硫酸亚铁的使用可治樟木病吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-26 02:38 标签： 硫酸亚铁治疗贫血
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天要补充1.4g铁元素，则该病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量是（　　）A．3.8&gB．6.95&gC．10&gD．3.18&g
某贫血患者每天要补充1.4g铁元素，则该病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量是1.4g÷（100%）=3.8g．故选A．
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根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
本题考点：
化合物中某元素的质量计算．
考点点评：
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
扫描下载二维码硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．计算：（1）硫酸亚铁（FeSO4）中铁、硫、氧三种元素的质量比为______．（2）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）多少克？
那年夏天XP46
（1）硫酸亚铁的化学式为FeSO4：FeSO4中铁、硫、氧三种元素的质量比=56：32：（16×4）=7：4：8；故答案为：7：4：8（2）设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）质量为mm××100%=1.4g& m=6.95g答：相当于硫酸亚铁晶体的质量为6.95g．
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根据硫酸亚铁的化学式为FeSO4，利用相对原子质量来计算元素的质量比、元素的质量分数，再根据需要的铁的质量及铁的质量分数来计算硫酸亚铁晶体的质量．
本题考点：
元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评：
本题考查学生利用化学式的进行简单计算，学生熟悉原子的相对原子质量、元素质量比及元素质量分数的计算方法即可解答．
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硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天要补充1.4g铁元素，则该病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量是（　　）A．3.8&gB．6.95&gC．10&gD．3.18&g
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天要补充1.4g铁元素..”主要考查你对&&物质组成元素的质量分数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质组成元素的质量分数
定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
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17270114458819216415869024037515167011：：最新资料（2014o孝感二模）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．（1）新制的绿矾（FeSO4o7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：______．（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在______（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是______．②装置Ⅲ中的试剂可以是______（选填序号，下同），现象是______，则证明气体产物中含有SO3；&装置Ⅳ中的试剂可以是______．A.2moloL-1 Na2CO3溶液&&&&&&B．品红溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&C.0.5moloL-1 BaCl2溶液D.0.5moloL-1 Ba（NO3）2 E.0.01moloL-1 KMnO4溶液&&&&&&&F．淀粉碘化钾溶液③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______．④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入____________．______&&&&&&固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液．&&&&&&&&&产生蓝色沉淀______⑤若用22.8g&FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=______（精确到0.1%）
神水藏伤°198
（1）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，反应方程式为：4FeSO4o7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O，故答案为：4FeSO4o7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O；（2）①SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），故答案为：50℃；防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）；②装置III是检验是否有三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成说明有三氧化硫；装置IV是检验是否有二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用二者来检验二氧化硫；故答案为：C；产生白色沉淀；B、E；③二氧化硫会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液来吸收剩余的二氧化硫，其反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；④检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，溶液变红色，证明有三价铁离子，进而说明固体产物中含有氧化铁；检验二价铁离子用K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中生成蓝色沉淀，说明有二价铁离子，即证明固体产物中含有FeO；故答案为：操作步骤预期实验现象预期实验结论KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）&&&&&&溶液变成血红色&&&&&固体中含有FeO；⑤反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，设生成的二氧化硫为xmol，三氧化硫为ymol，根据硫元素守恒，则x+y==0.15mol，64x+80y=22.8g-11.2g=11.6g，解得：x=0.025，y=0.125，FeSO4固体分解，每生成1mol二氧化硫时硫元素得到2mol电子，每生成1molFe2O3时铁元素失去2mol电子，所以生成的二氧化硫与氧化铁的物质的量相同，则Fe2O3的物质的量为0.025mol，其质量为0.025mol×160g/mol=4.0g，故质量分数为：×100%=35.7%，故答案为：35.7%．
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（1）亚铁离子易被氧化具有还原性；（2）①安全瓶的作用是可以防止倒吸；当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态；②装置III是检验是否有三氧化硫，装置IV是检验是否有二氧化硫，根据二者的性质选择试剂；③二氧化硫会污染空气，要用氢氧化钠溶液来处理尾气；④检验三价铁离子用硫氰化钾溶液；检验二价铁离子用K3[Fe（CN）6]溶液；⑤反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，据此列方程组计算．
本题考点：
铁及其化合物的性质实验．
考点点评：
本题主要考查了学生亚铁离子和三价铁离子之间的相互转化，题目综合性较强，难度较大．
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