： （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? （2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬,而不镀金? 2．在考虑物质的用途时,还需要考虑哪些因素? 3．合金是纯净物还是混合物?它们在物理性质中与纯金属有何不同? 这些是课文中最基本的一些问题,对于几种常见的金属我们还需深入了解．
【学习目标】 1．了解金属具有很多共同的物理性质． 2．了解不同金属在物理性质上的差异,并会全面考虑确定金属最适宜的用途． 3．了解合金,以及合金在生产、生活中的应用．
【基础知识精讲】 ※课文全解 一、几种重要的金属 在生活中,应用最广泛的金属莫过于铁、铜、铝,它们在性质上有很多共同的地方．例如都有导电性、可导热、有延展性、有金属光泽等．但在这些共性中也存在着许多差异,例如为什么用铁制菜刀、锄头而不用铝?为什么灯丝用钨制而不用铁丝或铜丝制?这都与它们性质上的差异有关．铁的硬度较大,用它制造刀具、锄头等使用时不易变形,而铝的硬度小、质地软、易变形,不宜用来制造工具．白炽灯内的灯丝通常用钨制,是因为它的熔点高达3410℃,高温下不易熔化,而铁、铜的熔点比钨低近2000℃,高温下易熔化形成断路． 关于金属的用途,不仅要考虑它们的性质,还要考虑价格、资源、是否美观,使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素． 例如,银的导电性比铜的好,可电线一般用铜制而不用银制,这是为什么呢?这是因为银在自然界中含量少、价格高,如果用银制电线,成本会太高,所以往往用铜来代替．再例如水龙头上往往镀一层铬而不镀金,原因有二：一是金价格昂贵；二是因为金的硬度低,易磨损,而铬的硬度大,耐磨,保存时间长久．铝粉有美丽的银白色光泽（一般金属的粉末多为黑色）,常用来做涂料（俗称银粉、银漆）,以保护铁制品不被腐蚀,而且美观． 在实际生活中,一些纯金属并不能满足生产生活的需要,所以科学家们经过研究探索,发现在纯金属中熔合其他一些金属或非金属,会改变金属的某些性能,这就是合金． 二、合金及其利用 所谓合金,是指一种金属跟另一种或几种金属（或非金属）,在一定温度下熔合在一起形成的具有金属特性的固体混合物,它们的性能往往优于纯金属．所以,在日常生活、工农业生产和科学研究中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金．下面我们就来介绍几种金属的合金． （一）铁的合金 生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料．生铁和钢都是铁的合金,生铁中含碳2%～4.3%,另外还含有少量的硅、锰、硫、磷等元素；钢中含碳在0.03%～2%之间,还含有极少量的硅、锰元素．这是生铁和钢最本质上的区别．正因为结构上的不同,决定了它们在物理性质上存在很大的差异．一般来说,生铁的熔点比钢略低,硬而脆,无韧性,而钢有良好的韧性和塑性． 由于性质上的不同,决定了生铁和钢有不同的用途．生铁由于含碳量较高,所以硬而脆,因此不适宜煅压,只适合浇铸制成铸件．如炉具、暖气片等．但是随着生产工艺的更新,现在能生产出一种在性能上与钢十分相似的生铁,即球墨铸铁．钢在生产、生活中的应用日益广泛,这跟它的优良性能是分不开的．钢因其成分不同可分为碳素钢、合金钢,它们的区别是碳素钢中主要合金元素是碳,合金钢中主要的合金元素是不同的金属元素．碳素钢主要用来制作机械零件、钢管、刀具、模具、量具等．合金钢则因主要合金元素的不同而具有不同的用途．例如钢中加入锰元素,韧性好、强度大,所以常用它来制钢轨、轴承、钢磨及用于军事机械；钢中加铬元素,增强了抗腐蚀性,就是大家非常熟悉的不锈钢；知道物理课上讲的变压器、发电机和电动机的铁芯是什么吗?它可不是普通的铁块,而是硅钢,是钢中加了硅元素,导磁性非常好．由此可见,合金的性能与组成它们的纯金属有很大的不同,合金更容易适合于不同的用途,日常使用的金属材料,大多数属于合金． （二）铜的合金 铜易与其他金属形成合金,铜的合金种类很多,常用的有： 青铜：含Cu 80%,Sn 15%,Zn 5%．青铜的强度高,可塑性好,耐磨,耐腐蚀,常用来做机械零件,如轴承、齿轮等． 白铜：含铜50%～70%,镍（Ni）18%～20%,锌13%～15%．白铜的光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工,主要用来制刀具、钱币、代替银做饰品． 黄铜：含铜60%,锌40%．黄铜的强度高,可塑性好,易加工,常用作机器零件、仪表,由于它的外表金光灿灿,容易被不法分子用来冒充黄金行骗． （三）钛和钛合金 钛是一种银白色金属,熔点较高,密度较小,机械强度高,且容易加工成形,并具有优异的抗腐蚀性能,在低温和超低温下,钛和钛合金仍能保持它们的良好的机械性能． 在金属加工工业中,钛钨硬质合金用以制造刀具、切削钢材． 在航空工业中,钛和钛合金用以制造喷气发动机和飞机的机身．在火箭、导弹和宇航工业上主要用作压力容器、燃料贮箱、火箭发动机壳体、人造卫星外壳、宇宙飞船船舱等． 在造船工业中,用以制造海轮和舰艇的外壳． 在医学上,由于钛的密度小、强度大,由它制成的医用补形材料装入人体后易于为人体所适应,所以常用来制造代替人体内被损坏的骨骼． 此外,钛在冶金工业、电子器件及通讯设备、造纸工业等方面,都有广泛应用．钛虽然有许多优良性能,但因冶炼困难,价格较贵,它的推广使用目前还存在着一定的限制． 合金之所以能得到广泛应用,是因为合金的性能比纯金属更理想；而且随元素的含量增减可制造出适用不同用途的合金．通常广泛应用的合金在性能上都是它们纯金属性能的理想综合．例如铝虽然具有耐腐蚀的优点,但质地较软、硬度小、易变形、不耐磨,在生活生产中无法得到广泛地应用．但是,如果将几种硬度较大的金属与铝熔合,如锰和非金属硅等,就会大大提高它的硬度,通常将这种铝合金叫做硬铝．你家的铝合金门窗就是由硬铝作为材料制成的,它的特点是轻而坚韧．硬铝还可用作汽车、船舶、飞机等材料． ※问题全解 1．在实际生活中,如何选择合适的金属制品进行应用? 答：物质的用途在很大程度上是由物质的性质决定的．但这并不是唯一的决定因素,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．例如：金、银、铜都有优良的导电性,但金、银在自然界中的储量低,价格昂贵,而铜在自然界中广泛存在,易于冶炼,相对而言,价格要便宜的多,所以通常选铜做电线．再如铝有较好的延展性（它的延展性仅次于金和银）,在100℃～150℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔．这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等． 2．“不锈钢”为何不易生锈? 答：不锈钢是合金钢的一种,它的合金元素是铬和镍,含碳量较低．不锈钢不易生锈,主要是合金元素铬的功劳．铬一方面能形成一层致密的Cr2O3钝化膜,使钢与腐蚀介质隔离；另一方面,当铬含量超过12.5%时,会大大提高钢的防腐蚀能力．所以不锈钢中铬的含量都在12%～13%以上．不锈钢中另一种合金元素镍是铬的助手,它们能形成均匀的组织,进一步提高钢铁的抗腐蚀能力． 3．为什么宝石有不同的颜色? 答：宝石以绚丽的色彩博得人们的喜爱．宝石之所以有不同的颜色,首先宝石中所含金属的种类和数量不同．如红宝石和墨绿宝石中含有铬离子；翠绿的土耳其玉中含有铜离子；朱丹色的红玛瑙中含有铁离子,因此宝石的颜色就各有不同．另外,有些宝石的颜色是由自身结晶时原子排列造成的．再有,人工染色也会使宝石变色． 4．怎样区别“钢”和“铁”? 答：钢铁在人们生活中占有非常重要的位置．“钢铁”是人们常用的一个名词,但是从化学角度来看“钢”与“铁”并不相同． 铁是一种常见的金属元素,元素符号为Fe．铁在地壳中含量较丰富,仅次于氧、硅、铝等元素居第四位,在金属元素中居第二位． 一般的钢铁器具是铁碳合金,含碳量在0.03%以下的称为软铁；含碳量为0.3%～0.25%的称为低碳钢；含碳量在0.25%～0.6%的称为中碳钢；含碳量在0.6%以上的钢为高碳钢；含碳量在2%以上的为生铁．含碳量越高,硬度越大；含碳量越低,韧性越好． 不锈钢中除铁以外,常含有铬（Cr）、镍（Ni）等元素．如含铬16%～20%的不锈钢广泛用在抗腐蚀的化工设备上． 锰钢则是含锰元素的铁锰合金．含锰量在10%～15%的锰钢具有耐磨抗冲击的特性,用于制造车轴、履带等． “白铁”是表面镀锌的低碳钢薄板．“马口铁”是表面镀锡的低碳钢薄板． 可见,化学中指的铁是纯净的铁单质．日常生活中的“铁”“钢”“钢铁”通常是指以铁为主的金属合金,或铁与非金属的合金,主要是铁碳合金． 在日常生活中“钢”“铁”常不加区别,而在化学学习中则应明确区别．
【学习方法指导】 本课题中除了要求大家识记几种常见金属以及它们的合金的性能、用途外,更重要的是要求大家能够学会参照物质的性质及其他一些因素探究物质的用途,这就需要做到以下几点． 1．熟记几种金属及合金的物理性质和性能． 〔例1〕下列金属中导电性最好的是（
D．Ag 答案：选D 点拨：常见金属导电性为Ag＞Cu＞Al＞Fe． 2．确定物质的用途不能完全只考虑性质,还要考虑到另外一些因素． 〔例2〕在铜、铝、铁、银四种金属中最适宜做电线电缆的是哪种? 答案：是铝． 点拨：这四种金属都有导电性,但相比较而言,Ag＞Cu＞Al＞Fe,银的导电性虽然最强,但因为它的储量较小,价格较高,不适合用来制电线；铜虽然也有优良的导电性,但它的密度较大,只适宜制一些普通的电线,而不适合做电缆；铝的导电性仅次于银、铜,虽然它的导电率只有铜的2/3,但密度只有铜的1/3,所以输送同量的电,铝线的质量只有铜线的一半．铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力,而且有一定的绝缘性,另外铝在地壳中的含量是铁的1倍,铜的近千倍,所以铝在电器制造工业、电线电缆工业应用越来越广泛；而铁的导电性弱于Ag、Cu、Al,而且易被腐蚀,所以不适合做电线、电缆． 从上面的分析我们看出：在确定物质用途时,还要考虑价格、资源、是否便利、是否利于回收等因素．
【知识拓展】 形形色色的合金 ※能“吃掉”噪声的无声合金 铸铁、锰铜合金、铁铬铝合金在机械加工时都能把大量的振动能转变成材料的热能散发出去,从而使振动和噪声都迅速衰减,所以称它们为无声合金．科学家预言,随着环保科学的发展,无声合金将大有发展前途． ※具有惊人“记忆力”的合金 20年前,美国海军兵器研究所的科研人员,将一曲折的镍钛合金拉直做实验,发现在一定温度下,它又恢复原来的形状．后来又反复实验,即使借助外力把这种合金揉得不成样子,一旦遇到特定温度条件都能立刻唤醒记忆,恢复自己的原形．人们把它称为形状记忆合金． ※能“吃气”的合金 1974年,刚上班的日本松下电器公司科研人员发现前天装入氢气的用钛锰合金制作的容器压力是10个大气压,现在竟然低于1个大气压,他们迷惑不解,仔细检查容器的封闭性,结果密封完好无损．最后,他们发现是容器中的钛锰合金在作怪,是它们把氢气“吃掉了”．这次偶然的机遇使他们发现了世界上第一例氢吸附合金．当这种合金经加热或减压后,它又会重新还原成金属和氢气． ※多彩的不锈钢合金 彩色不锈钢是采用特殊着色法,包括着色处理和硬膜处理两道工序,在不锈钢表面形成一层无色透明的氧化膜．当光线照射在氧化膜表面时,一部分光线被反射,形成光的干涉现象,从而显示蓝色、金色、红色、绿色．彩色不锈钢的耐腐蚀性、耐磨性、耐热性都优于不锈钢．目前,彩色不锈钢的应用日益广泛．
【问题点拨】 1．铝与铁相比,具有哪些优良的性质? 指导建议：可从导电性、密度、抗腐蚀性、导热性、延展性等方面考虑． 例如：铝的密度比铁小；导电性比铁强；导热性是铁的3倍；抗腐蚀性比铁好的多；铝有较好的延展性；可制成薄于0.01 mm的铝箔．另外,铝粉具有银白色光泽,而铁粉是黑色的,所以铝粉用来做涂料,就很美观,俗称银粉、银漆,铝还具有良好的光反射能力和吸音性能,可用铝制造高质量的反射镜、以及用于提高音响效果的设计． 2．分别举出铁、铜、金的几种用途,这些用途各利用了它们的什么性质? 指导建议：请参考课本表8－1和8－2解答． 3．用来铸造硬币的合金需要具有什么性质? 指导建议：做为货币的一种,不仅要求硬币在设计上美观大方,而且要求有一定的硬度、易加工、光泽好,另外硬币的流通量大,还必须选择耐磨、耐腐蚀的合金． 4．你将选用哪种合金来制造下列物品?说明理由． 指导建议：（1）外科手术刀：选用不锈钢,抗腐蚀性好． （2）防盗门：选用硬铝,硬度大、耐腐蚀． （3）门锁：选用青铜或铝合金,可塑性好、易加工、耐腐蚀、价格便宜． （4）自行车支架：选用锰钢,韧性好、硬度大． 5．科学家发现了一种新金属,它的一些性质如下：见课文第9页第5题,这种金属的表面有一层氧化物保护层,试设想这种金属的可能用途． 指导建议：由性质中得出该金属的熔点高、密度小、强度好、有良好的导电、导热性和优异的抗腐蚀性,与钛的性质相似,所以在用途上也与钛的用途相似． 6．天安门城楼的红墙所用的红色颜料是铁红（主要成分为Fe2O3）,试计算1000 kg铁红中最多含铁的质量． 指导建议：首先要理解题目所求的是1000 kg铁红中最多含铁元素的质量,显然可以根据化学式先求出氧化铁中铁元素的质量分数,再来求铁元素质量,可列式如下： 1000 kg×100%＝1000 kg××100%＝700 kg 所以1000 kg铁红中最多含铁的质量是700 kg．