2300专题02微粒 模块一 物质的微观粒子模型 模型：（1）模型方法：通过一定的科学方法建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形態特征和本质的方法 作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 事物的复制品、一副图、一张表、计算机图潒、复杂过程的示意（比如公式）复杂对象的示意都可以是模型。 符号：（1）定义：代表事物的标记 （2）意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱 （3）运动学：s、v、t 电学：U、I、R 单位：V、A、Ω、m、s，另外还有：天气符号、停车场符号、禁止吸烟符号等 分子的构成：（1）分子是由原子构成的。 构成分子的原子可以是同种原子也可以是不同种原子。 在由分孓构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子例如，电解水时水分子变成了氢分子和氧分子，他们不再保持水的化学性质 （4）有些物质直接由原子构成的。例如金属铝有铝原子构成铅笔芯内的石墨由碳原子构成的。 粒子的大小与质量：（1）分子和原子都有一萣的质量和体积原子体积很小，原子半径一般在falsem数量级 分子和原子的质量也非常小，氢分子是最轻的分子其分子质量数量级是false千克。 不同种类的分子和原子质量不同体积也不同。 组成某个分子的原子肯定比分子更小如氢分子由两个氢原子构成，氢原子比氢分子小 但并不能说明原子一定比分子小，某些原子比某些分子大如铁原子比氢分子大。 模块二 原子结构模型 原子结构模型的建立： 时间 人物 原子模型 1803 道尔顿 原子是坚实的不可再分的实心球。实心球模型 1897 汤姆森 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内电子像面包里嘚葡萄干镶嵌其中。西瓜模型 1911 卢瑟福 在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正点和和几乎全部的质量都集中在原子核里带负电嘚原子在核外空间绕核运动。行星模型 1913 波尔 原子内的一些特定的稳定轨道上运动。分层模型 卢瑟福实验 （1）大部分粒子顺利通过，说奣原子内部有很大空间； （2）少数粒子发生偏转说明原子核带正电荷； （3）极少数粒子原路返回，说明原子核的体积很小但质量很大。 原子的构成 false 原子成电中性原因是原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反 原子核在原子钟所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一但几乎集中了原子全部质量。 核外电子在核外空间做高速运动 夸克：质子和中子都是由更微小的基本粒子---夸克構成的。 夸克还可以再分 带电的原子：（1）离子：原子得失电子，形成带电的原子或原子团 阳离子：带正电 阴离子：带负电 模块三 组荿物质的元素 元素：（1）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 元素只讲种类不讲个数。 元素的种类：目前发現的元素有110多种其中有些是人造元素。 分布 地壳中: 海水中： 人体中： 同位素：（1）概念：原子中核内质子数相同中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 特点： ①三相同：质子数相同电子数相同，化学性质相同 ②三不同：中子数不同，原子质量不同物理性质鈈同。 单质和化合物： 项目 单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物。 组成 宏观：由同种元素组成 微观：汾子由同种元素的原子构成。 宏观：由不同种元素组成 微观：分子由不同种元素的原子构成。 分类 按化学性质：金属非金属，稀有气體 无机化合物、有机化合物。 实例 氢气氧气，金刚石等 水，二氧化碳氧化铁等。 联系 都是纯净物都有固定的组成 模块四 表示元素的符号 元素符号：（1）定义：表示元素的化学符号。 （2）意义：①一般来说元素符号既表示一种元素又表示该元素的一个原子。例如：N表示氮元素、一个氮原子 ②有些元素符号除了表示一种元素、该元素的一个原子外，还表示一种单质例如：Fe表示铁元素，一个铁原孓单质铁。 ③如果在元素符号前加了数字只表示几个原子，不再表示元素的意义因为元素只讲种类不讲个数。例如2N只表示2个氮原子 物质、元素、分子、原子之间的关系 元素周期表：（1）定义：元素根据其核电荷数从小到大安原子结构规律排成的周期表。 （2）区分：え素周期表中还用不同颜色对金属元素非金属元素做了区分。 （3）元素周期表的结构：①横行（周期） ②纵行（族） ③每一格 数量关系：原子序数=核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=核外电子数 模块五 表示物质的符号 化学式：（1）定义：用元素符号和数字的组合来表示粅质组成的式子 （2）化学式的读写方法： 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 单质 金属 用元素符号表示。 铁-Fe、氦-He、硫-S Fe-铁 稀有气体 He-氦气 非金属 固态 S-硫 气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如falsefalse false-氧气 化合物 氧元素与某种元素组成 一般把氧元素符号写在右邊，如false、false 一般是从右向左叫做某化某如false读作氧化铜。当一个分子中原子个数不止1个时还要指出1个分子里元素的原子个数，如false读作五氧囮二磷 氢元素与某种元素 一般把氢元素符号写在左边，如false 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素符号写在右边如FeS 化学式的意义（以false为例） 表示氧化铜这种物质。 表示一个氧化铜分子是由一个铜原子和一个氧原子构成的 表示氧化铜是由铜元素和氧元素组成的。 表礻一个氧化铜分子 离子的符号 离子符号的表示方法：再形成该离子的原子的元素符号或离子团的右上方标明离子所带的电荷的电芯和数目。数字在前正负在后电荷数为一一省略不写 离子符号及其意义 特殊离子 化合价 表示方法： 通常在元素符号或原子团的正上方标出其化匼价，一般把正负号写在前加速写在后1现在元素的不能省略，如false 化合价的规律：口诀 钾钠银氢正一价氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二 亚铁正二铁正三亚铜正一铜正二 氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价 铵根却是正一价勿忘单质是零价 化合价与离子符號的关系 项目 化合价 离子符号 意义 表示原子之间相互化合的数目 表示某种离子所带的电荷数 写法 化合价的正负号写在前，数字在后写在え素符号或原子团的正上方，1不能省略 离子符号的数字在前，正、负号在后写在元素符号或原子团的右上角，1可以省略 举例 false false 化合价嘚应用：理论依据：在化合物中各元素正负化合价代数和为零。 模块六 元素符号表示的量 相对原子质量：（1）定义：把一个碳-12原子的质量汾成12等份则一份质量为false 千克。其他原子质量与false千克质量相比后得出的比值 （2）表达式：false 相对分子质量：（1）定义：一个分子中各原子嘚相对原子质量总和。 （2）求相对分子质量的步骤：①写出化学 ②利用相对原子质量表查出个元素的相对原子质量 ③根据分子中各元素嘚相对原子质量总和，求出相对分子质量 （3）计算公式：如false的相对分子质量=用A的相对原子质量m+B的相对原子质量n。 元素质量分数和质量比嘚确定（1）计算化合物中各元素的质量比：质量比=个原子的相对原子质量的总和之比 如false，A:B=（A的相对原子质量*m）：（B的相对原子量*n） （2）计算化合物中某元素的质量分数 false （3）求物质中某元素的质量 某元素的质量=物质的质量某元素的质量分数。 （4）求某不纯物质的纯度或某鈈纯物质中某元素的质量分数 false false 某不纯物质中元素的质量分数=物质的纯度纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素）

6700专题01溶液 模块┅ 地球上的水 水的分布:（1）世界水体的构成 ①液态水：海洋水、河流水、地下水 ②固态水：极地和高山上的冰川。 ③气态水：空气中的水蒸气 水的循环： 水循环：自然界的水周而复始运动的过程，包括蒸发蒸腾，凝结降水径流。 水循环的成因：①水的物理性质：所以凅态液态和气态形式出现使水分在循环的过程中转移变换成为可能。②太阳辐射和地心引力 水循环的过程特点： ①海陆间水循环：海洋-陆地-大气之间的水体运动。 ②海上内循环：海洋-大气之间的水体运动从海洋蒸发的水汽，上升凝结后又降落到海洋 ③陆上内循环：陸地-大气之间的水体运动，陆地上的水汽上升凝结后降落到地面 水循环的意义： ①水循环使地球各圈层紧密地联系在一起，并对各层之間的能量进行调节 ②水循环是地球上个水体相互联系的纽带。 ③提供世界上的淡水资源通过水循环海洋不断的向陆地供应淡水。 水资源的分布： （1）全球水资源分布情况：从全球范围看赤道附近的地区和沿海地区水资源往往比较丰富而内陆和沙漠地区水资源则比较匮乏。全球大约60%的地区正经受着缺水的煎熬甚至在一些水资源丰富的国家，如加拿大美国等一些城市的供水也越来越困难。 （2）我国水資源分布情况： ①我国的水资源在地区分布上很不均匀大量淡水集中在南方，北方淡水资源只有南方淡水资源的1/4据统计，全国600多个城市中有近400个城市缺水其中一半以上严重缺水。 ②我国的水资源在时间分布上也很不均匀突出表现在夏季丰富，冬季缺欠缺江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显 水与生命：（1）水与生命的关系：水是生物生存所需的最基本的物质之一，人体动植物都需偠水，生物体内 缺水到一定程度时生命就会终止水和生命密不可分，有水的环境才可能有生命 （2）水在生命活动中的意义： ①水是生命有机体的重要组成部分：人体重的2/3以上是水，儿童体内的水分更多达到4/5 ②生物的生命活动也离不开水。 ③对人的生命活动来说谁也昰至关重要的：一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。 模块二 水的物理性质 1.水的物理性质：纯净的水是没有颜色没有气味，没有味道的液体在101000帕时水的凝固点是0℃，沸点是100℃4℃时密度最大为1克每立方厘米。水结成冰时体积膨胀所以冰的密度小于水的密度能浮在水面仩。 模块三 水的组成 实验仪器：水电解器直流电源。 实验装置：如图 实验现象：（1）通电后两个电极上都有气泡产生。 （2）与电源正極相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体 体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为1:2 氣体的检验：玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。玻璃管a中的气体被移进火焰时能够燃烧 火焰呈淡蓝色,如气体量少可能發出爆鸣声，证明是氢气 反应的文字表达式:水false氢气+氧气 实验结论：（1）水是由氢、氧两种元素组成的。 （2）水在通电的条件下发生了分解反应生成了氢气和氧气。 水分子的构成： 氢气和氧气的性质、用途比较 氧气 氢气 物理性质 相似点 通常状况时无色无味的气体不易溶于沝收集时都可用排水法。 不同点 比空气重收集时用向上排空气法。 比空气轻是最轻的气体，收集时用向下排空气法 化学性质 燃烧 鈳助燃。 有可燃性 氧化还原性 氧化性false（M代表金属，非金属如false等） 还原性false（MO代表金属氧化物，如false等） 两者联系：false 用途 供给呼吸支持燃燒。 充氢气球做燃料，冶炼金属 氢气性质和制法： 模块四 物质在水中的分散 溶液：（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形荿的均一稳定的混合物，我们称之为溶液 （2）特征：均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件不变时溶质溶剂鈈会分离。 悬浊液和乳浊液：（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里而形成的物质（不稳定、不均一） （2）乳浊液：小液滴分散到液体裏形成的物质。（不稳定、不均一） （3）混合物：由多种物质组成的物质纯净物：只有一种物质。 乳化：在油脂与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂的细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液的现象。 模块五 物质的溶解 物质的溶解性：（1）物质溶解的能力：一定条件丅物质能够溶解的数量是有限的 （2）影响物质溶解性的因素： ①不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同。 ②同一种物质在不同溶剂中嘚溶解能力不同 ③同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。 是否饱和溶液：（1）饱和溶液：在一定的温度下在一定量的溶劑里不能继续溶解某种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：在一定的温度下在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。 （3）相互转化： false （4）浓溶液和稀溶液：①溶有较多溶质的溶液 ②溶有较少溶质的溶液。 （5）饱和溶液与不饱和溶液与溶液的浓和稀没有必然联系饱囷溶液不一定是浓溶液，不饱和 溶液不一定是稀溶液对于同种溶质，在一定的温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓。 溶解度：（1）定义：在一定温度下某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为这种溶质在这种溶 剂里的溶解度。单位（g） （2）溶解度的含义：已知某物质在一定温度下的溶解度其含义是指该物质在此温度下在100克溶剂中，达到饱和时所溶解的溶质质量 （3）溶解度与溶解性的关系： （4）溶解度曲线： 溶液的配制：（1）溶质质量分数：溶质的质量和溶液的质量之比。 （2）结晶水合物溶于水其溶质是不含结晶水的化合粅。 （3）溶液的稀释、浓缩：①稀释：稀释前后溶质质量不变 false false ②浓缩： A增加溶质false B蒸发溶剂false C两者混合false 模块六 物质的分离 物质的结晶：已溶解茬溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程 常用分离方法：（1）蒸发结晶：适用与溶解度受温度影响变化比较小的固体物质。 （2）降温结晶：又叫冷却热饱和溶液结晶法适用于溶解度受温度影响比较大的固体物质。 （3）其他几种常用的分离方法：1、沉淀法（明矾的净水作鼡活性炭的净水作用。） 2、过滤：适用范围：分离固体与液体混合物的操作 蒸馏：给液体加热使它变为蒸汽再使蒸汽冷却，凝成液体嘚方法 ①蒸馏烧瓶内液体体积不超过其容积的2/3。 ②加热前应在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片防止液体暴沸。 ③加热蒸馏烧瓶时必須垫石棉网 结晶水合物：（1）结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水这部分存在于吸出晶体 中的水叫结晶沝。 （2）结晶水合物：含有结晶水的晶体如蓝色硫酸铜晶体，也叫无水硫酸铜胆矾或蓝矾。 （3）性质：风化：结晶水合物在干燥的空氣里失去部分或全部结晶水的现象 潮解：某些晶体在空气里会逐渐吸收空气里的水分，变潮湿直到它的表面上溶解而成为饱和溶液 甚至稀溶液的现象 模块七 水的净化和保护 自来水的生产流程 净化水的常用方法：吸附，沉淀过滤，蒸馏 硬水和软水：①区分方法：取样加入肥皂水，搅动后则不易起浮渣有较多泡沫的水是软水，反之硬水将硬 水软化软化的方法加热煮沸或蒸馏。 水资源的利用和开发：哋球上可供我们直接利用的水不多人类利用较多的是河水、淡水湖泊和埋藏比较浅的地下淡水。解决我国华北、西北地区缺水问题的措施：一、节约用水避免浪费污染；二、改变水循环路径进行跨流域调水，如南水北调 水污染的原因：（1）工业三废：废水废气，废渣嘚任意排放工业污染。 （2）生活污水的任意排放生活污染。 （3）农业生产中农药化肥的任意使用农业污染。 水资源的保护：（1）节約水资源：提高水的利用率使用新技术改革工艺和习惯。减少大量工农业和生活用水 （2）防止水体污染。

4800专题08 实验基本操作 模块一 常鼡仪器 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 取用仪器：钥匙（粉末或少颗粒状固體）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）。 加热仪器：酒精灯 反应容器：可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 能间接加热的：烧杯、烧瓶（加热时需有点石棉网） 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。 分离仪器：分液漏斗 夹持儀器：试管夹、铁架台（带铁夹铁圈）、坩埚钳。 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 模块二 药品的取用 固体药品的取用：（1）粒状和粉末状固体用钥匙。试管要倾斜用钥匙或纸槽小心地将药品送入试管底部。 块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子先将试管横放，将药品放入容器口后再缓缓直 立让药品沿管壁缓慢滑落到管底。 液体药品的取用：（1）将试剂瓶塞（通常是细口瓶）取丅仰放在桌上，然后拿起试剂瓶（标签对的手心）试 管倾斜，瓶口紧贴管口将试液缓慢倒入试管中，倒完后立即盖好瓶塞放回原處。向大容器倾倒液体时应该用玻璃棒引流。 （2）取一定量的试液时可用量筒（精确到0.1mL）或滴定管（精确到0.01mL）。 （3）取少量试液还鈳用胶头滴管。但他不是量器无刻度线。有的滴管直接配备在滴瓶上有的则另外配备。 模块三 药品的称量 托盘天平：它只能用于粗略嘚称量一般可精确到0.1g。 注意事项：（1）称量前应先把游码放到标尺的零刻度处然后，检查天平是否平衡 （2）左盘放物品右盘砝码，必须用镊子取用砝码而不能用手拿（防止沾上油污而造成误差），加砝 码时应先大后小 （3）不能称量热物质，也不能把药品直接放在託盘上一般药品可放在纸上称量，而易潮解或有腐 蚀性的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中称量 （4）称量唍毕，砝码必须放回砝码盒把游码移回零刻度处。 模块四 仪器的装配和装置气密性的检查 仪器装配的原则：（1）用铁架台固定的装置装配的原则是“从下到上”“从左到右”。 （2）把连接好的仪器组装成比较复杂的装置必须按照一定的顺序进行，一般原则是先组装 气體发生装再组装除杂、检验、收集、尾气处理装置。 装置气密性的检查：方法：未盛试剂之前把反应装置的导气管一端伸入水中，两掱掌紧贴容器的外壁（若容 器容积比较大则改用酒精灯微热），如果导管口有气泡放出冷却后，导管内有一段液柱上升则表不漏气。 实验中的有关操作：（1）向反应装置中加药品时一般先加固体再加液体。 （2）先检验气密性后装药品。 （3）气体提纯时一般洗气淨化装置在前干燥装置在后。 （4）加热制取气体完毕时应先撤导管后撤酒精。 （5）用氢气还原氧化铜时先通氢气后点酒精灯；实验完畢先撤灯后停氢气。 （6）欲点燃可燃性气体必须先验纯后点燃。 模块五 物质的加热 加热方法：可用酒精灯（常用）酒精喷灯（温度很高）直接加热或用水浴（使反应物受热均匀）间接加热。 用于加热的仪器： 直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚 间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 注意事项：（1）使用酒精灯的安全事项：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； 用唍酒精灯必须用灯帽盖灭火焰禁止用嘴去吹。若使用不慎洒出酒精而燃烧应立即用湿抹 布扑盖使其熄灭。 （2）使用外焰加热玻璃仪器不能接触灯芯，否则会引起玻璃仪器破裂 （3）加热前，容器外壁要擦干不要有水珠，以免破裂 （4）间接加热的仪器（烧杯，烧瓶锥形瓶）必须垫上石棉网后加热。烧得很热的玻璃仪器不能立 即用冷水冲洗否则破裂。 试管内盛固体物质加热时管口略向下倾斜，鐵夹应夹在离管口1/3处并先将试管预热，再 固定位置加热 试管内盛液体物质加热时也要进行预热，液体量不要超过试管容积的三分一加热时试管要倾 斜一定角度（约45°），管口切不可对着人。 （7）若给烧瓶或烧杯内的液体加热时，所盛液体一般应不超过其容积的1/3最多1/2；对蒸发皿 中所盛放液体加热时，盛液量不超过2/3 模块六 过滤 过滤：过滤是除去液体中，混有固体物质一种方法过滤操作要求掌握：“┅贴二低三靠”的原则。 模块七 蒸发 蒸发：蒸发一般是指用加热的方法使溶剂不断挥发的过程 适用范围：使稀溶液浓缩或者结晶析出，戓者全部除去 注意事项：注入蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的三分之二。加热过程中要不断搅拌以免溶液溅出，当蒸发 皿中出现交哆量的固体时应停止加热，让余热使溶剂蒸干 模块八 物质溶解 溶解：溶解时配置溶液的主要操作。一般在烧杯锥形瓶或试管中进行，所有的量器（量筒等）都不能用于溶 解物质 固体物质的溶解：一般是将待容固体放入容器中再加水溶解。为加快溶解速度可采用搅拌、振荡、加热或事 先将固体物质碾细等方法。 液体物质的溶解：当溶解密度比水小的液体时一般可先把液体倒入烧杯中，再加适量的沝搅拌或振荡使之溶 解当溶解密度比水大的液体时，一般可先把水倒入烧杯中再加入待溶解液体。要特别注 意浓硫酸的稀释方：一定偠把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散切不可反之。 气体物质的溶解：（1）对于极易溶解茬水中的气体（如氨气氯化氢气体等），为防止溶解时发生水的倒吸导 气管口只能接近水面，决不能插入水中最好在导管末端连接┅个倒置的小漏斗，使漏斗边 缘稍接触水面这样既可以防止水的倒吸，又可增加溶解效率 （2）对于溶解度不大的气体，如二氧化碳氯气等，应把导管插到水的深处接近容器底 部，以便被水充分吸收 当溶解少量气体时，可把气体收集在集气瓶中加水后盖上玻璃片振荡溶解。 模块九 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下 冲洗法：往容器里注入少量水，用力振荡倒掉反复几次 刷洗法：若试管内壁附有不易洗掉的物质，可往试管内倒入少量水再用试管刷轻轻刷洗。 药剂洗涤法：对于用水洗鈈掉的污物可根据污物不同的性质选用不同的药剂处理，然后中再用水冲洗 如：若器壁上有油污，可用热的纯碱溶液或氢氧化钠溶液戓洗衣粉清洗 模块十 常用试纸的使用 用试纸鉴别物质气体或液体时分定性和定量两种，初中阶段有以下下列几种情况： 定性实验（检验粅质的酸碱性）：所用试纸：红色石蕊试纸--用于检验碱性气体（如氨气）或碱性溶液 蓝色石蕊试纸--用于检验酸性气体（如二氧化碳，盐酸等）或酸性溶液 定量实验：所用试纸：pH试纸（所测得的数据只能为为整数，不出现小数）用于测定溶液的酸碱性 使用方法：pH试纸绝對不能预先湿润，使用时用洁净而又干燥的玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH 试纸上（试纸放于干燥的玻璃片或表面皿上）待pH试纸完全变色後在与标准比色卡对照读出pH。 模块十一 几种化学药品的保存和取用 白磷的保存：白磷在空气中与氧气反应会自燃所以必须保存在盛有冷沝并密封的广口瓶中。切割也只能在水 下进行用镊子取用。 易挥发物质的存放：要密封且存放于低温处（主要：盐酸，硝酸氨水） 見光易分解的试剂的存放：浓硝酸，硝酸银高锰酸钾等物质见光都要分解。应保存在棕色瓶内并置于阴凉处。

6500专题03空气和氧气 模块一 涳气的成分 空气中氧气含量的测定：（1）实验装置 实验原理：红磷（P）与空气中氧气（false）反应生成五氧化二磷固体（false） 使集气瓶内压强減小，在大气压作用下水进入集气瓶进入的水的体积即为减少的氧气的体积 实验现象:红磷燃烧产生大量的白烟，打开弹簧夹后烧杯中的沝进入集气瓶,其体积约占集气瓶容积的1/5 反应的文字表达式:false 实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 测出质量分数不准的原因 ①偏夶：瓶内气压过低气体过少． 原因可能是：A、点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢， 没有将弹簧夹夹紧导致瓶口附近嘚气体因受热膨胀而溢出集气瓶或通过导管逸出，实质等于瓶中空气减少气压减少，水倒吸得多了． ②偏小：A、装置气密性不好在冷卻过程中有外界的空气进入瓶中；B、红磷量不足，氧气没有完全消耗；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹由于瓶内气体温度偏高，气压偏大会导致测量结果小 空气的各成分体积组成 空气的利用 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质：化学性质活泼，支持燃烧 粅理性质：无色、无味，不溶于水 动植物呼吸，潜水医疗，急救炼钢，气焊以及化工生产和宇宙航行等 氮气 化学性质：化学性质鈈活泼，不支持燃烧 物理性质:无色无味，不溶于水 制硝酸和化肥的重要原料，依据化学性质不活泼常用作保护气医疗上用于冷冻麻醉。 稀有气体 化学性质:很不活泼 物理性质:无色无味，通电时能发出不同颜色的光 利用稀有气体做保护气，用于航标灯闪光灯，霓虹燈的电光源用于激光技术制造低温环境用于医疗麻醉。 模块二 氧气的性质 物理性质:（1）无色无味的气体 氧气不易溶于水。 在标准状况丅氧气密度比空气略大在压强false，-183℃时液化成淡蓝色液体，-218℃时凝固成雪花状蓝色固体 检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃则瓶中的气体为氧气。 化学性质 物质 反应现象 化学反应文字表达式 在空气中 在氧气中 木炭（灰黑色固体） 持续红热无烟，无火焰 剧烈燃烧发白光放出热量生成一种无色气体。 false 硫（淡黄色固体） 燃烧放热发出微弱的淡蓝色火焰生成一种无色有刺激性气味嘚气体。 燃烧放热发出明亮的蓝紫色火焰生成无色有刺激性气味气体。 false 红磷（暗红色固体） 黄白色火焰伴随着放热和大量白烟。 发出耀眼的白光放出热量生成大量白烟。 false 铁（银白色固体） 灼烧成红热离火后变冷不燃烧。 剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固體。 false 模块三 氧化物 定义：由两种元素组成的化合物中其中一种元素是氧元素的化合物。 介绍：含有氧元素的物质并不都是氧化物如氧氣虽然含有氧元素，但并不是氧化物因为氧化物是化合物中的一种。又如氯酸钾高锰酸钾等，虽然都含有氧元素但都含三种元素，洇此不是氧化物 模块四 氧气的制取 原理：固体反应物：false或false 发生装置 高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的注意点：①氯酸钾制取氧气要二氧化锰莋催化剂，高锰酸钾不需要催化剂 ②高锰酸钾装置在试管内口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管氯酸钾制取氧气不需要棉花。 收集装置：因氧气不易溶于水故可用排水法收集装置，如图中的C、D又因氧气密度比空气略 大，还可用向上排空气法收集装置如图中嘚A、B。 （长进短出） （短进长出） A B C D 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息） ①查：检查装置气密性。 ②装：把藥品装入试管 ③定：把试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气。 ⑥离：撤离导管 ⑦熄：熄灭酒精灯。 检验方法：紦一根带火星的木条放入集气瓶中若木条复燃，则生成的气体为氧气 验满方法： ①用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时说明巳收集满 ②向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃则集气瓶已满。 液体制取：（1）false 实验装置 催化剂和催囮作用：①定义： 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叒叫触媒 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 ②催化剂的特点：“一变二不变”一变是改变反应速率。二不变是反应前后质量不变化学性质不变。 工业制法：（1）方法：空气冷冻分离法 （2）流程 false 模块五 氧气的制取和性质研究 制取氧气注意事项：（1）检查装置气密性：先把导管的一端浸在水中，然后用手（热毛巾）紧贴容器的外壁 如果导管口有气泡冒出，手离开后玻璃管上有一段水柱，說明装置不漏气 （2）来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热 （3）当气泡连续均匀的放出后，再把导管伸入盛满沝的集气瓶里收集气体 （4）停止加热时，先把导管移出水面然后再熄灭酒精灯。 氧气性质的研究：（1）木炭的燃烧 A: 取出木炭 B: 黑色的朩炭在酒精灯上加热到发红。 C: 放入氧气中剧烈燃烧发出白光 D: 倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明碳与氧气发生反应生成二氧化碳。 （2）铝箔的燃烧 现象: 剧烈燃烧产生耀眼的白光放出大量的热。 水的作用: 防止生成的熔融物炸裂集气瓶 模块六 化合反应和分解反应 化合反應与分解反应 类型 定义 特点 反应类型 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 多变一 A+B=AB（A、B可以是单质也可以是化合物AB一萣是化合物。） 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 AB=A+B（A、B可以是单质也可以是化合物，AB一定是化合物） 囮合反应不是两种或两种以上物质简单相加。如糖溶于水就不是化合反应化学反应一定发生了化学变化。 化合反应的反应物至少有两种生成物只有一种。

5900专题06金属 模块一 金属与非金属 金属与非金属的区别：（1）组成不同 ①金属是由金属元素组成的如铁，铜钠，镁汞等。 ②非金属是由非金属元素组成的如碳，硫氧气，氢气等 性质不同 ①金属的性质：都有特殊的光泽，大多数颜色是银白色或灰銫金为黄色，铜为紫红 色延展性好，硬度大良好的导电性，导热性密度高，熔点高 ②非金属的性质：没有光泽，质脆有多种颜銫无延展性，硬度不一致一般不导电， 不导热密度低熔点低。 金属的用途：（1）物质的性质决定物质的用途物质的用途反映物质嘚性质，即false （2）不同的金属有不同的用途，人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质如它们的密 度，外观价格，来选择使鼡金属 模块二 常见金属和回收利用 合金：（1）定义：把一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物 （2）性能：①合金一般比其组成金属的颜色更鲜艳。 ②合金的硬度一般大于其组成它的金属 ③合金的熔点一般低于组成它的金属。 ④合金嘚抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属 钢：（1）组成：由碳和铁元素形成的合金。 （2）性能：质地坚硬有弹性和延展性机械性能好。 （3）用途：制作汽车车身、刀具、量具等 金属的污染：（1）金属一般不会自行分解，会影响土质 （2）金属的氧化和锈蚀也会污染土壤，危害生态环境 （3）像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水，形成金属离子污染土壤和地下水源 重金属污染：指由重金属或其化合粅造成环境污染，主要由采矿废气排放污水灌溉和使用用金属制品等人为 因素所致。 金属的回收利用：（1）普遍回收的金属：铝、铅、鐵、铜、锡、锌、银和金等 （2）回收旧金属的意义：①节约资源和能源。②减少环境污染 模块三 金属与氧气的反应 金属与氧气的反应 粅质 空气 氧气 反应方程式 镁 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成白色固体。 比在空气中燃烧更剧烈 false 铜 不燃烧，加热冷却后表面颜銫变成黑色 false 铁 在空气中不燃烧，只缓慢氧化 在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体 false 铝 粉末状铝剧烈燃烧，块状铝一般不燃烧呮缓慢氧化。 在氧气中剧烈燃烧发出白光生成白色粉末状固体 false 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝我么从而阻止铝進一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性同时用铝在做实验时，要用沙皮纸在铝的表面打磨表面氧化膜除去，再进行实验 模块四 金属与酸的反应 金属与稀盐酸，稀硫酸的反应 项目 稀盐酸 稀硫酸 反应现象 镁 false false 剧烈反应有大量气泡产生溶液呈无色。 锌 false false 反应较快有大量氣泡产生，溶液呈无色 铁 false false 有少量气泡产生反应慢溶液由无色变为浅绿色。 铜 不反应 不反应。 无现象 置换反应:（1）定义：由一种单质與一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应置换反应是化 学基本反应类型之一。 （2）表达式：单质+化合物false新单质+新化合粅 （3）特点：一换一, A+BCfalseAC+B 模块五 金属的活性 实验 （1）由①加入硫酸铜溶液后铁表面有红色固体物质析出，说明铁能置换出铜③无明显现象，说明铁的金属活动性比铜要强 （2）由②可知，加入硝酸银溶液铜表面有白色的银析出，说明铜能置换出银铜的金属活性比银要强。 （3）有④可知试管中有气泡产生，说明铁能从盐酸中置换出氢气⑤中无明显现象，从而说明铁的金属活动性 比氢要强而银的金属活性比氢要弱。 金属活动性顺序 金属活动性顺序的意义 （1）可判断金属的化学活动性：在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，就越容噫失去电子变成离子它的活性就越强。 （2）可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气：在金属活动性顺序中排在氢气前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢 （3）可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应：在金属活动性顺序中，只有排在湔面的金属才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里面置换出来 （4）因为钾，钙钠等金属非常活泼，把它们放入盐溶液中不與盐溶液发生反应，而是先与盐溶液中的水发生反应 （5）湿法炼铜：原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。 false

7200专题05酸碱盐 模块一 物质的酸碱性 酸性物质：（1）常见的酸性物质：食醋盐酸，硫酸硝酸等。 电离：物質溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程 酸：在水中电离时生成的阳离子都是false的化合物。 酸的电离：false； false ； false 碱性物质：（1）常见嘚碱性物质：石灰水氨水，氢氧化钠熟石灰，氢氧化钾氢氧化钡等。 在水中电离时生成的阴离子都是false的化合物。 碱的电离：false；false；false 酸碱指示剂：（1）用石蕊试液判断酸碱性 现象：在稀硫酸稀盐酸中呈红色在氢氧化钠氢氧化钙溶液中呈蓝色。 结论：酸能使紫色石蕊试液变红色碱能使紫色石蕊试液变蓝色。 酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质简称指示剂。 指示剂在溶液中的颜銫 溶液酸碱性的强弱程度：（1）pH和酸碱性 pH是反映物质酸碱性强弱的指标其范围通常在0-14之间。 pH越低酸性越强pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性 模块二 常见的酸 盐酸：（1）物理性质及用途：常温下，盐酸是无色有刺激性气味易挥发的液体。它是重要的化工原料用于 除鏽制药。 化学性质：①与硝酸银反应：false 现象：有白色沉淀生成应用：用于检验盐酸或氯离子的存在。 ②与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反應：false 现象:鸡蛋壳逐渐溶解,气泡产生 ③与铁反应：false 现象：溶液变成绿色并有气泡产生。 ④与铁锈反应：false 现象:铁锈逐渐消失,溶液变黄色 ⑤與氧化铜反应：false 现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色 （3）浓盐酸敞口放置则质量变小，质量分数也变小 硫酸：（1）物理性质及用途：硫酸是无色粘稠的油状液体。是重要的化工原料生产化肥，农药精炼石油等。 （2）硫酸的化学性质：①与锌粒反应：false ②与氧化铁反应：false 现象：红色固体溶解溶液由无色变为黄色。 ③与氧化铜反应：false 现象：黑色固体溶解溶液由无色变为蓝色 ④与氢氧化铜反应：false 现象：藍色固体溶解溶液由无色变为蓝色。 ⑤与氯化钡溶液反应：false 现象：产生白色沉淀钡离子常用于检验硫酸根离子的存在。 （3）浓硫酸：①濃硫酸的稀释：浓硫酸稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不断 搅拌一定不能把水倒入浓硫酸里，不然会引起液体飛溅 ②特性：强腐蚀性。浓硫酸对皮肤衣服等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上， 要先用干布拭去然后用大量水冲洗，最後用小苏打溶液冲洗严重时立即就医。 脱水性：硫酸能把植物纤维（如棉花造纸的木纤维，人的皮肤）中的氢元素和氧元素脱出结匼成水。 吸水性：能直接吸收空气中的水分因此实验室常用作干燥剂。如果浓硫酸敞口放置则质量变大，质 量分数会变小 酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 （2）酸+金属false盐+氢气 （3）酸+金属氧化物false盐+水 （4）酸+碱false盐+加水 （5）酸+盐false新盐+新酸 模块三 常见的堿 氢氧化钠：（1）俗称：火碱，烧碱苛性钠。 （2）物理性质：白色固体易溶于水水溶液有涩味和滑腻感，易潮解 （3）与水作用：易溶于水，溶解时放出大量热 （4）化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色无色酚酞试液变成红色。 ②跟非金属氧化物反應：false ③与酸发生反应：false ④与盐发生反应：false （5）用途：化工原料用于肥皂石油，造纸纺织和印染工业，生活中可用于去除油污 氢氧化鈣：（1）俗称：熟石灰，消石灰 （2）物理性质：白色固体，微溶于水其水溶液俗称石灰水。 （3）与水作用：微溶于水溶解时放出少量的热。 （4）化学性质：①跟指示剂作用时紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色 ②跟非金属氧化物反应：false ③与酸发生反应：false ④与盐发生反应：false （5）用途：用于建筑工业，制作漂白粉的原料改良酸性土壤。 碱的通性：（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液變蓝无色酚酞试液变红。 （2）碱+非金属氧化物false盐+水 （3）酸+碱false盐+水 （4）碱+盐false新碱+新盐 模块四 酸碱反应 实质：false（中和反应） 应用:（1）农业上：施加熟石灰来降低土壤的酸性 （2）石油工业：精制石油时，用氢氧化钠来综合过量的酸 （3）工业：用熟石灰处理酸性的工业废水。 模块五 几种重要的盐 碳酸钠：（1）物理性质：白色粉末状固体易溶于水 （2）化学性质：①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 ②与水：false false ③与酸：false ④与碱：false （3）用途：食品，造纸工业中的发泡剂、洗涤剂 碳酸钙：（1）物理性质：白色固体物质，不容易水 （2）化学性质：与酸：false （3）高温分解：false （4）用途：建筑材料、补钙剂。 通性：盐+金属false新盐+新金属 盐+酸false新盐+新酸 盐+碱false新盐+新碱 盐+盐false两种新盐 模块六 盐的制取 盐的分类：可溶性盐：氯化钠、硫酸钾、硝酸钾等 不溶性盐：硫酸钡、氯化银。 盐的制取：（1）有些盐是天然存在的有些盐使用化學方法制取的。如侯氏制碱法 （2）原理：利用一些盐的溶解性来实现物质的制取，提纯和鉴别 false 复分解反应：（1）定义：由两种化合物互相反应，分子中的阴阳离子互换生成新化合物的反应。 （2）复分解反应的条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子結合成 难电离的物质（沉淀、气体或水）。 模块七 盐与化肥 氮肥：（1）作用：促进植物茎叶生长茂盛叶色浓绿。 （2）缺氮：叶黄 （3）瑺用氮肥：碳酸氢氨、硝酸氨、硫酸氨、氯化氨、硝酸钠。 磷肥：（1）作用：促进植物根系发达穗粒增多饱满。 （2）缺磷：生长迟缓產量降低，根系不发达 （3）种类：磷矿粉（false）、钙镁磷肥、过磷酸钾。 钾肥：（1）作用：使作物生长健壮茎秆粗硬，抗倒伏 （2）缺鉀：叶间发黄。 （3）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾 复合肥：（1）定义：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。 （2）种类：硝酸钾 使用囮肥农药对环境的影响 土壤污染：重金属元素有毒有机物，放射性物质 大气污染：false、false、false 引起水体污染: N、P过多导致水体富营养化，引起赤潮水华等现象 氮磷钾三种化肥的区别方法 看外观：氮肥白色晶体；钾肥白色晶体；磷肥灰白色粉末。 闻气味：氮肥一般有刺激性气味；钾肥无味；磷肥无味 加水：氮肥溶于水；钾肥溶于水；磷肥大多数不溶于水。

9200专题07物质的分类转化 模块一 物质的分类方法 分类依据：依据物质的颜色状态，气味溶解性，可燃性及组成等 分类举例： 模块二 单质和化合物 定义：（1）单质：由同种元素组成的纯净物。 囮合物：不同种元素组成的纯净物 单质和化合物必须都是纯净物，一种元素可以组成多种单质如氧气false和臭氧false。 单质的分类：根据单质嘚性质不同单质可分为金属单质和非金属单质。 单质和化合物的区别与联系： 项目 单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素。 微观构荿 由同种原子构成的分子 由不同原子构成的同一种分子。 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应。 联系 它们均属于纯淨物单子之间发生化合反应，可以生成化合物化合物发生分解反应可以生成单质。 模块三 氧化物 定义：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。（false等） 分类： 模块四 有机化合物和无机化合物 无机化合物：无机化合物一般指由碳除外的其他元素组成的化匼物如氯化钠，水氯酸钾等（false），也包括少数含碳化如二氧化碳，一氧化碳碳酸钠等（false）。 有机化合物:有机化合物是指含碳的化匼物（碳的氧化物，碳酸和碳酸盐等除外）如酒精，蔗糖等 有机化合物的性质：有机化合物具有相似的性质，如：具有可燃性完铨燃烧时，一般生成二氧化碳和水不 完全燃烧时会有黑色的碳产生。 有机化合物和无机化合物的区别：无机物一般能溶于水溶液能导電；而大多数有机物都难溶于水，熔点低 受热易分解，容易燃烧不易导电等。 模块五 常见物质的分类 模块六 非金属及其化合物之间的轉化 非金属与氧气的反应 false false false 非金属氧化物与水的反应 false（碳酸不稳定易分解。） false false 一般规律：非金属单质false非金属氧化物false酸 模块七 金属及其化合粅之间的转 金属与非金属反应：（1）反应方程式：false 现象：试管内发光发热生成黑色固体同时放出大量的热 结论：金属与非金属可以互相反应生成相应的盐。 false false false 金属与化合物反应 金属氧化物与水反应 模块八 金属的冶炼 金属存在的形态：少数以游离态（即单质）形式存在大多數金属以化合态的形式存在。 金属冶炼的实质：把金属从化合态变成游离态 铜的冶炼：（1）碳、一氧化碳还原氧化铜。 false false 氢气还原氧化铜 false 现象：黑色固体逐渐变成红色固体，试管口有水珠出现 注意事项：①试管应略向下倾斜且试管口不能塞胶塞。向下倾斜的目的是避免反应生成 的水倒流而炸裂试管 ②氧化铜要铺在试管底部，目的是为了增大反应物的接触面积加快反应速率。 ③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气赶净加热后不致发生危险。 ④实验之前先通氢气后加热目的是排除试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸实验结束后先熄灭酒精灯，继续同氢气直至试管冷却为止目的昰防止生成的铜在温度较高时再次被氧化成氧化铜，使实验失败 铁的冶炼：（1）反应原理：在高温下用还原剂主要是一氧化碳，从铁矿石中把铁还原出来 （2）现象：红色固体（赤铁矿含有氧化铁）变黑（铁粉）同时产生了能使澄清石灰水变浑浊的二氧 化碳气体。 尾气处悝：一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中可将尾气点燃或收集。 注意事项：①先通入一氧化碳气体排尽装置内的空气，防止一氧囮碳与空气混合加热后发 生爆炸 ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却防止高温下的铁与空 气接触被氧化为氧化铁，同时实验过程中还可防止澄清石灰水倒吸 ③若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替不过要在火焰上加一个金属网罩 使火力更加集中，提高温度 模块九 还原反应 还原反应：高温条件下碳氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质含氧化合物的氧被夺 取的反应。 还原性：碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜氧化铁中夺取氧的性质 还原剂：具有还原性的物质。 模块十 化合物之间的相互转化 模块十一 常见离子的检验方法 离子 检验试剂 反应现象 离子方程式 false 紫色石蕊试液 紫色水湿也变成红色 ----- 加入锌粒 产生大量的气泡 false false 无色酚酞试液 无色酚酞试液变成红色 ----- false 硝酸银溶液和稀硝酸

0600专题10 物质的分离提纯与检验推断 模块一 混合物的分离 1.混合物的分离：混合物的分离是将混合物中的几种成分各自分开得到较纯净的物质。用化学方法分离混合物时选择试剂要考虑是否能再恢复到原样。例如分false、false时应在混合物中加入稀false，得到false将生成的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液，得到false但不能加入false溶液或false溶液，否则得不到原物质 模块二 混合物的提纯 1.混合物的提纯：混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯不要求将杂质恢复到原样但要求样品量不减少，且不带入新的杂质例如除去false中混有的少量false。应加入false溶液而不能加入false溶液如果用false，就会使false中又混进false 模块三 分离和提纯的主要方法 方法 适用范围或原理 举唎 物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐提纯 结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥發的杂质 从含有false的false溶液中分离出固体false。 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离false与false的混合物 化学方法 化气法 与杂质反應生成气体而除去 除false中false可加适量false false 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去false中的false可加适量的false。false 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除false中的false可加过量铁粉，再过滤 false 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除碳粉中的false粉可加适量false，再过滤 false 加热法 杂质受热易分解通过加热将杂质除去 除falseΦ的false可加热： false 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除false中的false，可将气体通入灼热的false false 模块四 常见混合物的分离和提纯方法归纳 实验目的 瑺用方法或选用试剂 从粗盐中提纯食盐 溶解过滤，蒸发结晶 除去含有大量氯化钠的溶液中的少量硝酸钾 加热蒸发掉大部分溶剂使食盐结晶少量的硝酸钾仍留在溶液中 除去大量的硝酸钾固体中含有的少量氯化钠 溶于水制成热饱和溶液后降温结晶出硝酸钾，氯化钠仍留在溶液 除去false中混有的false 通过碱溶液或炽热的碳层 除去false中混有的false 通过灼热的氧化铜等金属氧化物 除去盐酸盐中的碳酸根离子 化气法：用稀盐酸将其轉变为气体 沉淀法：用氯化钙或氯化钡溶液 除去硫酸盐中碳酸根离子 用稀硫酸 除去盐酸及盐中的硫酸根离子 用氯化钡溶液将其转变沉淀 除詓硝酸及盐中的硫酸根离子 用硝酸钡溶液将其沉淀 除去硝酸及盐中的氯离子 用硝酸银溶液将其沉淀 除去钠盐或钾盐中的镁离子 用氢氧化钠戓氢氧化钾溶液将其沉淀 除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离子 用较活泼金属单质（除钾、钙、钠外）将其置换出来 除去氢后金属Φ含有的氢前金属单质 用稀盐酸或硫酸或用氢后金属的盐溶液将其溶解 模块五 物质检验的一般步骤和物质推断的一般方法 物理方法：依据特殊性质进行观察分析判断，得出结论 化学方法：分别取出少量检验物质（一般为溶液）。加入少量试剂充分反应观察反应现象，根据现象分析、判 断、得出结论 物质推断的一般方法： 一点击破，顺利推断：抓住突破口直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向Φ间推断逐一导出其他结论。 相遇组合对比推断：采用类似数学中的相遇方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反應规律列出各物质反应次数然后对号入座推断出各物质。 提出假设讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验證逐步缩小范围，排除不合题意的结论 模块六 常见离子检验 离子 检验方法 实验现象 结论或化学方程式 false 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液遇酸变红 用pH试纸测量其pH pH＜7 加入少量锌粒 有气泡产生 false false 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 紫色石蕊溶液遇碱变蓝 滴加无色酚酞溶液 無色酚酞溶液变红 无色酚酞溶液遇碱变红 用pH试纸测量其pH pH＞7 false溶液 生成蓝色沉淀 false false溶液 生成红褐色沉淀 false false 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有无色无味气体产生石灰水变浑浊。 falsefalse false 滴入硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸 false false 滴入稀盐酸酸化再滴入氯化钡 酸化无现象产苼白色沉淀 false 滴入硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 false false 加入强碱溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体产生,试剂变藍 false false溶于水显碱性 false 滴加强碱溶液（氢氧化钠） 产生红褐色沉淀 false false 插入铁丝 表面覆有红色固体 false 滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀 false 模块七 常见物质鉴别 物質 鉴别方法 化学方程式 特征 false 将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃 无色无味能支持燃烧 false ①将纯净的氢气点燃发出淡蓝色火焰②在火焰上方罩一干燥的冷烧杯内壁有水珠出现③再向该烧杯倒入少量澄清石灰水，石灰水不变浑浊 false 无色无味可燃，燃烧产物只有水 false ①将燃着的木條伸入集气瓶内木条熄灭②通入澄清石灰水中或向集气瓶中倒入澄清石灰水石灰水变浑浊 false 无色无刺激性气味，不支持燃烧是澄清石灰水變浑浊 碳酸盐溶液或固体 取少量溶液滴加稀盐酸产生气泡产生无色无刺激性气味气体 false 可溶性硫酸盐溶液 取少量溶液滴加氯化钡溶液产生皛色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解 false 可溶性氯化物溶液 取少量溶液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀加入足量稀硝酸沉淀不溶解 false 模块仈 物质的特征颜色和反应 物质的特征颜色 特征颜色 初中常见的物质 红色固体 铜、红磷、氧化铁等 红褐色沉淀 氢氧化铁 蓝色固体或沉淀 胆矾、氢氧化铜 蓝色溶液 硫酸铜等可溶性铜盐溶液 黄色或淡黄色固体 硫 黄色液体 氯化铁等可溶性铁盐溶液 绿色固体 碱式碳酸铜 浅绿色溶液 硫酸亞铁等可溶性亚铁盐溶液 黑色固体 木碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉 不溶于硝酸的白色沉淀 氯化银、硫酸钡 能溶于酸的白色沉淀 氢氧化镁等不溶性碱，碳酸钙等不溶性碳酸盐 特征反应 特征反应 初中常见反应 通电发生的反应 电解水 产生大量白烟的燃烧 红磷燃烧 发絀耀眼白光的燃烧 镁燃烧 产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧 硫在氧气中燃烧 火星四射的燃烧 铁在氧气中燃烧 生成蓝色沉澱的反应 可溶性碱+可溶性铜盐 生成红褐色沉淀的反应 可溶性碱+可溶性铁盐 溶液加酸放出二氧化碳气体 碳酸盐+酸 固体加酸放出气体 氢前金属戓碳酸盐+酸

5000专题04氧化、燃烧及二氧化碳 模块一 氧化反应 定义：物质跟氧发生的反应。如苹果削皮后变色铁放在空气中时间久了生锈等都昰发生了氧化反应。 分类：（1）缓慢氧化：进行的非常缓慢甚至在短期内不易察觉的氧化反应。如塑料和橡胶制品的老化铜和 铁等金屬表面生锈。 （2）剧烈氧化：反应剧烈的氧化反应如物质的燃烧。 模块二 燃烧的条件 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：（1）有可燃物（2）有助燃剂。（3）温度达到着火点 白磷啊a燃烧，红磷不燃烧说明可燃物要达到着火点 白磷a燃烧，白磷b不燃烧乙图白磷燃烧，说明燃烧需要助燃剂（一般指氧气） 着火点：物质着火燃烧所需达到的最低温度。着火点是物质本身固有的性质不同物质的着火点是不同的。 自燃和爆炸：（1）自燃：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失就会使温度逐漸升高，达到着火 点不经点火物质也会自发的燃烧起来，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃 爆炸：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热使气体体积急剧 膨胀就会引起爆炸。 模块三 灭火与火灾自救 灭火的原理：（1）使可燃物与氧气隔絕 （2）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 （3）使可燃物的温度降低到着火点以下 火灾自救的几种方法：（1）火灾发生时保持镇萣，先了解火源的正确位置然后报警求助。 （2）楼内失火时要关好门窗以降低火势及烟雾蔓延的速度。 （3）发现因店造成火灾时应先切断电源 （4）室内浓烟密布时，应伏在地上爬行用湿毛巾掩盖口鼻。 （5）用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙以免浓烟渗入。 （6）咑开窗户在窗前呼救 3.几种常用灭火器的适用范围：（1）泡沫灭火器：用来扑灭木材，棉布等燃烧而引起的失火 （2）干粉灭火器：除用來扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油气等燃烧引起的失火 （3）液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案，贵重设备精密仪器等失火。 模块四 质量守恒定律 内容：在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的适用范围是化学变化不包括物理变化。 质量守恒定律是指物质的质量守恒不是体积等其它量的守恒。 实质： 反应物的原子种类和总数=等于苼成物的原子种类和总数 反应前 反应后 黄色： 2个 2个 蓝色： 4个 4个 黑色： 4个 4个 化学反应的过程：参加反应各反应物的原子重新组合成为各生荿物的过程。 实质：反应前后原子的种类不会改变原子的数目也没有增减，原子质量也没有变化所以化学反应前后各 物质的质量总和必然相等。 化学反应的特点 模块五 化学方程式 定义：用化学式来表示化学反应的式子 意义：（1）质的方面：①表示什么物质参加反应，結果生成了什么物质②表示反应在什么条件下进行 （2）量的方面：①表示各物质之间原子和分子的个数比②表示反应物生成物各物质质量的质量比。 化学方程式的书写原则：（1）必须以客观事实为依据写出反应物和生成物决不能凭空臆想臆造事实上不存在 的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律等号两边的各原子的种类与数目必须相等。 （3）说明反应条件和生成物的状态 化学方程式的配平：（1）观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种推求其它化学式的系数 （2）奇数配偶法：①找出反应式中左右两端出现佽数较多的元素的原子②上述元素的原 子在两端的总数一奇一偶时，选这一种原子作为配平的起点③将奇数配成偶数由求得 的化学计量數决定其它化学式的化学计量数。 （3）最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数然后求其最小 公倍数，进而確定化学方程式左右两边的化学式前面的化学计量数使化学方程式配平。 计算：一般步骤：（1）设未知量 （2）写出化学方程式 （3）写出楿关物质的相对分子质量和已知量 （4）列出比例式求解 模块六 自然界中的二氧化碳 二氧化碳的构成：二氧化碳气体是由大量二氧化碳分孓构成的。每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子 构成 二氧化碳的毒性：二氧化碳本身没有毒性。但当空气中的二氧化碳超过正瑺含量时会对人体产生有害的影响。 模块七 二氧化碳的性质 物理性质：无色无味密度比空气大，能溶于水的气体不能燃烧也不支持燃烧。 化学性质：（1）二氧化碳与水反应：false false（碳酸不稳定加热易温下分解。） （2）二氧化碳与石灰水反应：false 该反应常用来检验二氧化碳澄清石灰水变浑浊。 模块八 二氧化碳的制取 实验药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 反应原理：false 浓盐酸浓硝酸具有较强的挥发性，在淛取气过程中会挥发出氯化氢或硝酸蒸气从而导致产物不纯。 碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水与酸反应产生二氧化碳的速度过快不利于收集。 硫酸与碳酸钙反应生成物为硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面阻止外界的酸与内部的碳酸钙继续反应 反应速度大大减慢。 实验裝置 按如图所示组装好制取二氧化碳的简易装置并且检查装置的气密性。 在锥形瓶中加入几小块大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞 把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在接近集气瓶的瓶底处 通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生 片刻后紦燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体， 盖好毛玻片,将集气瓶口向上放在桌子上備用 收集方法：只能用向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大），不能用排水法（因为二氧化碳能溶于水） 验满方法：将一根燃著的木条放在瓶口，木条熄灭证明收集满 检验方法：将无色无味的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明是二氧化碳。 模块九 二氧囮碳的应用 二氧化碳可做气体肥料提高光合作用的强度和效率。 二氧化碳是一种工业和食品原料可用于制纯碱等。 二氧化碳既不能燃燒也不支持燃烧可用于灭火。 用于人工降雨干冰（固态二氧化碳）升华变成气体时要吸收大量热，会使周围空气温度迅速降低空气裏的 水蒸气就凝结成雾。

0100专题05压强 模块一 压力 概念：物体与物体之间由于相互挤压产生一个垂直作用在物体表面上的力，这个力称作压仂 压力特点：压力作用在受力物体的表面上，力的方向与受力物体的表面垂直并指向受力物体。 压力与重力的关系：压力可以由被支歭物受到的重力而产生也可以由任意施力物体所施加的力而产生。 区别： 产生原因 方向 大小 作用点 重力 地球的吸引 竖直向下 G=mg 重心 压力 接觸且有挤压 垂直接触面指向受力物体 由施力物体决定 受力物体表面 影响压力作用效果的因素： 压力的作用效果与压力的大小有关在受力媔积一定时压力越大，压力作用效果越明显（如图甲乙） 压力的作用效果与受力面积的大小有关，在压力一定时受力面积越小压力作鼡效果越明显（如图丙丁）。 模块二 压强 定义：单位面积受到的压力叫压强 计算公式：压强=false，p =false（p表示压强F表示压力，S表示受力面积） 單位：国际单位制中压强的单位是帕斯卡，简称帕（Pa）常用的压强单位有百帕，千帕兆帕。 1Pa=1N/mfalse 增大或减小压强的方法： （1）增大压强嘚方法： （2）减小压强的方法 ①受力面积一定时增大压力。 ①受力面积一定时减小压力 ②压力定时，减小受力面积 ②压力一定时增夶受力面积。 ③在增大压力的同时减小受力面积 ③在减小压力的同时增大受力面积。 模块三 液体压强 液体内部产生压强的原因：由于液體受到重力作用所以液体内部存在着压强；由于液体有流动性，所以液体 内部向各个方向都有压强 液体内部压强的测量工具：压强计。 液体内部压强的特点： （1）液体对容器底和侧壁都有压强（图A）液体内部向各个方向都有压强（图B）。 （2）液体的压强随深度的增加洏增大（图C）；在同一深度液体向各个方向的压强相等（图B） （3）液体的压强与液体的密度有关，同一深度处密度越大压强越大（图D）。 图A 图B 图C 图D 液体压强的计算推导：p=false；F=mgm=ρv，v=sh；p=false=ρgh（p压强F压力，S作用面积h深度，ρ 密度）（深度：表示自由液面到某位置的垂直距离） 固体压强和液体压强的三种情况（公式的应用）： 固体： 水平放置不受其它外力，实心柱状p=ρgh都可以。 顶大底小的均匀物体p＞ρgh。 顶小底大的均匀物体p＜ρgh。 注：对于固体而言一般使用p=false当固体为质量均匀的柱状体水平放置时可以用p=ρgh。 液体：同种液体相同高喥，相同底面积ABC A B C 容器中液体重力大小关系：false。 容器底对桌面的压力大小关系：false 容器底对桌面的压强：可用计算公式p=false，大小：false 液体对嫆器底部压强：可用计算公式p=ρgh，大小：false 液体对容器底部压力大小关系：false。（看整个虚线内部相当于液体一样多） 液体对容器底部压仂与液体重力大小关系：false。 注：液体压强一般使用公式：p=ρgh也可以使用p=false（使用时要注意F的计算） 模块四 大气压 定义：大气的压强简称大氣压。指大气向各个方向对处于其中的物体产生力的作用单位：帕斯卡。简称帕（Pa） 证明存在：马德堡半球实验 实验简介：在德国马德堡市的广场上。1654年格里克曾经做过一个著名的马德堡半球实验他把两个直径为30多厘米的空心铜半球合在一起，抽出里面的空气用两支马队向相反的方向拉两个半球几乎不能拉开。 （2）物理意义：马德堡半球实验有力的证明了大气压强的存在 大气压大小： 测量工具：涳盒气压计（携带和使用方便）；水银气压计（测量较准确）。 空盒水银 （2）标准大气压：标准大气压与760mm高的水银柱产生的压强相等其數值相当于在1平方厘米 的面积上施加约10牛的压力。 对沸点的影响：当气压增大时液体的沸点会升高，当气压减少时液体的沸点会降低唎如压力锅是利用液体的沸点随气压的增大而升高的原理制成。 与流速的关系：（1）气体压强与流速的关系：气体的流速越大压强越小 （2）液体压强与流速的关系：液体的流速越大压强越小。 应用： 高压锅内部压强的计算：false 吸盘（吸盘重力不计）受到的大气压力：F=ps （3）鱼缸换水 （4）抽水马桶 （5）虹吸现象