实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气．（1）写出用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）制取氧气的化学方程式：（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示．①写出图中制定仪器的名称ab②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是（填字母代号）．A、把点燃的木条伸入瓶内B、把带火星的木条伸入瓶内C、把带火星的木条放在瓶口③如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用法收集．④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是（填编号）．A、减慢液体滴加的速度B、换用体积较小的锥形瓶C、加热锥形瓶（3）某同学在试管中加入H2O2的水溶液后，没有看到明显的现象．加入少量MnO2粉末后，溶液中产生了大量气泡（如图甲），该气体能使带火星的木条复燃．待气泡不再产生，反应停止后，静置一断时间，试管底部有黑色固体，试管上部为无色透明液体（如图乙）．据此，小兵得出结论：是过氧化氢分解产生了氧气．小兵的结论严密吗？若你认为严密，请说明理由．若你认为不严密，也请说出理由，并设计实验进一步证明氧气是过氧化氢分解产生的．．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究（1）装置④中的x试剂为____．（2）装置③中发生反应的化学方程式为____．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____．[探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000moloL-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示．
KI溶液体积/mL
20.00（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为____．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．（4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是____（写出其中一个）．（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：____．-乐乐题库
& 氯气的实验室制法知识点 & “在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置...”习题详情
180位同学学习过此题，做题成功率75.0%
在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究&（1）装置④中的x试剂为NaOH溶液．（2）装置③中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是将装置③置于冷水浴中进行实验．[探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000moloL-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-&&&&IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示．
KI溶液体积/mL
20.00（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为42.9%．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．（4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快（写出其中一个）．（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2011-福建模拟
分析与解答
习题“在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究（1）装置④中的x试剂为____．（2）装置③中发生反应的化学方程式为____．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置...”的分析与解答如下所示：
（1）根据氯气的物理性质和化学性质判断试剂．（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，根据温度对该反应的影响分析．（3）先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算；根据使用碘化钾的物质的量判断测定结果．（4）根据图象分析，PH值与漂白粉有效氯衰减速率之间的关系分析．（5）设计实验时，其它条件相同，只有温度不同，判断温度与漂白粉有效氯含量的关系．
解：（1）氯气有毒，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，所以有毒物质转变为无毒物质，所以x试剂为氢氧化钠溶液．故答案为：NaOH溶液．（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是降低温度．故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；将装置③置于冷水浴中进行实验．（3）3ClO-+I-=3Cl-+IO3-&&&①；&IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②将方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2KI溶液的总体积=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL．&设次氯酸根离子的物质的量为x． ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I21mol 2molx&&&&0.1000moloL-1×0.060L所以x=0.003mol次氯酸钙的质量为：143g×0.003mol=0.429g所以质量分数为：0.429g1.000g×100%=42.9%；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，导致碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将 偏低．故答案为：21.45%；偏低．（4）根据图象分析得，pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快．故答案为：pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快．（5）设计实验时，其它条件必须相同，只有温度不同，根据不同温度和不同时间漂白粉有效氯含量找出其关系．故答案为：在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量．
本题考查了氯气的性质及实验的设计，难度较大，会根据要求设计实验，是学习的难点和考试的热点．
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在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究（1）装置④中的x试剂为____．（2）装置③中发生反应的化学方程式为____．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进...
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经过分析，习题“在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究（1）装置④中的x试剂为____．（2）装置③中发生反应的化学方程式为____．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置...”主要考察你对“氯气的实验室制法”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯气的实验室制法
与“在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究（1）装置④中的x试剂为____．（2）装置③中发生反应的化学方程式为____．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置...”相似的题目：
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式&&&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）a仪器的名称为&&&&．（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式&&&&&4HCl+CO2，装置C的作用是&&&&．（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为&&&&．（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为&&&&（填序号）．①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是&&&&；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是&&&&；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式&&&&．
某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4&&△&&.4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并验证其部分性质的实验装置．试回答下列问题：（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：&&&&（填代号）；（2）实验装置Ⅲ的作用是&&&&；（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；&&&假设2：只存在ClO-；&&&假设3：&&&&②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3moloL-1&H2SO4、1moloL-1&NaOH、0.01moloL-1&KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moloL-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：&&&&
步骤3：&&&&
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料制备FeCl3固体．（1）连接好装置后，在加入药品前应进行的实验操作是&&&&．（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为&&&&&Mn2++Cl2↑+2H2O；装置B中饱和食盐水的作用是&&&&．（3）实验时，应先点燃&&&&处的酒精灯（选填“A”或“D”）．硬质玻璃管中反应的现象是&&&&．写出E中反应的离子方程式&&&&．
“在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置...”的最新评论
该知识点好题
1实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是&&&&
2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是&&&&
3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是&&&&
该知识点易错题
1实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是&&&&
2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是&&&&
3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是&&&&
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20.00（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为____．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．（4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是____（写出其中一个）．（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：____．”相似的习题。加载中，请稍候...
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商品产地：中国大陆
经营模式：第三方运营
容量：100-199ml（g）
类型：爽身粉
包装：独立装
适用于：特殊护理（湿疹、痱子、红PP、痘痘）
如果您发现商品信息不准确，
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分类爽身粉
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　　　怀孕8个月+2天，阴道有粉色分泌物
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曾经的治疗情况和效果：
月经最后一次是6月6号,今天上厕所阴道有点粉色分泌物,是什么情况?很担心.
想得到怎样的帮助：月经最后一次是6月6号,今天上厕所阴道有点粉色分泌物,是什么情况?很担心.（感谢医生为我快速解答——该。）
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帮助网友：20550称赞：252
病情分析：算起来,有八个月了,这段时间要防早产,请问你腹痛吗?粉色分泌物是有少量出血.这也是早产的征象.指导意见：休息,做个B超检查,看看胎位,有没有入盆.静卧休息.
我腹部不痛和平时都一样,粉色分泌物就一点点.不知道要不要紧
16:33医生回答：
有早产的迹象,但只要胎动正常,没有继续出血,休息好就没什么大问题,
有点早产的迹象,但只要胎动正常,没有断续出血,休息好应该没什么大问题.
（点击按钮咨询医生，已有 1974 名网友免费获得解答）
妇科炎症预防1,瘙痒处应避免过度搔抓,摩擦,热水洗烫等方式止痒,不用碱性强的肥皂洗浴,也不能用洗浴剂反复清洗外阴或冲洗阴道,而引起阴道PH改变,导致阴道正常菌群失调,从而破坏阴道酸性抗菌屏障,不滥用强刺激的激素类外涂药物； 2,内衣应柔软松宽,以棉织品为好.避免羽绒,尼龙及毛织品衣服贴身穿戴,避免内裤与袜子同洗； 3,平时注意保持外阴部位的清洁干爽,特别是在月经期间更要注意这一点,不穿化纤内裤及牛仔裤；4,男性平时洗澡时,应将包皮翻转,洗净包皮囊内的包皮垢,是预防炎症的最简单而又行之有效的办法； 5,避免不洁性交； 6,避免大量使用广谱抗生素,导致阴道正常菌群失调； 7,如果长期口服避孕药而导致阴道炎反复发作的应停用避孕药,改用其他方法避孕.**
帮助网友：30389称赞：1737
病情分析：你好,你现在怀孕8个多月了,上厕所时发现有粉红色分泌物.指导意见：建议你最好去医院妇产科检查下,看是破膜了还是其他的原因,以便对症处理.
帮助网友：34169称赞：3361
病情分析：你好,你的情况建议最好去医院检查指导意见：考虑是有流产的可能,你的情况需要及时去医院检查,如果是有流产的迹象,需要及时的保胎治疗的
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