金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是Cu（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）；
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为反应物中不含有金元素合金；
II．“药金”是合金（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入稀硫酸（或盐酸）除去．
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20&g该金属粉末，把100&g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
I．分析以上数据可知，上表中n的值为13；
II．该金属粉末中Al的质量分数为70%
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
解：（1）由图中Y表面没有气泡可得Y为金属铜；由实验现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Cu
故填：①Cu，②Al＞Fe＞Cu，③常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）
（2）①由质量守恒定律可知原反应物中无金元素，所以生成物种中不会有金元素，这种方法不能真正得到黄金；得到的药金应为锌-铜合金．
②在高温下TiCl4与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．
上述生产过程中得到的金属钛中混有的少量金属杂质为铁和镁，所以可加入稀盐酸或稀硫酸除去．
故填：①反应物中不含有金元素，合金
②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，稀硫酸（或盐酸）
（3）①由题中信息可知第一步除去铝时加入的溶液是氢氧化钠溶液，现象是有气泡产生；第二步加入稀硫酸后有铁存在说明现象为有气泡产生．
②I．由图示分析可知该金属粉末与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，也就是说前四次反应固体减少是的质量应该相等，所以n=13g．
II．该金属粉末中Al的质量分数为×100%=70%．
III．由图示可知14g铝与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，
设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
54&&&&&&& 80
（20-6）g 80xg
54：80=14g：80xg
解得x=25.9%
答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9%
故答案为：①氢氧化钠溶液，有气泡产生，有气泡产生；
②13，70，25.9%
（1）由图示和金属活动性顺序可得；
（2）利用质量守恒定律中元素种类不变可以确定；
（3）由题中所给资料结合已了解的铁和铜的性质解答①题，②中前三次反应中每一次固体减少质量应该相同，由此求出n的值，再通过表中数据和图示分析得出金属粉末中剩余6克不是金属铝，其余14克是金属铝的质量，进而求出金属粉末中铝的质量分数，然后根据方程式计算出氢氧化钠和水的质量，即可求出溶质的质量分数．视频:&&阅读图文资料，完成下列各题。黄麻适合在湿热的气候环境中生长。收获的黄麻在水中浸沤后，才能进行初加工以获取制作麻袋、麻布、纸张等的原料。图7中甲城市为世界最大的麻纺工业中心，也是该地区联系河运和海运的重要港口。图8为甲城市的气候资料。 (3)说明该地区有利于黄麻生产的水文条件。+++++++++++++++++
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Copyright(C) IASKU co.,ltd All Rights Reserved 浙ICP备 号-1菠菜是一种营养价值很高的蔬菜．小明同学为了研究菠菜汁的成份，进行如下实验：①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮（一种液体溶剂），研磨成浆状物．②将①中得到的浆状物进行过滤．③将②所得到的汁液，放在小烧杯中．④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中（如图甲所示）．3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带（如图乙所示）．从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等．试回答下列问题：（1）菠菜汁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（C）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是分子是不断运动的，不同色素的分子运动的速率不同（4）实验步骤②中需要的仪器是（填仪器名称）漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯．（5）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？可以进行混合物的分离．
本题针对现实生活中我们熟悉的菠菜，通过实验方法提取其汁液而展开的探究．既考查元素化合物知识，又考查了混合物分离中的过滤，还考查了分子的微观运动等知识，综合性比较强．（1）菠菜提取液属于溶液，故答案为：混合物（2）菠菜中丰富的铁质是指存在于菠菜中的铁元素，故选C（3）由于不同颜色物质的分子在滤纸上的运动速度不同，所以依次出现不同颜色的色带，主要考查分子的微观运动，故答案为：分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同．（4）考查过滤所用的主要仪器，故答案为：铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、烧杯、漏斗、玻璃棒．（5）通过本实验的探究，我们可以从菠菜的汁液中得到不同颜色的色素，因此我们可以在生产和科研中用此法分离混合物．故答案为：可以用于混合物的分离．深圳市天天镭射防伪印刷制品有限公司座落于中国印刷之都、交通便利的，是一家集丝网印刷、贴标印刷、激光压纹和3D立体印刷为一体的综合性高科技防伪印刷企业；“品质第一，客户至上”是公司孜孜以求的目标和准则；自2006年建厂以来，我公司一直秉承领先市场的经营理念，引进德国、日本、欧洲等国家和地区先进的设备，积极致力于防伪标签新工艺、新产品的研发，并准确地把握市场动态，推陈出新，从而建立了统一、完善的服务体系，满足了客户的不同需求。为了能提供更完美的品质和服务，在全体员工的共同努力下，现公司已成功获得ISO 版国际品质认证，多项产品通过了SGS、UL、CSA认证、天天镭射防伪公司衷心地感谢广大新老客户多年来对我们的关怀与支持。我们将一如既往地与新老朋友携手并进，双赢致胜，共同扬起市场的风帆、天天镭射防伪公司是一家专业研发、生产、综合性防伪印刷高科技企业。公司以雄厚的防伪技术为基础，以先进的设备为后盾，集中了一批经验丰富，技术过硬的科研，生产和管理人员，具有独立的科研能力和先进的生产技术。公司一直活跃在国际、国内最新的高科技防伪技术的前沿，不断研发和推出高科技的防伪技术产品，以产品自身可靠的防伪能力和良好的企业信誉，公司主营产品：激光全息防伪系列、镭射防伪商标系列、电码查询防伪标签系列、易碎纸防伪系列、揭开留字防伪系列、三维立体防伪系列、烫印防伪系列等，从电脑图像商标设计、激光制版到电眼跟踪、公司防伪技术概括：多层多色、立体浮动、激光缩微加密、摩尔加密、光刻效果、组合全息、激光解码、干涉条纹、旋转光圈、扩散光芒、等多种高难度制版技术，同时为客户精心设计个性化的防伪图像，所以我们的防伪产品具有综合防伪、美化包装和增加产品附加值的多种功效。_圆迦防伪印刷制品有限公司
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主营行业：金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．①图1中标示的物质属于金属材料的有①②④（填序号）．②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；．（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．①如图中Y所代表的金属是Cu（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu；（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（C92O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．I．该方法不能制得金（As）是因为反应物中不含有金元素；II．“药金”是合金（填“纯金属”或“合金”）；②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；．II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入稀盐酸（或稀硫酸）除去．（4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），ke和Cu不与氢氧化钠溶液反应．请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：实验操作实验现象结论I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液（填试剂名称）．有气泡产生（或固体减少）仅除去铝II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．证明含有铁III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
解：（1）①金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；②利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；③铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表现形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触；故答案为：（1）①：①②④；②延展；③铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；（2）由图中Y表面没有气泡可得Y为金属铜；由实验现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Cu故填：①Cu，②：Mg＞Fe＞Cu（3））①由质量守恒定律可知原反应物中无金元素，所以生成物种中不会有金元素，这种方法不能真正得到黄金；得到的药金应为锌-铜合金．②在高温下TiCl4与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．上述生产过程中得到的金属钛中混有的少量金属杂质为铁和镁，所以可加入稀盐酸或稀硫酸除去．故答案为：①Ⅰ：反应物中不含有金元素；Ⅱ：合金；②I：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2； II：稀盐酸（或稀硫酸）．（4））由题中信息可知第一步除去铝时加入的溶液是氢氧化钠溶液，现象是有气泡产生；第二步加入稀硫酸后有铁存在说明现象为有气泡产生．故答案为：实验操作实验现象结论I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 氢氧化钠溶液（填试剂名称）．有气泡产生（或固体减少） 仅除去铝II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．证明含有铁III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜（1）①根据金属材料包括纯金属及合金，从中找出金属材料；②利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；③根据金属铝的化学性质，分析金属铝耐腐蚀的原因；（2）由图示和金属活动性顺序可得；（3）利用质量守恒定律中元素种类不变可以确定；（4）由题中所给资料结合已了解的铁和铜的性质解答①题