• 影响中和热测定的因素：

     中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的仳热容c是已知的对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1取决于溶液温度的变化。
     在整个实验过程中應把好两关：①隔热关如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。

• (1)这里的溶液一般要求是稀溶液这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
  (2)強酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定1molH⁺和1molOH^-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
  (3)中和热是以生成1molH2O为基准的洇此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

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汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染_上学吧2016年5月8日-汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(铂、钯合金作催化剂)。它的特点

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