有机物知识点总结1　　一、重要的物理性质　　1.有机物的溶解性　　(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。　　(3)具有特殊溶解性的：　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。　　② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。　　③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。　　④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。　　2.有机物的密度　　小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]　　(1)气态：　　① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态　　② 衍生物类：　　一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)　　(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，　　己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH　　甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO　　特殊：　　不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态　　(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，　　石蜡 C12以上的烃　　饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态　　4.有机物的颜色　　绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色　　淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;　　含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。　　5.有机物的气味　　许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：　　甲烷：无味　　乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)　　液态烯烃：汽油的气味　　乙炔：无味　　苯及其同系：芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。　　一卤代烷：不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。　　C4以下的一元醇：有酒味的流动液体　　C5～C11的一元醇：不愉快气味的油状液体　　C12以上的一元醇：无嗅无味的蜡状固体　　乙醇：特殊香味　　乙二醇：甜味(无色黏稠液体)　　丙三醇(甘油)：甜味(无色黏稠液体)　　乙醛：刺激性气味　　乙酸：强烈刺激性气味(酸味)　　低级酯：芳香气味　　二、重要的反应　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质　　(1)有机物　　通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物　　通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物　　通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯　　(2)无机物　　① 通过与碱发生歧化反应　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质　　(1)有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+　　3.与Na反应的有机物：　　含有—OH、—COOH的有机物　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应　　加热时，能与酯反应(取代反应)　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;　　含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。　　4.银镜反应的有机物　　(1)发生银镜反应的有机物：　　含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。　　(3)反应条件：碱性、水浴加热　　若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。　　(4)实验现象：试管内壁有银白色金属析出　　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3　　AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O　　银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O　　甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O　　乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O　　甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O　　葡萄糖： (过量)　　CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O　　(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～　　5.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸　　(4)实验现象：　　① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;　　② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;　　(5)有关反应方程式：　　2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4　　RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O　　HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O　　HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O　　CH2OH(CHOH)4CHO +　　2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O　　(6)定量关系：—COOH～ Cu(OH)2～ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O有机物知识点总结2　　一、有机**物质的物理性质　　1. 状态　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷　　液态：油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸　　粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇　　2. 气味　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)　　稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖　　香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯　　3. 颜色　　白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油　　4. 密度　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸　　6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸　　与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇　　二、有机物之间的类别异构关系　　1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;　　2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;　　3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;　　4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;　　5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;　　6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;　　如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.　　7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.　　三、能发生取代反应的物质　　1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照.　　2. 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）:条件-- Fe作催化剂　　（2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 （3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴　　3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸　　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热　　6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸　　四、能发生加成反应的物质　　1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质　　2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2　　3. 不饱和烃的衍生物的加成:　　(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等　　5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2　　注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热　　五、六种方法得乙醇(醇)　　1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂 加热→ CH3CH2OH　　2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX　　3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH　　4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH　　5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH　　6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2　　六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)　　1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯　　3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)　　能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。.　　七、分子中引入羟基的有机反应类型　　1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠　　2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 还原: 醛+ H2　　有机实验问题　　（一）. 甲烷的制取和性质 （供参考）　　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4　　2. 为什么必须用无水醋酸钠?　　水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;　　CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;　　还可制取O2、NH3等.　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?　　排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?　　1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.　　（二） 乙烯的制取和性质　　1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O　　2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?　　分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?　　防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)　　4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:　　2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O　　5. 温度计的水银球位置和作用如何?　　混合液液面下;用于测混合液的温度(**温度).　　6. 浓H2SO4的'作用? 催化剂,脱水剂.　　7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.　　C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O　　（三） 乙炔的制取和性质　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2　　2. 此实验能否用启普发生器,为何?　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易**它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易**CaC2与水的反应.　　4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?　　用以得到*稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?　　防止生成的泡沫从导管中喷出.　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?　　甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.　　7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.　　（四） 苯跟溴的取代反应　　1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr　　2. 装置中长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)　　3. 所加铁粉的作用如何?　　催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)　　4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?　　白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.　　5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?　　水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)　　6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?　　溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.　　（五）苯的硝化反应　　1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O　　2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?　　浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂.　　3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何?　　①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发　　③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)　　4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?　　冷凝回流(苯和浓硝酸)　　5. 温度计的水银球的位置和作用如何?　　插在水浴中,用以测定水浴的温度.　　6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应**温度,不宜过高?　　水浴加热,易于**温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.　　7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.有机物知识点总结 (菁选2篇)扩展阅读有机物知识点总结 (菁选2篇)（扩展1）——高中化学有机物知识点总结 (菁选3篇)高中化学有机物知识点总结1　　甲烷的制取和性质　　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4　　2. 为什么必须用无水醋酸钠?　　水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4。　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;　　CaO作用:　　1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.　　2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥。　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;　　还可制取O2、NH3等。　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?　　排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸。　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?　　1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。高中化学有机物知识点总结2　　乙烯的制取和性质　　1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O　　2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?　　分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?　　防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)　　4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:　　2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O　　5. 温度计的水银球位置和作用如何?　　混合液液面下;用于测混合液的温度(**温度)。　　6. 浓H2SO4的作用? 催化剂,脱水剂。　　7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2。　　C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O高中化学有机物知识点总结3　　乙炔的制取和性质　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2　　2. 此实验能否用启普发生器,为何?　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易**它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易**CaC2与水的反应。　　4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?　　用以得到*稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?　　防止生成的泡沫从导管中喷出。　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?　　甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟。　　7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆。　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难。有机物知识点总结 (菁选2篇)（扩展2）——高中化学有机物基础知识点 (菁选2篇)高中化学有机物基础知识点1　　乙炔的制取和性质　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2　　2. 此实验能否用启普发生器,为何?　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易**它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易**CaC2与水的反应.　　4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?　　用以得到*稳的.乙炔气流(食盐与CaC2不反应)　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?　　防止生成的泡沫从导管中喷出.　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?　　甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.　　7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.高中化学有机物基础知识点2　　一、　煤的干馏　　1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?　　有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油 粗氨水 木焦油　　煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭　　2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?　　此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.　　二、乙酸乙酯的制取　　1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O　　2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角? 液体受热面积最大.　　3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)　　4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.　　5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.　　6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?　　①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;　　②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.　　③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.有机物知识点总结 (菁选2篇)（扩展3）——高二化学有机物知识点总结 (菁选2篇)高二化学有机物知识点总结1　　1.有机物的溶解性　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。　　(3)具有特殊溶解性的：　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。　　② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。　　③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。　　④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。　　⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。　　⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。　　2.有机物的密度　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯高二化学有机物知识点总结2　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O　　(6)氨基酸，如甘氨酸等　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O　　(7)蛋白质　　蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。有机物知识点总结 (菁选2篇)（扩展4）——什么是有机物3篇什么是有机物1有机物即为有机化合物。有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根结尾的物质。有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切关系的物质，例如石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然和合成药物等，均和有机化合物有密切联系。有机物知识点总结 (菁选2篇)（扩展5）——高中化学有机化学知识点总结 (菁选2篇)高中化学有机化学知识点总结1　　1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。　　(3)具有特殊溶解性的：　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。　　2.有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：　　① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)　　(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO　　特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态　　(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡 C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态高中化学有机化学知识点总结2　　1.有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色　　淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;　　含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。　　2.有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷：无味 乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)、液态烯烃：汽油的气味☆、乙炔：无味、 苯及其同系：芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。一卤代烷：不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。　　C4以下的一元醇：有酒味的`流动液体、C5～C11的一元醇：不愉快气味的油状液体、 C12以上的一元醇：无嗅无味的蜡状固体　　乙醇：特殊香味、乙二醇：甜味(无色黏稠液体)、 丙三醇(甘油)：甜味(无色黏稠液体)、 乙醛：刺激性气味、 乙酸：强烈刺激性气味(酸味、 低级酯：芳香气味有机物知识点总结 (菁选2篇)（扩展6）——高二有机化学基础知识点归纳 (菁选2篇)高二有机化学基础知识点归纳1　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。　　14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)　　21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维　　27、常用来造纸的原料：纤维素　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉　　29、能发生皂化反应的是：油脂　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质　　31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖　　32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸　　33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚　　34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)　　35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)　　36、能还原成醇的是：醛或酮　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯　　39、能作为衡量一个国家石油化工水*的标志的是：乙烯的产量　　40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液　　41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)　　42、可用于环境消毒的：苯酚　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤　　44、医用酒精的浓度是：75%　　45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸　　46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚　　47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚　　48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4　　49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔高二有机化学基础知识点归纳2　　序号物质俗名序号物质俗名　　1、甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打　　2、乙炔：电石气12NaHCO3小苏打　　3、乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾　　4、丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石　　5、苯酚：石炭酸15CaO生石灰　　6、甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰　　7、乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石　　8、三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃　　9、NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾　　10、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰