氯化氰？有这种药么？

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题目列表(包括答案和解析)
(08上海嘉定区期末)某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置(固定、加热等仪器均略去)制取溴化氢气体。&&(1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是__________________________________(2) 实验开始后，发现蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体。我们学到过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有__________________________，从本实验的反应物分析，该气体应该是______________________。(3) 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体，设计了图乙的装置作试验，指出图乙装置中的错误a_________________________、b___________________________。(4) 图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是(&&&& )A、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液&& B、四氯化碳、硝酸银溶液C、硝酸银溶液、四氯化碳&&&&&&&&&&& D、蒸馏水、硝酸银溶液(5) 若要在实验室制取碘化氢气体，选择的反应物是(&&&& )A、氢气和碘&&&&&&&&&&&&& B、碘化钠和浓硫酸C、碘化钾和浓盐酸&&&&&&& D、碘化钾和浓磷酸（6）若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装入下列药品：a锌粉、b二氧化锰粉、c大理石粉三种固体药品，它们若能与稀盐酸反应，请写出制取气体的化学方程式_________________________________________________________________________&
实验室现有下列药品：
固体药品：A、消石灰　B、氯化钠　C、二氧化锰　D、氯酸钾　E、铜
液体药品：a、浓盐酸　b、过氧化氢　c、饱和食盐水　d、浓硫酸　e、浓硝酸　f、氯酸钾．
请选择合适的试剂制取下列气体：
(1)制取O2化学反应方程式是：________________________．
(2)制取Cl2化学反应方程式是：________________________．
(3)制取HCl化学反应方程式是：________________________．
(4)制取NO2化学反应方程式是：________________________．
Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明： Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：?2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2&& ①2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2&& ②反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。?根据以上信息，完成下列问题：?（1）反应①反应②的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H++HSO）反应①：________________________________ ；?反应②：________________________________ ；?I2在反应①中是_______（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是_______产物。?（2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。?实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素?实验目的：?a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；?b.________________________________ 。?实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）________________________。?实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）________________。?实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。
Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2　　　①
2NaIO3＋5NaHSO32NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2　　　②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应．
根据以上信息，完成下列问题：
(1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H+＋)
反应①：________；
反应②：________；
I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是________产物．
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的：
A．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
B．________．
实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．
实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．
实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)
问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．
Ⅰ．下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2　　①
2NaIO3＋5NaHSO32NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2　　②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应．
根据以上信息，完成下列问题：
(1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H+＋HSO)
反应①：________；
反应②：________；
I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是________产物．
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的：
a．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
b．________．
实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．
实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．
实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)
问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．
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