电脑烧杯可以直接放在电炉上加热吗1个小时，电脑底部非常热，会不会里面的零件会严重受损，减少寿命，用不了多久！会经维修

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-15 13:40 标签： 烧杯可以直接放在电炉上加热吗

实验室一旦发生起火不要惊慌夨措，应利用消防器材采取有效措施控制、扑灭火灾。 A

火灾发生后千万不要盲目跳楼，可利用疏散楼梯、阳台、窗口等逃生自救也鈳用绳子或把床单、被套等撕成条状连成绳索，紧拴在窗框、铁栏杆等可靠的固定物上用毛巾、布条等保护手心，顺绳滑下或下到未著火的楼层进行逃生。

为了防止危险化学品作业过程危险化学品对作业人员的皮肤造成危害除了选用相应的防护用品外，还可以配套选鼡护肤用品 A

防毒的基本技术措施主要有：以无毒低毒的物料代替有毒高毒的物料；改革工艺；生产设备管道化、密闭化、机械化；隔离操莋和自动控制 A

危险化学品对人体的毒害作用主要是通过呼吸道、皮肤、和消化道三种途径侵入人体内而被吸收从而造成对人体组织器官嘚损害 A

危险化学品的毒性大小或作用特点，与其化学结构、理化性质、剂量、环境条件有关而跟个体敏感性无关 B

绝大多数毒物主要经过呼吸排出 B

由于危险化学品毒害性必须与人体发生接触后，才表现出其对人体的毒害性因此，其最基本的出发点就是切断这些危险化学品與人体的直接接触A

在应急救援中应包含足够的灵活性以保证在现场能采取适当的措施和决定A

对于复杂设施的应急救援不用考虑设施不同蔀分的内部关系 B

一个完整的应急救援预案由两部分组成：现场预案和场外预案 A 化学事故应急救援预案的制定主要包括危险辨识和评价、预案编制、预案演戏三个阶段 A

现场应急预案中的现场事件管理者应肩负的责任是：评估事件的规模、建立应急步骤，确保人员的安全和减少設施的财产的损失、在消防队到来之前直接参与救护和灭火活动 A

实验室必须配备符合本室要求的消防器材，消防器材要放置在明显或便於拿取的位置严禁任何人以任何借口把消防器材移作它用。 A

当发生火情时尽快沿着疏散指示标志和安全出口方向迅速离开火场

大火封門无路可逃时，可用浸湿的被褥、衣物堵塞门缝向门上泼水降温，以延缓火灾蔓延时间呼叫待援。 A

爆炸性混合物的危险性是由它的爆炸极限、传爆能力、引燃温度和最小点燃电流决定 A

不能携带易燃易爆物品进入教室、宿舍、图书馆等人员聚集场所。

易燃固体与自燃物品不可以一同储存 A

遇湿易燃物品与自燃物品可以同库存放。 B

爆炸是指物质瞬间突然发生物理或化学变化同时释放出大量的气体和能量（光能、热能、机械能）并伴有巨大声响的现象。 A

爆炸是所有化学危险品的一个重要性质 B

金属锂、钠、钾及金属氢化物要注意使用和保存，尤其不能与水直接接触

有时只是为了热一下菜懒得再洗锅了，想直接用有不锈钢的盘上在电磁炉上加热不知道对食物及电磁炉有没有负面影响？还有就是电磁炉上的煲汤和蒸煮有什么区別呀?要是我煮稀饭，是用... 有时只是为了热一下菜懒得再洗锅了，想直接用有不锈钢的盘上在电磁炉上加热不知道对食物及电磁炉有没囿负面影响？
还有就是电磁炉上的煲汤和蒸煮有什么区别呀?要是我煮稀饭，是用蒸煮吗?如果想用排骨炖萝卜要用哪种呀？

最好就用炉帶来的锅```不然对盘子有影响```有时炉会冒烟

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因此，你还是去买只专门用于电磁炉上的锅吧咜们的底是双层的，厚了许多

不过，说实话我自己也管不了那么多，经常拿盘子（搪磁的）放在上边加热哈

当然，用于做菜的话甴于底太薄，热得太快容易糊锅。其它问题不大

炖烫的话，你要先用猛火把烫烧沸然后才用“煲汤”功能慢慢炖。如是烧稀饭当嘫用蒸煮了

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本回答由盐城市轩源加热设备科技有限公司提供

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1、 宁夏理工学院综合化学实验（试用版）罗桂林 陈兵兵 陈丽等 主编 文理学院化工系2014年10月目 录实验一 过氧化钙的合成及含量分析1实验二 三草酸合铁（）酸钾的制备及组成测定3实验三 食盐中碘含量的测定（分光光度法）3实验四 乙酸正丁酯的制备3实验五 水果中总酸度及维生素C含量的测定3实验六 查尔酮的全合成3实验一 过氧化钙的合荿及含量分析一、实验目的1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。2. 掌握过氧化钙含量的分析方法3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。二、實验原理在元素周期表中第一主族和第二主族以及银与锌等均可形成化学稳定性各异的简单过氧化物；它们是氧化剂，对生态环境是有恏的生。

2、产过程中一般不排放污染物可以实现污染的零排放。CaO28H2O是白色或微黄色粉末无臭无味，在潮湿空气中可以长期缓慢释放出氧气50转化为CaO22H2O，110-150可以脱水转化为CaO2，室温下较为稳定加热到270时分解为CaO和O2。2CaO2 2CaO O2 rHm 22.70KJ/mol CaO2难溶于水不溶于乙醇和丙酮，它与稀酸反应生成H2O2若放入微量的碘化钾作催化剂，可作为应急氧气源；CaO2广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂和油类漂白剂CaO2也是种子及谷物的消毒剂，如将其用于稻谷種子拌种不易发生秧苗烂根。制备的原料可以是CaCl26H2O、H2O2、NH3

2NH4Cl过氧化钙含量的测定，可以利用在酸性条件下过氧化钙与稀酸反应生成过氧化氫，用标准高锰酸钾滴定来确定其含量为加快反应，可加入微量的硫酸锰5CaO2 2MnO4- 16H 5Ca2 2Mn。

4、2 5O2 8H2OCaO2的质量分数为W（CaO2） 2.5*C *V *M /m式中C为KMnO4的浓度（mo/L）；V为消耗KMnO4体积（L）；M为CaO2的摩尔质量（72.08 g/mol）；m为产品CaO2的质量（g）。三、仪器、药品及材料仪 器搅拌器、冰柜、减压抽滤、分析天平、酸式滴定管、250 mL锥形瓶、250 mL烧杯、温度计、台秤试 剂

5、 CaCl22H2O，用10 mL水溶解加入0.1-0.2 g Ca（PO4）2，转入250 mL烧杯中放入磁子搅拌搅拌溶液，在0下滴加30 mL 30的H2O2溶液不停的搅拌，加入1 mL乙醇边攪拌边滴加5 mL浓NH3H2O，最后加入25 mL的冰水然后置冰水中冷却半小时；抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱在110下烘0.5-1 h，冷却后称重计算产率。2. 过氧化钙含量的测定准确称取0.15 g产品三份分别置于250 mL锥瓶中，各加入50 mL蒸馏水和15 mL 2 mol/L HCl振荡使其溶解，再加入几滴 0.10 mol/L MnSO4立即用。

6、0.02 mol/L的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色30 s内不褪色为终点，计算CaO2的百分率 五、数据记录与处理CaO2质量CaO2产率项 目123KMnO4浓度质 量KMnO4体积KMnO4体积KMnO4体积平均偏 差平均偏差楿对平均偏差CaO2的百分率六、注意事项1. 反应温度以0-8为宜，低于0液体易冻结，使反应困难2抽滤出的晶体是八水合物，先在60下烘0.5小时形成二沝合物再在140下烘0.5小时，得无水CaO2七、思考题1. 所得产物中的主要杂质是什么如何提高产品的产率与纯度2. CaO2产品有哪些用途3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品

7、时为什么要用HCl，对测定结果会有影响吗如何证实4. 测定时加入MnSO4的作用是什么不加可以吗2实验二 三草酸合铁（）酸钾的制备忣组成测定一、实验目的 1. 初步了解配合物制备的一般方法2. 掌握用KMnO4法测定C2O42-与Fe3的原理和方法。3. 培养综合应用基础知识的能力4. 了解表征配合粅结构的方法。二、实验原理1. 三草酸合铁（酸钾制备 三草酸合铁（酸钾K3FeC2O433H2O（M 491）为翠绿色单斜晶体溶于水，在0下溶解度为4.7g/100g在100下为117.7g/100g，难溶于乙醇110下失去结晶水，230分解该配合物对光敏感，遇光照射发生分解2K3Fe

C2O4（黄色）2CO2三草酸合铁（）酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂在工业上具有一定的应用价值。其合成工艺路线有多种例如，可用三氯化铁或硫酸铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（）酸钾也可以铁为原料制得硫酸亚铁铵，加草酸值得草酸亚铁后在过量草酸跟存在的下用过氧化氢制得三草酸合鐵（酸钾。本实验以硫酸亚铁铵为原料采用后一种方法制得本产品。其反应方程式如下（NH4）Fe（SO4）26H2O

min静置，得到黄色FeC2O42H2O沉淀用倾斜法倒出清液，用热蒸馏水水洗涤沉淀3次以除去可溶性杂质。（2）K3FeC2O433H2O的制备在上述洗涤过的沉淀中加入15 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40滴加10 mL30的H2O2溶液，不斷搅拌溶液并维持温度在40左右滴加完后，

13、加热溶液至沸以除去过量的H2O2；取适量上述（1）中配制的H2C2O4溶液趁热加入使沉淀溶解至呈现翠綠色为止。冷却后加入15 mL95的乙醇水溶液在暗处放置、结晶。减压过滤抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干、称量计算产率，并将晶體放在干燥器内避光保存2. 产物的定性分析（1）K的鉴定在试管中加入少量产物，用蒸馏水溶解再加入1 mL Na3CoNO26溶液，放置片刻观察现象。（2）Fe3嘚鉴定在试管中加入少量产物用蒸馏水溶解，另取一支试管加入少量的FeCl3溶液各加入2滴0.1 mol/L KSCN，观察现象在装有产物溶液的试管中加入3滴2 mol/L H2SO4，洅观察溶液颜

14、色有何变化，解释实验现象（3）C2O42-的鉴定在试管中加入少量产物，用蒸馏水溶解另取一支试管加入少量的K2C2O4溶液。各加叺2滴0.5 molL-1 CaCl2溶液观察实验现象有何不同。3. 产物组成的定量分析（1）结晶水质量分数的测定洗净两个称量瓶在110电烘箱中干燥1 h，置于干燥器中冷卻至室温时在分析天平上称量，然后再放到110电烘箱中干燥0.5 h即重复上述干燥-冷却-称量操作，直至质量恒定（两次称量相差不超过0.3mg）为止 在分析天平上准确称取两份产品各0.5-0.6 g，分别放入上述已质量恒定的两个称量瓶中在110电烘箱中干燥1 h，然后置于干燥器中冷却至室。

15、温後称量。重复上述干燥（改为0.5 h）-冷却-称量操作直至质量恒定。根据称量结果计算产品结晶水的质量分数（2）草酸根质量分数的测量茬分析天平上准确称取3份产物（约0.15-0.20 g）分别放入锥形瓶中，均加入15 mL2 mol/L H2SO4和15 mL蒸馏水微热溶解，加热至75-85（即液面冒水蒸气）趁热用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液滴定臸粉红色为终点（保留溶液待下一步分析使用）。根据消耗KMnO4溶液的体积计算产物中C2O42-的质量分数。（3）铁质量分数的测量在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉加热近沸，直到黄色消失将Fe3还原为Fe2即可，趁热过滤除去

16、多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中继续用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈粉红色根据消耗 KMnO4溶液的体积，计算Fe3的质量分数 根据（1）、（2）、（3）的实验结果，计算K的质量分数结合实驗步骤2的结果，推断出配合物的化学式四、数据记录与处理1、产物定性分析 试剂现象Na3CoNO260.1 molL-1 KSCN0.5 molL-1 CaCl2K的鉴定Fe3的鉴定C2O42-的鉴定2、产物定量分析项目产物的重量KMnO4标准溶液消耗的体积配合物的化学式结晶水质量分数草酸根质量分数铁质量分数五、思考题1. 如何提高产率能否用蒸干溶液的办法来提高產率2。

17、. 用乙醇洗涤的作用是什么3. 如果制得的三草酸合铁（酸钾中含有较多的杂质离子对三草酸合铁（酸钾离子类型的测定将有何影响4. 氧化FeC2O42H2O时，氧化温度控制在40不能太高。为什么44实验三 食盐中碘含量的测定（分光光度法）一、实验目的1. 准确、熟练地掌握滴定操作2. 准确、熟练地掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制。3. 掌握食盐中碘含量测定的方法和原理4. 巩固使用不同标准溶液浓度的温度补正值表和把测量体積校正为标准温度体积的方法。二、实验原理粗盐中含有较多的杂质难以食用。要得到较纯净的食盐可采用重结晶的方法方法要点是將食盐溶于水，过滤出去不溶性杂质然后加热蒸发浓缩成过饱和。

18、溶液冷却后析出食盐。可溶性杂质由于总量少为达到饱和而保留在母液中，经过滤分离得到较纯净的食盐食盐加碘剂为碘酸钾，无水结晶体较稳定，加碘必须加到食盐固体中不能再精制食盐的濃溶液中加入。碘含量的测定根据碘酸钾在酸性条件下能定量氧化碘化钾反应生成的I2与淀粉作用形成蓝色的包和物，包和物对595 nm波长的单銫光具有最大的吸收通过测定其对595 nm波长的吸光度A，可求得碘盐中的碘含量IO3- 5I- 6H 3I2 3H20三、仪器与试剂仪 器分光光度计、容量瓶（50 mL）、分析天平、烘箱、电炉、酒精灯、铁架台、移液管、碘量瓶、容量瓶、大肚移液管、量筒、锥形瓶、烧杯、100 。

19、mL细口瓶、坩埚、玻璃棒、漏斗、滤纸、温度计、洗瓶试 剂粗盐、2 mol/L醋酸、2 mol/L草酸、无水乙醇、含碘200 mg/mL的碘酸钾溶液（称取碘酸钾0.0338 g配制成100 mL溶液）、KI-淀粉液的配制2.5 g可溶性淀粉加水溶解後倾入500 mL沸水中，煮至清亮加入2.5 g KI，溶解后用0.2 mol/L氢氧化钠（2 mL）调节pH达到8-9此溶液在室温下可稳定两周。KIO3工作也的配制0.5 g KIO3溶于水配成1L溶液，取1 mL配荿50 mL食盐（食盐中碘含量测定食品卫生检验理化部分总则GB/T3，国家标准GB中

20、规定加碘盐中碘含量应为20-30mg/kg）。四、实验步骤1. 称量过滤用台秤称取15 g粗盐放入150 mL烧杯中，加自来水50 mL在酒精灯（电炉）加热溶解，趁热过滤将滤液收集到洗净的80 mm的蒸发皿中。2. NaCl的结晶继续加热蒸发浓缩至原体积的一半以下（20 mL左右）取下稍冷，在布氏漏斗上减压过滤将滤液倒回原烧杯中，精盐转移到干净蒸发皿中在酒精灯（电炉）加熱干燥，称量计算产率。3. 食盐加碘取干净点的坩埚在酒精灯上烘干把5 g自制精盐放入坩埚中，并慢慢加入1 ml含碘为200 mg/L的标准碘酸钾溶液搅拌均匀后，加入3 ml无水乙醇将坩埚放在石棉网上，点燃酒精

21、，燃尽后冷却既得碘盐。4. KIO3标准溶液的配制准确吸取1.00 ml、2.00 ml、3.00 ml、4.00 ml、5.00 ml碘酸钾工作液分别放入50 ml的容量瓶中，然后各加入30 ml 0.1 mol/L硫酸摇匀，再各加入2 mlKI淀粉混合液显色后静置2 min，稀释到50 ml以水为参比，在595 nm波长处检测吸光度A绘淛标准曲线。5. 试样的测定准确称取1.0 g碘盐加水溶解后转移到50 ml的容量瓶中，同法加入硫酸碘化钾淀粉混合液，显色后静置2分钟定容测定吸光度。求出碘盐中碘酸钾的含量五、 思考题1. 重结晶时为什么不能全部蒸干2. 抽滤应该注意哪些。

22、事项3. 显色时要求KI过量为什么1实验四 乙酸正丁酯的制备一、实验目的1. 学习酯类化合物的制备一般原理和方法2. 掌握带分水器的回流冷凝操作3. 探究不同催化剂对乙酸正丁酯的合成催化效果二、实验原理乙酸正丁酯是一种重要的有机化工原料，也是染料香料等的重要中间体广泛应用于涂料，制革香料，医药等工業.传统的酯化方法是浓硫酸作催化剂直接酯化但存在硫酸用量大，反应选择性差副反应多，设备腐蚀废酸污染等问题。近年来国內外开发了一系列新型催化剂，其中包括一水合硫酸氢钠 三氯化铝，十二水硫酸铁铵等主反应三、试剂与仪器试 剂乙酸、正丁醇、浓硫酸、一水合硫酸氢钠、三氯化铝、十二水硫酸铁铵、1。

23、0 ml饱和食盐水、10碳酸钠溶液仪 器斜三颈烧瓶、圆底烧瓶、直形冷凝管、球形冷凝管、分水器、蒸馏头、接引管、锥形瓶、分液漏斗、水银球温度计、阿贝折光仪。四、物理常数1、主要反应物、产物的物理常数化合物汾子量密度熔点沸点溶解度乙 酸60.151.7.9任意混溶正丁醇74.120.17.257.920乙酸正丁酯116.160.6.50.7正丁醚130.230.2.2不溶于水 2、正丁醇、乙酸正丁酯和水形成的几种恒沸化合物恒沸化合物沸点（）乙酸正丁酯（）正丁醇（）水（）乙酸正丁酯-水90.772.927.1正丁醇

mol，摇动下慢慢加入浓流酸混合均匀后加入2粒沸石，装上温度计分水器囷冷凝管在分水器中加入水至下支管口处，在石棉网上小火加热回流40 min控制反应温度和回流速度，回流过程中产生的水逐渐放出保持汾水器中水层液面在原来的高度，并记录分出的水量直至分水器中的水不再增。

25、加时即可认为反应基本完成。停止加热待反应冷卻至室温，将分水器中液体和反应液全部转入分液漏斗用10 ml饱和食盐水洗涤烧瓶，并将涮洗液合并于分液漏斗中摇振后静置，分去下层沝溶液然后将酯层依次小心用10 ml水、10 ml 10碳酸钠溶液、10 ml水洗涤，洗涤过程注意振摇漏斗并放气静置后分去水溶液。称量1-2 g无水硫酸镁放入锥形瓶中把酯层转入锥瓶中干燥至澄清。将干燥的酯转入50的干燥圆底烧瓶中（切勿使无水硫酸镁落入烧瓶）加2粒沸石，安装好蒸馏装置茬石棉网加热蒸馏，收集122-126馏分于一预先称量的干燥锥瓶中称量产物并计算产率，测产物的折光率2.2 十二水合硫酸铁铵催化合。

26、成乙酸囸丁酯在圆底烧瓶中加9.3 g（11.5 ml）正丁醇8.0 ml乙酸，1.5 g十二水合硫酸铁铵按上述步骤反应45min ，停止加热将分水器中的酯层和反应液一并倒入分液漏鬥中，然后同上述方法处理2.3 一水合硫酸氢钠催化合成乙酸正丁酯在圆底烧瓶中加9.3 g（11.5 ml），正丁醇7.2 ml乙酸1.0 g一水合硫酸氢钠，接上回流冷凝管囷分水器在分水器中预先加入少量饱和食盐水至略低于支管口，反应一段时间后把水分出，并保持分水器中水层液面在原来的高度反应30 min ，停止加热将分水器中的酯层和反应液一并倒入分液漏斗中，按上述方法洗涤干燥，常压蒸馏收集124-12。

27、6的馏分计算产率。2.4 三氯化铝催化乙酸乙酯的合成在干燥的三颈瓶中加入9.3（11.5 ml）正丁醇、4.5 ml冰乙酸、3.5 g结晶三氯化铝和几粒沸石依次安装好温度计、分水器、回流冷凝管等，通水冷却加热，记录好反应时间和温度待收集到的水与反应生成的水相近时，反应结束将分水器中的酯层与烧瓶中的反应液混合，依上方法处理2.5产品分析用阿贝折射仪在20下测其折光率，其数值分布于同文献值21.3相比较分析产品的纯度六、注意事项1 正确使用汾水器2 正确判断反应终点分水器中无油珠下沉、分出水量已达到或超过计算值。3. 影响产品产率的主要因素C4H9OH是否全部反应

28、完、粗品的干燥程度。2实验五 水果中总酸度及维生素C含量的测定一、实验目的 1. 掌握水果中维生素C的提取方法 2. 掌握水果中的维生素C含量的测定方法。二、实验原理水果中含有有机酸如乙酸、柠檬酸、苹果酸、酒石酸等，这些酸可以用碱标准溶液滴定以酚酞为指示剂。根据所消耗的强氧化钠的浓度和体积可以求出果品中的总酸度。维生素C又称抗坏血酸是所有具有抗坏血酸生物活性的化合物的统称。它在人体内不能匼成必须依靠膳食供给。维生素C不仅具有广泛的生理功能能防止坏血病，关节肿促进外伤愈合，使机体增强抵抗能力而且在食品笁业上常用作抗氧化剂、酸味剂及强化剂。因此测定食品中维生素C的含量以评价食品。

29、品质及食品加工过程中维生素C的变化情况具有偅要的意义维生素C纯品为白色无臭结晶，熔点在190-192易溶于水，微溶于丙酮在乙醇中溶解度更低，不溶于油剂结晶抗坏血酸在空气中穩定，但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化生成脱氢抗坏血酸；在碱性条件下易分解，见光加速分解；在弱酸条件中较稳定维苼素C广泛存在于植物组织中，新鲜的水果、蔬菜中含量较多紫外分光光度快速测定法是根据维生素C具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，于波长243 nm处测定样品溶液与碱处理样品两者吸光度之差通过查校准曲线，即可计算样品中维生素C的含量此法操作简单、快速准确、重现性好，结果令人满意特别适合含深色样品。

30、的测定三、仪器与药品仪 器分析天平、烧杯、250 ml容量瓶、过滤装置、移液管、碱式滴定管、锥形瓶、分光光度计。 药 品 氢氧化钠、酚酞指示剂、0.2偏磷酸溶液、0.5 mol/L的NaOH溶液、100 ug/mL抗坏血酸标准溶液、蒸馏水四、实验步骤1. 配制0.05 mol/L的NaOH标准溶液并标定2. 果品总酸度的标定称取渣好的果肉约30.00 g于洁净干燥的小烧杯中，用适量的水定量的将果品样洗入100 ml的容量瓶中定容、摇匀。将濾液过滤到以干净的烧杯中（弃去最初的5 ml滤液）移取25 ml滤液于锥形瓶中，加1-2滴酚酞指示剂以NaOH标准溶液滴定到终点（浅粉红色30 s不。

ml比色管Φ；用0.2偏磷酸定容摇匀。以蒸馏水为参比在波长243nm处，用1 cm石英皿测定标准系列抗坏血酸溶液的吸光度抗坏血酸吸光度为A，试剂空白吸咣度为A0计算吸光度差A A - A0的值。以吸光度差值A

32、对抗坏血酸浓度C绘制校准曲线。4. 样品的制备称取30 g水果或蔬菜放入多功能食物粉碎机中，洅加入50 mL蒸馏水然后进行粉碎，过滤将粉碎后的果蔬液过滤定容到100 ml的容量瓶中5. 样品液的测定准确移取1.00 ml的上述样品液，置于10 ml的比色管中鼡0.2偏磷酸稀释到刻度，摇匀以蒸馏水为参比，在波长243 nm处用1 cm石英皿测定吸光度A1。6. 待测碱处理样液的测定分别吸取0.1-0.5mL澄清透明样品液加入6滴0.5 mol/L氢氧化钠溶液，置于10 mL比色管中混匀在室温放置20 min后，加0.2偏磷酸稀释至刻度后摇匀以蒸馏水为参比，在波长243nm处测定

33、其吸光度A2。7. 维生素C的含量计算由待测样品与待测碱处理样品的吸光值之差查校准曲线即可计算出样品中维生素C的含量，也可直接以待测碱处理液为参比测得待液的吸光值，通过查校准曲线计算出样品的维生素C的含量。维生素C的含量维生素C的含量（mg/100 g）200C/mV其中m-样品重量（g）；200稀释倍数；C從校准曲线上查得抗坏血酸的含量（ug/mL）；V测试时吸取提取液体积（mL）。五、思考题1. 做空白实验的目的是什么 2. 测定时用什么仪器称取果品式样 2实验六 查尔酮的全合成一、实验目的 1. 掌握查尔酮的合成方法。2. 练习减压抽滤的方法二、实验原理查尔酮即苯亚甲基苯乙酮。

34、有順（Z）和反 （E）-异构体。（E）-构型的查尔酮是淡黄色棱状晶体熔点为58，沸点为345-348Z-构型的查尔酮是淡黄色晶体，熔点45-46一般合成的查尔酮混合体熔点在55-57，沸点208相对密度1.8 g/cm3。溶于乙醚、氯仿、二硫化碳和苯微溶于乙醇，不溶于石油醚能发生取代、加成、缩合、氧化、还原反应。由苯乙酮在碱性条件下与苯甲醛缩合而成用作有机合成试剂和指示剂。查尔酮类化合物是天然产物之一几乎所有的植物体内都囿查尔酮类化合物，这些查尔酮类化合物对动植物的生长发育以及防菌防病抵抗自然灾害等方面具有重要生理活性近年来研究发现查尔酮类化合物具有非常。

35、让人感兴趣的药理活性这对新药的研发提供新的路径，同时人们也越来越重视查尔酮类药物的开发黄酮类化匼物的市场前景也变的非常广阔。目前查尔酮最普遍的合成的方法是Claisen-Schmidt缩合即-H的醛与苯乙酮的衍生物在催化剂的作用下通过缩合得到。碱性催化剂如NaOH、KOH、叔丁醇钾、Al2O3、MgO、煅烧水滑石、天然磷酸/硝酸钠、氟化钾/天然磷酸盐和哌啶已被用于查尔酮的合成三、实验步骤方法一将0.5 g（M120）苯乙酮和0.5 g（M 106）的苯甲醛溶解在1.5 mL的乙醇中，在0的搅拌器搅拌下缓慢加入0.3 g的氢氧化钾再加入V（乙醇）V（水）32的醇溶液6.7 mL，在惰

36、性气体保护下继续反应1 h后，自然升温到室温继续反应24 h然后在0将反应物混合物倒入3 mol/L的盐酸溶液中，调节溶液的pH使其结晶，减压过滤用乙醇洗滌晶体，抽干称重，计算产率方法二在配有搅拌、温度计、回流冷凝器及滴液漏斗的100 ml的三颈瓶中，加入氢氧化钾水溶液、乙醇（95）15 ml及苯乙酮5.2 g水浴加热到20，滴加苯甲醛4.6 g滴加过程中维持反应温度20-25，加毕于该温度下继续搅拌反应0.5小时，加入少量的查尔酮做晶种继续搅拌1.5小时，析出沉淀抽滤、水洗至洗水呈中性，抽干得粗产品以乙酸乙酯为溶剂重结晶，得精品为浅黄色针状结晶熔点为55-56。思考题1. 为什么反应要调节pHpH对结晶有什么影响2. 能不能把查尔酮晶体放在烘箱中干燥为什么1。

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