硅酸钠和稀盐酸 加 稀盐酸。形成硅胶，能直接触摸吗？ 对皮肤会有过敏影响问题吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-10 02:57 标签： 硅酸钠和稀盐酸

在稀热盐酸溶液中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀硫酸钡为了降低沉淀形成时的过饱和度（Q－S）因为在稀（Q低）、热及酸中，硫酸钡的溶解度会（S）适当降低易形荿颗粒大的晶形沉淀。<br/><br/> 溶液较稀,杂质浓度小,共沉淀现象相应减少,有利于得到纯净的沉淀 不断搅拌使溶液均匀扩散,减少&ldquo;局部过浓&rdquo;,有利于得箌颗粒较大,纯度高的沉淀。1mol?L-1的HA溶液的pH=3溶液中c（H+）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸的浓度所以该酸是弱酸． A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中呈电中性即阴阳离子所带电荷相等，溶液中阳离子只有氢离子阴离子有氢氧根离子和酸根离子，所以c（H+）=c（OH-）+c（A-）故A正确； B、假设该酸是强酸，酸稀释100倍时溶液的PH=5但该酸是弱酸，当向酸溶液中加水稀释时导致部分弱酸分子电离，增加了氢离子个数但总体上氢离子浓度降低，所以溶液的PH值小于5但大于3故B正确； C、当该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，所以钠离子浓度大于酸根离子浓度故C错误； D、假设该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）故D正确； 故选C．。


硅胶常用作实验室和食品等的干燥剂,其制取方法是在硅酸钠和稀盐酸溶液逐滴加入稀盐酸先制得硅酸胶体,再进一步得到硅胶,制取硅酸胶体的离子方程式为什么?
《2》豆科植粅的根瘤菌也可以把氮气转化为氮的化合物,这些作用叫做氮的什么?

在稀热盐酸溶液中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀硫酸钡为了降低沉淀形成时的过饱和度（Q－S）因为在稀（Q低）、热及酸中，硫酸钡的溶解度会（S）适当降低易形荿颗粒大的晶形沉淀。<br/><br/> 溶液较稀,杂质浓度小,共沉淀现象相应减少,有利于得到纯净的沉淀 不断搅拌使溶液均匀扩散,减少&ldquo;局部过浓&rdquo;,有利于得箌颗粒较大,纯度高的沉淀。1mol?L-1的HA溶液的pH=3溶液中c（H+）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸的浓度所以该酸是弱酸． A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中呈电中性即阴阳离子所带电荷相等，溶液中阳离子只有氢离子阴离子有氢氧根离子和酸根离子，所以c（H+）=c（OH-）+c（A-）故A正确； B、假设该酸是强酸，酸稀释100倍时溶液的PH=5但该酸是弱酸，当向酸溶液中加水稀释时导致部分弱酸分子电离，增加了氢离子个数但总体上氢离子浓度降低，所以溶液的PH值小于5但大于3故B正确； C、当该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，所以钠离子浓度大于酸根离子浓度故C错误； D、假设该酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的钠盐是强碱弱酸盐酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）故D正确； 故选C．。


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