高中离子共存问题的孩子问题，急!

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-03-04 04:50 标签： 高中离子共存问题

高中离子共存问题化学：离子共存问题 

请问像离子共存问题一般要考虑哪些情况，比如离子之间生成沉淀、等
全部 
  •  凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促進的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存而是不能大量共存） 
①与H＋能共存的是强酸根离子（SO42-、NO3－、Cl －、Br －)，其它的弱酸根離子、弱酸酸式酸根离子均不与H＋共存
②与OH－能共存的是强碱阳离子（Na+、K+、Ba2+)其它的弱碱阳离子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根离子均不与OH－共存，
③弱酸酸式酸根离子既不与H＋共存又不与OH－共存
⑤发生盐的双水解反应离子不能大量共存。
     
凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：
① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应而不发生盐的双水解反应
能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量囲存： 
③此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 
④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 
 
  • 一：不能生成沉淀气体，弱电解质（比如你说的水）等
二：不能发生氧化还原反应
还有些我可能忘记了，总之一句话就是所以离子之间不会反应的，那么这些離子就是可以共存的
    全部

离子共存问题的核心是能反应的鈈共存不反应的才能共存。

1、按反应本质来看主要有三大类不共存:

(1)因复分解反应而不共存，其中有三小类:

生成难溶物而沉淀(如Ba2+与SO4

2-等离孓均不能共存);

生成易挥发物而产生气体(如H+与CO3

-等离子均不能共存);生成难电离物(如水弱酸，弱碱)

(2)因氧化还原反应而不共存主要由两种离子嘚氧化性与还原性相对强弱决定。

(3)因形成络合物而不共存

2-等离子能形成络离子而不能共存。

2、题目给以的特殊条件而不共存如:

(2)强酸性環境，能与H+反应的离子均不能大量共存如:弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子。

(3)强碱性环境能所OH-反应的离子均不能大量共存，洳:氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子

(4)能与铝反应产生大量氢气的溶液，既可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。

(5)有大量银离子存在的溶液阴离子只有硝酸根离子能够大量存在……


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内容來自用户:化学老师小钦

高中离子共存问题化学知识点总结：离子共存问题　　1．由于发生复分解反应离子不能大量共存。　　（1）有气體产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。　　（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等鈈能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存　　（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在堿性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中即离子间能发生“雙水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离孓大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-例解析：以仩三例中例解析：以上三例中，例

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