高铁酸钠为何有消毒杀菌作用_百度作业帮
高铁酸钠为何有消毒杀菌作用
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂,其中铁元素的化合价是+6 　　高铁酸盐除了具有优异的氧化漂白、优良的杀菌作用以外,它还迅速有效地去除淤泥中的臭味物质.高铁酸盐除臭主要是氧化掉诸如硫化氢(H2S)、甲硫醇(CH3SH)、甲基硫[(CH3)3S]、氨气(NH3)等恶臭物质,将其转化为安全无味的物质.由于高铁酸盐在整个PH值范围都具有极强的氧化性,因而对于淤泥除臭处理是较为理想的方法.　　高铁酸钠Na2FeO4,是一种新型净水剂,由于过多使用氢氧化铝会导致老年痴呆.　　杀菌作用：(FeO4)2- + 8H+ + 3e→ Fe3+ + 4H2O 把细菌氧化起到杀菌作用,还原产物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体,吸附杂质净水：Fe3+ +3H2O→ Fe(OH)3 + 3H+ 或　4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3 (胶体)+3O2+ 8OH-
因为高铁酸盐（钠、钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸盐...
您可能关注的推广回答者：回答者：新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）杀菌消毒效果好，且对人体无害．在Na2FeO4中铁元素的化合价是（　　）
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行分析解答本题．根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6．故选D．高铁酸钠 -
高铁酸钠为何有消毒杀菌作用
　　（钠、钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。
　　高铁酸盐除了具有优异的氧化漂白、高效絮凝、优良的杀菌作用以外，它还迅速有效地去除淤泥中的臭味物质。高铁酸盐除臭主要是氧化掉诸如硫化氢(H2S)、甲硫醇(CH3SH)、甲基硫(CH3)3S)、氨气(NH3)等恶臭物质，将其转化为安全无味的物质。由于高铁酸盐在整个pH值范围都具有极强的氧化性，因而对于淤泥除臭处理是较为理想的方法。高铁酸钠
高铁酸钠 -
　　高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，其中铁元素的化合价是+6
　　高铁酸盐除了具有优异的氧化漂白、优良的杀菌作用以外，它还迅速有效地去除淤泥中的臭味物质。高铁酸盐除臭主要是氧化掉诸如硫化氢(H2S)、甲硫醇(CH3SH)、甲基硫[(CH3)3S]、氨气(NH3)等恶臭物质，将其转化为安全无味的物质。由于高铁酸盐在整个PH值范围都具有极强的氧化性，因而对于淤泥除臭处理是较为理想的方法。
　　高铁酸钠Na2FeO4,是一种新型净水剂,由于过多使用氢氧化铝会导致老年痴呆,故用它
　　杀菌作用： (FeO4)2- + 8H+ + 3e→ Fe3+ + 4H2O 把细菌氧化起到杀菌作用
　　还原产物Fe3+可以水解生成胶体，吸附杂质净水：
　　Fe3+ +3H2O→ Fe(OH)3+3H+
高铁酸钠 -
电解法制备　　以铁为工作电极，通过电解NaOH溶液(12．0mol·L^-1)制备高铁酸钠，在体系温度为20-50℃，电流密度为500-2000A·m^-2条件下，探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响．实验结果表明，超声能够提高高铁酸钠的生成速率；超声作用的效应随着操作电流密度的增加而增强，在实验条件下，40℃时超声作用对高铁酸钠生成的影响最大．次氯酸盐氧化法制备　　采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（）为0.01 mol/L的高铁酸钠。结果表明,以硫酸铁为水处理剂,不能有效去除废水中的锰离子;废水经2 mg/L高铁酸钠处理后,剩余锰离子质量浓度降至0.097 mg/L,去除率为90%,达到了国家(GB 5749—85)。工业制法　　工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
　　湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
　　干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
　　.其他制法　　Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O
为本词条添加和相关影像
互动百科的词条（含所附图片）系由网友上传，如果涉嫌侵权，请与客服联系，我们将按照法律之相关规定及时进行处理。未经许可，禁止商业网站等复制、抓取本站内容；合理使用者，请注明来源于。
登录后使用互动百科的服务，将会得到个性化的提示和帮助，还有机会和770多万专业认证智愿者沟通。
您也可以使用以下网站账号登录：
此词条还可添加&
编辑次数：5次
参与编辑人数：5位
最近更新时间： 04:02:48
贡献光荣榜
扫描二维码用手机浏览词条
保存二维码可印刷到宣传品
扫描二维码用手机浏览词条
保存二维码可印刷到宣传品1．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．铁锈的主要成分是Fe2O3oxH2O（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．难度：0.84真题：3组卷：22．+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O7 2-的物质的量为0.05mol．（2）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图2装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质铬比铜活泼、铬在稀硝酸中可以发生钝化．难度：0.60真题：1组卷：13．（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为&2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑．（2）芒硝化学式为Na2SO4o10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：氢离子放电生成氢气促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大．④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g&H2O时，理论上有571.6kJ的能量转化为电能．难度：0.61真题：4组卷：24．如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：①判断电源的正、负极：a为负、极，b为正极．②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．③写出电极反应式：A极4OH--4e=2H2O+O2↑，，C极4H++4e=2H2↑．．④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）是．说明理由组成氢氧燃料电池．难度：0.61真题：5组卷：35．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．Ⅰ．利用图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+．（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+假设3：铁参与反应，被氧化生成Fe2+、Fe3+．（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：①取0.01moloL-1&FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；据②、③、④现象得出的结论是正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+．（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施在钢铁表面刷一层油漆、镀铜等．Ⅱ．利用图2装置作电解50mL&0.5moloL-1的CuCl2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3- ）；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是Cu（OH）2（写化学式），试分析生成该物质的原因电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的PH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．难度：0.45真题：1组卷：56．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是FeCl3和FeCl2；②Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+；③原电池工作时，盐桥中的K+离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是负极；②图丙中的②线是Fe2+离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8L&5moloL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．③Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用．难度：0.46真题：4组卷：19下载本试卷需要登录，并付出相应的优点。推荐试卷
解析质量好中差