手术室净化工程的存在的问题ni

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-10 23:25 标签： 手术室
考点：原电池和电解池的工作原理,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：Al与SiO2和碱液反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠留在溶液A中，其余为滤渣进入滤渣a，滤渣a中加入硫酸，金属Fe变为亚铁离子，Ni变为镍离子，加入双氧水的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，以便与调节pH使其生成沉淀除去，即溶液C中含有铁离子、镍离子等，调节pH=6，得到沉淀为氢氧化铁，得到溶液为含有镍离子的溶液，然后继续调节pH值，蒸发结晶即可得到目标产物，据此解答各小题即可；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，为充电过程，原电池中负极失去电子，发生氧化反应；依据分摊法计算晶胞中原子个数即可；依据产率计算最后一个空．
解：Al与SiO2和碱液反应分别生成偏铝酸钠和硅酸钠留在溶液A中，其余为滤渣进入滤渣a，滤渣a中加入硫酸，金属Fe变为亚铁离子，Ni变为镍离子，加入双氧水的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，以便与调节pH使其生成沉淀除去，即溶液C中含有铁离子、镍离子等，调节pH=6，得到沉淀为氢氧化铁，得到溶液为含有镍离子的溶液，然后继续调节pH值，蒸发结晶即可得到目标产物，（1）依据分析可知，滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-，故答案为：AlO2-、SiO32-、OH-；（2）依据分析可知滤液B中可能含有的金属离子是：Fe3+、Fe2+、Ni2+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Ni2+；（3）加入双氧水的目的是：将Fe3+氧化为Fe2+、有利于分离，操作X为蒸发结晶，故答案为：将Fe3+氧化为Fe2+、有利于分离；蒸发结晶；（4）阳极失去电子，发生氧化反应，是充电过程，故阳极电极反应方程式为：Ni（OH）2+OH-+e-=NiOOH+H2O；放电为原电池，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应方程式为：MHx+xOH--xe-=M++xH2O，故答案为：Ni（OH）2+OH-+e-=NiOOH+H2O；MHx+xOH--xe-=M++xH2O；（5）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×12=5，晶胞实际含有的镧原子为8×18=1，所以晶体的化学式Ni5La，故答案为：Ni5La；（6）依据题意：调pH=6时bkg Ni（OH）2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，故此计算式为：28159×(64%a×95%+5993b)×97%，故答案为：28159×(64%a×95%+5993b)×97%．
点评：本题主要考查的是流程，难度较大，设计原电池与电解池原理、晶胞计算、氧化还原反应等，注意总结．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（　　）
A、K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B、同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定C、湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D、湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：2
科目：高中化学
写出下列化学方程式（1）金属钠与水反应（2）铁高温条件下与水蒸气反应（3）金属铝和氢氧化钠溶液反应（4）过氧化钠与二氧化碳反应（5）实验室用氯化铝和氨水制氢氧化铝（6）氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应（7）氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液（8）向偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸生成沉淀（9）溶液中生成的氢氧化亚铁被氧化（10）碳酸氢钠固体受热分解．．
科目：高中化学
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol&Fe与足量的稀硝酸反应，转移3nA个电子B、常温下，16g&CH4含有8nA个电子（相对原子质量：C-12，H-1）C、0.5&mol?L-1Na2CO3溶液中含有nA个Na+D、标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
科目：高中化学
下列有关化学用语表示错误的是（　　）
A、HCN的结构式：H-C≡NB、HClO的电子式为：C、HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D、2-氯甲苯的结构简式：
科目：高中化学
已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等．下列说法不正确的是（　　）
A、原子半径Y＞Z＞WB、Y氧化物属于酸性氧化物C、对应的氢化物的热稳定性：W＞ZD、X的最高价氧化物对应的水化物弱酸
科目：高中化学
在2L密闭容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，发生CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的反应．改变下列条件，不能使v正增大的是（　　）
A、升高温度B、降低温度C、使用催化剂D、压缩容器，使其体积变为1&L
科目：高中化学
某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A、K+、NH4+、Cl-、SO42-B、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C、Na+、Ca2+、Cl-、ClO-D、Na+、K+、Cl-、SO42-
科目：高中化学
某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：（1）请写出①④的反应类型：①④．（2）请写出A、B、C、D的结构简式：A：B：C：D：．（3）请写出①、③、④的反应方程式：①：．③：．④：．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
作业讨论群：天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比．
无视即可66839
设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.97-x）mol，根据晶体仍呈电中性，可知& 3x+2×（0.97-x）=2×1，x=0.06mol& Ni2+为（0.97-x）mol=0.91mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91，答：晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．
为您推荐：
根据物质中阴阳离子电荷总数相等计算Ni3+、Ni2+的个数比．
本题考点：
晶胞的计算．
考点点评：
本题考查了晶胞的计算，计算时明确晶胞中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度较大．
扫描下载二维码第五部分手术室自评文字版_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
第五部分手术室自评文字版
上传于||暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用2下载券
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢

我要回帖

更多关于 手术室 的文章

 

随机推荐