氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为____；II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJomol-1H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=242kJomol-1Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJomol-1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为____；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．（3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mole-，则此反应的离子方程式为____；（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释____；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
{[精制阻燃剂的条件][阻燃剂铁含量][序号][提纯体系温度/℃][加入EDTA质量/g][加入保险粉质量/g][][1][40][0.05][0.05][7.63][2][40][0.05][0.10][6.83][3][60][0.05][0.10][6.83][4][60][0.10][0.10][6.51]}（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是____（填字母）．①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g　④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g　⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
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氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O&；II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJomol-1H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H2=242kJomol-1Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJomol-1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol&；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．（3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol&e-，则此反应的离子方程式为6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O&；（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．&；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
精制阻燃剂的条件&阻燃剂铁含量&序号&提纯体系温度/℃&加入EDTA质量/g&加入保险粉质量/g&W（Fe）/（10-4g）&1&40&0.05&0.05&7.63&2&40&0.05&0.10&6.83&3&60&0.05&0.10&6.83&4&60&0.10&0.10&6.51&（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是C&（填字母）．①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g　④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g　⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-上饶二模
分析与解答
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习题“氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为____；II．已知：Mg（s）+2H...”的分析与解答如下所示：
（1）氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水．（2）氢氧化镁加热生成氧化镁和水蒸气．（3）根据转移电子数确定生成物，从而写出离子方程式．（4）根据难溶电解质的溶解平衡分析．（5）根据温度不同、EDTA质量不同、保险粉质量不同时与阻燃剂含铁量的关系分析．
解：（1）氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（2）Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJomol-1 ①H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H2=242kJomol-1②Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJomol-1③方程式③+②-①得：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol，故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；（3）每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol&e-，所以S2O42-被氧化为硫酸根离子，氢氧化铁被还原为氢氧化亚铁，发生的离子方程式为：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．&故答案为：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O；（4）Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．故答案为：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解；（5）观察实验2、3知，其它条件相同时，温度不同，铁含量相同，采取低温能抑制氢氧化镁的溶解，所以采用低温较好．观察实验3、4知，其它条件相同时，EDTA质量越大，含铁量越低，所以选取EDTA质量为0.10g．观察实验1、2知，其它条件相同时，保险粉质量越大，含铁量越低，所以选取保险粉质量为0.10g故选C．
本题考查了难溶电解质的溶解平衡、热化学反应方程式的书写等知识点，难度不大，会比较不同实验得出正确结论．
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氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为____；II．已知：Mg（...
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经过分析，习题“氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为____；II．已知：Mg（s）+2H...”主要考察你对“镁金属及其化合物的性质实验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
镁金属及其化合物的性质实验
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与“氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为____；II．已知：Mg（s）+2H...”相似的题目：
某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）&&&&．A．炭粉&&&&B．铁粉&&&&C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：&&&&（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：&&&&．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是&&&&．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1moloL-1MgCl2溶液、0.1moloL-1AlCl3溶液、0.1moloL-1HCl溶液、0.1moloL-1NaOH&溶液、pH&试纸（其他实验仪器可任选）
&实验操作&实验现象&方案一&取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1moloL-1HCl溶液反应&均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈&方案二&&&
（2012o百色二模）某化学兴趣小组的同学想验证Mg与CO2的反应．可以选用的药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液可以选用的装置：如右图所示（必要时装置可重复使用，彼此连接成一套完整的实验装置）（1）请将所选用装置的字母代号按完整实验装置由前至后的顺序从上至下依次填入表格中，并填写装置中所加入的试剂及其作用（可以不填满）．
选用的装置&加入的剂&作用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B&澄清石灰水&吸收多余CO2&&&&（2）A装置中发生反应的离子方程式为&&&&；C装置中发生反应的化学方程式为&&&&．（3）给C装置加热之前的前一步操作应该是&&&&，这样做的目的是&&&&．（4）实验结束后，一同学将C装置中的固体小心收集在试管中．以此进一步检验Mg与CO2的反应确实发生．检验方法是：&&&&．
某小组想验证Mg与二氧化碳的反应．请从下图中选用装置（可重复使用）进行该实验．现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液（加热的仪器已略去）．（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）
选用的装置（填序号）&加入的试剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）A中发生反应的离子方程式为&&&&，（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是&&&&，（4）反应中C装置中观察到的主要现象是&&&&．
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该知识点好题
1（2012o百色二模）某化学兴趣小组的同学想验证Mg与CO2的反应．可以选用的药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液可以选用的装置：如右图所示（必要时装置可重复使用，彼此连接成一套完整的实验装置）（1）请将所选用装置的字母代号按完整实验装置由前至后的顺序从上至下依次填入表格中，并填写装置中所加入的试剂及其作用（可以不填满）．
选用的装置&加入的剂&作用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B&澄清石灰水&吸收多余CO2&&&&（2）A装置中发生反应的离子方程式为&&&&；C装置中发生反应的化学方程式为&&&&．（3）给C装置加热之前的前一步操作应该是&&&&，这样做的目的是&&&&．（4）实验结束后，一同学将C装置中的固体小心收集在试管中．以此进一步检验Mg与CO2的反应确实发生．检验方法是：&&&&．
2氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为&&&&；II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJomol-1H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H2=242kJomol-1Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJomol-1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为&&&&；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．（3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol&e-，则此反应的离子方程式为&&&&；（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释&&&&；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
精制阻燃剂的条件&阻燃剂铁含量&序号&提纯体系温度/℃&加入EDTA质量/g&加入保险粉质量/g&W（Fe）/（10-4g）&1&40&0.05&0.05&7.63&2&40&0.05&0.10&6.83&3&60&0.05&0.10&6.83&4&60&0.10&0.10&6.51&（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是&&&&（填字母）．①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g　④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g　⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
3某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）&&&&．A．炭粉&&&&B．铁粉&&&&C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：&&&&（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：&&&&．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是&&&&．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1moloL-1MgCl2溶液、0.1moloL-1AlCl3溶液、0.1moloL-1HCl溶液、0.1moloL-1NaOH&溶液、pH&试纸（其他实验仪器可任选）
&实验操作&实验现象&方案一&取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1moloL-1HCl溶液反应&均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈&方案二&&&
该知识点易错题
1某小组想验证Mg与二氧化碳的反应．请从下图中选用装置（可重复使用）进行该实验．现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液（加热的仪器已略去）．（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）
选用的装置（填序号）&加入的试剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）A中发生反应的离子方程式为&&&&，（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是&&&&，（4）反应中C装置中观察到的主要现象是&&&&．
2（2012o百色二模）某化学兴趣小组的同学想验证Mg与CO2的反应．可以选用的药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液可以选用的装置：如右图所示（必要时装置可重复使用，彼此连接成一套完整的实验装置）（1）请将所选用装置的字母代号按完整实验装置由前至后的顺序从上至下依次填入表格中，并填写装置中所加入的试剂及其作用（可以不填满）．
选用的装置&加入的剂&作用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B&澄清石灰水&吸收多余CO2&&&&（2）A装置中发生反应的离子方程式为&&&&；C装置中发生反应的化学方程式为&&&&．（3）给C装置加热之前的前一步操作应该是&&&&，这样做的目的是&&&&．（4）实验结束后，一同学将C装置中的固体小心收集在试管中．以此进一步检验Mg与CO2的反应确实发生．检验方法是：&&&&．
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{[精制阻燃剂的条件][阻燃剂铁含量][序号][提纯体系温度/℃][加入EDTA质量/g][加入保险粉质量/g][][1][40][0.05][0.05][7.63][2][40][0.05][0.10][6.83][3][60][0.05][0.10][6.83][4][60][0.10][0.10][6.51]}（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是____（填字母）．①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g　④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g　⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤”的答案、考点梳理，并查找与习题“氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为____；II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJomol-1H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=242kJomol-1Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJomol-1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为____；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．（3）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mole-，则此反应的离子方程式为____；（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释____；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
{[精制阻燃剂的条件][阻燃剂铁含量][序号][提纯体系温度/℃][加入EDTA质量/g][加入保险粉质量/g][][1][40][0.05][0.05][7.63][2][40][0.05][0.10][6.83][3][60][0.05][0.10][6.83][4][60][0.10][0.10][6.51]}（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是____（填字母）．①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g　④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g　⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤”相似的习题。您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！
我有一位室友，她经常和我们说，她乳房胀痛，也不知道是什么原因引起的，经常自己按摩，还偶尔吃些药品，但是还一直胀痛，别人告诉我乳房胀痛的原因，...
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胃酸过多可由下列原因引起：长期酗酒，喜食辛辣食物，生活不规律，不定时用餐，精神紧张，喝过多的汽水，大量吸烟，服用某些对胃有损害的药物，如非甾体抗炎药(阿司匹林、吲哚美...
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胃不好可以喝柠檬水吗
　　喝柠檬茶的保健功效：
　　1、提高免疫力。柠檬水中丰富的维生素C有助于免疫系统抗击。黑基表示，柠檬水还有助于促进人体对铁的吸收，因为维生素C可以使非血红素铁的生物利用率提高4倍。
　　2、促进伤口愈合。维生素C是促进伤口愈合，保持骨骼、组织和软骨健康的重要营养素之一。维生素C还有助于中和自由基，抑制体内炎症。
　　3、抗击皮肤衰老。黑基表示，柠檬水的抗氧化作用有助于应对体内自由基损害，缓解衰老进程。其富含的维生素C能帮助氨基酸合成胶原，保护皮肤，防止皱纹早生。
　　4、降低食欲。柠檬水中含有可溶性纤维素果胶，有助于增强饱腹感，进而控制食欲，防止过量饮食。保持更长时间的饱腹感，还有助于少吃零食，从而控制体重。
　　5、助消化。柠檬水有益消化道健康，可刺激胃液分泌，帮助消化，促进排便，清理肠道。柠檬水还能缓解、烧心和胀气等症状。
　　6、净化尿道。柠檬水具有利尿作用。喝柠檬水有助于人体毒素更快排出，进而净化机体，保持健康。柠檬水还有助于改变尿道pH值，防止有害菌滋生。
　　7、降低尿液酸度。柠檬水中虽然有柠檬酸，但其中的钾、钙等离子都可以与酸根离子结合，能降低尿液酸性，有益健康，是典型的碱性食品。
　　8、清新口气。柠檬水具有杀菌作用，特别能杀死口腔中的有害细菌，从而保持口气清新。早餐喝一杯柠檬水比咖啡更提神。黑基建议，柠檬水别喝冰镇的，室温的最佳。
　　9、改善血液循环。柠檬水中富含钾，能帮助控制血压，缓解压力。柠檬水中还含有维生素P，有助于增强毛细血管弹性，改善血液循环。
　　10、益肝排毒。柠檬水有助于肝脏排毒，通过促进胆汁生成而净化肝脏。柠檬水还有助于控制胆汁过量，减少体内黏液质生成，帮助溶解。
　　喝柠檬水要注意什么：
　　1、将柠檬切成薄薄的片泡在水中，浸泡时最好选用温开水，这样有利于更多地保存柠檬中的营养物质。当然也可以在喝红茶、饮料时放入柠檬片。
　　2、值得注意的是，再好的食物，摄入时也不能肆无忌惮。柠檬也不例外，有很多女性为了美容，每天大量喝柠檬水而伤了胃。因此，喝柠檬水也要适量，每天不宜超过1000毫升。此外，由于柠檬pH值低达2.5，因此胃酸过多者和者不宜饮用柠檬水。
　　关于柠檬水坊间流传着许多说法，但那真的是正确的吗？
　　有关柠檬水1：不能喝？
　　有人说胃病患者不能喝柠檬水，因为酸性太强会刺激胃，胃酸过度的更不可用。但实际上用一片柠檬来泡一大瓶水，泡出来的柠檬水味道很淡，根本没有可乐之类甜饮料那么酸，也不至于会造成胃溃疡。又不是喝纯柠檬汁(纯柠檬汁pH2.5左右，和可乐相当)。
　　由于柠檬酸有利于多种矿物质吸收，西方人喜欢把柠檬汁挤在鱼、肉、蛋上，认为能帮助消化。对于消化不良者来说，在柠檬水中加薄薄一片姜，就餐时饮用，对促进消化液分泌会有好处。
　　有关柠檬水2：泡得浓点好？
　　柠檬泡水一定要淡，一片带皮柠檬泡一扎水，能倒3～4杯。这样的柠檬水没有很浓的酸味，不加糖或蜂蜜即可饮用，这样所含能量更低。柠檬一定要带皮，切片一定要薄，因为皮的部分含类黄酮更高，可能比柠檬果肉更值得泡，柠檬精油也主要在皮里面，薄切则柠檬皮中的香气成分容易泡出来。
　　柠檬皮，包括其他柑橘皮，都含有一些苦味的类黄酮物质，比如橙皮甙、柚皮甙之类，但它们也都是有益成分。有一点淡淡的苦味，和酸味配合，天热时喝了之后更有解渴的感觉。
　　有关柠檬水3：不能用热水？
　　有人说柠檬不能用热水泡，怕维生素C损失。实际上，泡柠檬的水不能太凉，否则香味泡不出来。由于柠檬的酸性较强，维生素C在酸性条件下耐热性较好，没有想象中那么容易损失，泡柠檬片的水温度高于60度完全没问题。
　　再说，喝柠檬水也不是仅仅为了那点维生素C。温度升高的时候，食物的酸味会更浓一些，所以热柠檬水也会显得更酸。解决这个问题很简单，只要把柠檬水稍微晾凉再喝就可以了。
　　有关柠檬水4：会促进结石？
　　有人说柠檬水不能和富含钙的食物一起吃，钙和柠檬酸会结合成沉淀，甚至在体内生成结石，这可就是谣言了。柠檬酸钙微溶于水，四水柠檬酸钙的溶解度是0.02克/100克水，似乎不高，但柠檬酸钙却是制作补钙产品的良好材料，因为它不需要胃酸帮忙就能被人体吸收。
　　实际上，柠檬酸不会像草酸那样促进，相反，柠檬酸等有机酸是有利于食物中钙、镁、铁、锌等多种矿物质吸收的，而研究证明柠檬酸对肾结石的预防也是有利的，甚至已经用于肾结石的治疗当中。
　　有关柠檬水5：白天不能喝？
　　有人听说柠檬水能美白，但也有人听说柠檬是一种“感光食品”，担心白天喝柠檬水之后皮肤会起斑变黑。但这个说法仅限于网上传言，尚未看到相关研究证据。甚至还有网上信息说维生素C是感光物质，如果真是这样，所有水果蔬菜都含维生素C，看来人们白天什么蔬果都不能吃了――显然是十分荒谬的。
　　从科学角度来说，食物中的主要光敏物质包括叶绿素、核黄素、血红素。要说吃了光敏物质就长斑，大概首先红肉就不能吃了(血红素多)，奶类也不能吃了(核黄素多)，绿叶菜和猕猴桃都不能吃(有叶绿素)，看来白天只能吃粮食了！
　　有关柠檬水6：柠檬是酸性？
　　由于“酸性食品导致酸性体质”之说深入人心，柠檬水是酸性食品还是碱性食品，一直让很多人非常晕。明明喝起来是酸味的，pH值也是酸性的，为何还有碱性食品之称？
　　因为柠檬中虽然有柠檬酸，但柠檬酸可以在体内完全代谢生成二氧化碳和水，随着二氧化碳呼出体外，酸性也就被消灭了。而柠檬中的钾、钙等离子，却以金属阳离子的形式留在体内。这些离子都可以与酸根离子结合，可以降低尿液的酸性，故而被称为“成碱性食品”。
　　不仅柠檬，绝大多数水果都是成碱性食品。这一点对于和高尿酸血症患者特别重要，因为尿液呈碱性时，尿酸会形成盐，较容易被身体排除，可以减少痛风发作的危险。至于“酸性体质”这个词汇，本身不太科学，还是忘记它的好。
　　有关柠檬水7：柠檬怎么存？
　　有人问，每次才用一片柠檬，那剩下的怎么办？其实不用太担心。柠檬果实的储藏性相当好，所以医生才会建议航海者在船上携带柠檬。柠檬久存的问题主要是表面变干，但干了之后仍然可以用，内部仍然多汁，放一个月都没问题。切开的柠檬表面涂一点蜂蜜，用保鲜膜包上，在保鲜盒里放两三天是没问题的。这是由于柠檬酸度大，大部分微生物往往知难而退。
　　柠檬干也可以用来泡水，但因为皮的香气已经失去，维生素C也有损失，柠檬水的香味会打不小的折扣，但仍然可以用来做柠檬茶，能提供一些柠檬酸和钾元素。还有个柠檬保存小窍门，将柠檬洗净，插入一支吸管，挤汁儿，取出吸管，在洞眼处覆盖保鲜膜入冰箱冷藏，能存3～5天。
　　有关柠檬水8：会不会发胖？
　　淡柠檬水是个不错的饮料，其中糖分极低(柠檬含糖0.5%左右，又加了那么多水稀释)，所含能量可以忽略不计，所以不会令人长胖。不过，加入糖或蜂蜜之后就不一样了。酸味的食品，配上一点糖，总是会令人特别着迷，柠檬水也一样。凉的柠檬水加一点蜂蜜，会感觉特别清凉解渴。
　　但是，淡甜的柠檬水大约含有5%的糖，无论是蜂蜜中的果糖还是白糖中的蔗糖都一样会带来能量。按5%的糖来算，一纸杯(200克)加糖蜂蜜水中就含能量40千卡，如果喝两杯，就相当于吃1/4碗米饭，所以控制体重的人还是需要限量的，不能因为蜂蜜柠檬水好喝就每日豪饮。
　　柠檬水大家都知道好处多，但怎么饮用才能真的得到好处，通过以上的文章讲解，你知道了吗？
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