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（2013秋o沈河区校级期中）现有下列十种物质：①液态HCl&&②NaHCO3&&③NaCl溶液&&&④CO2 ⑤蔗糖晶体&&⑥Ba（OH）2&&⑦红褐色的氢氧化铁胶体&&&⑧NH3oH2O&&⑨空气&& ⑩Al2（SO4）3（1）上述物质中属于非电解质的是④⑤&（填序号，下同），属于强电解质的是①②⑥⑩&，属于分散系的是③⑦⑨&（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O&．（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-&，（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑&；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O&（5）向Ba（OH）2QUOTE Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O&．②下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是B&&（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（6）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．则该反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O&．现有NO和NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是0.3mol，0.7mol或0.8mol，0.2mol&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（2013秋o沈河区校级期中）现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2 ⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3oH2O⑨空气 ⑩Al2（SO4）3（1）上述物质中属于...”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；分散系是指：一种或几种物质分散分散在另一种介质中所形成的体系．（2）H++OH-═H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水；（3）⑩Al2（SO4）3是强电解质在水溶液中完全电离；（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；（5）①发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；②A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应物按照1：1进行生成硫酸钡和氢氧化钠和水；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性时，消耗NaHSO4溶液Ba（OH）2溶液物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钠和硫酸钡和水；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，消耗NaHSO4溶液Ba（OH）2溶液物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水；（6）NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O，依据原子守恒书写化学方程式，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量；
【解答】解：（1）①液态HCl不电离，但是氯化氢在水中能完全电离，属于强电解质；只含一种物质，不属于分散系；&②NaHCO3 在熔融状态和水溶液中都能完全电离，都属于强电介质；只含一种物质，不属于分散系；③NaCl溶液是混合物属于溶液分散系，既不是电解质也不是非电解质；④CO2 本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；只含一种物质，不属于分散系；⑤蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质；只含一种物质，不属于分散系；⑥Ba（OH）2 在熔融状态能完全电离，属于强电解质；只有一种物质，不属于分散系；⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，属于胶体分散系，既不是电解质也不是非电解质；⑧NH3oH2O 在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；只有一种物质，不属于分散系；⑨空气含多种物质，是混合物，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质；⑩Al2（SO4）3在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质，只有一种物质，不属于分散系．故答案为：④⑤；①②⑥⑩；③⑦⑨；（2）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，离子方程式可以表示为：H++OH-═H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；（4）小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；盐酸与强氧化铝反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（5）①向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该离子反应为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；②A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀反应的离子方程式为：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故A错误；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故正确；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故C错误；故选：B．（6）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O，反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，1.4g28g/mol=0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．故答案为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；&&0.3mol，0.7mol&或0.8mol，0.2mol；
【点评】本题为综合题，考查了学生对基本概念掌握的熟练程度，离子方程式的书写，题目难度中等，氧化还原反应定量计算分析，注意把握反应物的用量是解题的关键．
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（2013秋o沈河区校级期中）现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2 ⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3oH2O⑨空气 ⑩Al2（SO4）3（1）上述...
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与“（2013秋o沈河区校级期中）现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2 ⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3oH2O⑨空气 ⑩Al2（SO4）3（1）上述物质中属于...”相似的题目：
(10分)（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：&&&&。（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：&&&&。（3）、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式&&&&（4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式&&&&&&&&
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-&&△&&&NH3↑+H2O用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
下列离子方程式正确的是金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（S）2Ag+(aq)+ S2-(aq)Fe3O4与稀硝酸溶液反应： Fe3O4 +8H+=2Fe3++ Fe2++4H2ONaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
“（2013秋o沈河区校级期中）现有下列十...”的最新评论
该知识点好题
1下列离子方程式正确的是（　　）
2能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
3醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（　　）
该知识点易错题
1醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（　　）
2在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）
3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
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胃酸过多烧心 如何缓解胃酸过多的症状
10:47:11 中国食品科技网
胃酸可以帮助消化，但如果胃酸过多就会伤及胃、十二指肠，甚至将粘膜、肌肉“烧破”，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。当你吃比较酸的食物时，如梅子、醋等，就会更加刺激胃酸的分泌，这时胃酸便会渗透到已经破损的胃粘膜（溃疡），从而刺激胃肠而发生疼痛。
胃酸分泌过多导致的胃酸过多症状有：　
1.反酸:胃内酸性内容物反流而成，常常是由于胃酸分泌过多而引起，较常见于功能性消化不良，反流性食管炎、胃及十二指肠溃疡以及慢性胃炎.　
2.烧心:胃内酸性内容物反流刺激食管黏膜产生胸骨后的灼热感，较常见于功能性消化不良、反流性食管炎、胃及十二指肠溃疡以及慢性胃炎.　
3.烧心(胃灼热)时喝牛奶或豆浆不好，牛奶和豆浆虽能一时稀释胃酸，但其所含钙的蛋白质反会刺激胃酸分泌，故不宜多饮.　
4.胃灼烧:胃酸分泌过多或胃黏膜对酸的敏感性增加而引起.此症状较常见于功能性消化不良、反流性食管炎、胃及十二指肠溃疡以及慢性胃炎.
胃酸的症状是泛酸水，烧心，胃酸过多可腐蚀胃粘膜，久之会引起胃溃疡或十二指肠溃疡等胃病，胃酸过多吃什么能够抑制胃酸分泌，并且保护胃粘膜？
1.胃酸过多在食物方面，因胃液分泌过剩，为保护胃壁，要多摄取蛋白质。蛋白质丰富又不刺激胃的食品有豆腐、白肉鱼及牛奶等。豆类中也含有许多上等的蛋白质，但豆类不易消化，必须煮软后再食用。豌豆煮清淡、松软些，也可健胃整肠。
2.使用油煮食时，若能善用橄榄油或胡麻油，也能抑止胃酸分泌；不过，不可过量。
3.应该节制的则有虾子、贝类等不易消化的鱼贝类、多脂肪的肉类、笋子、地瓜等纤维多的蔬菜及过酸过甜的食品。
4.要使胃的粘膜强健，维生素也是不可缺少的，要多多吃水果及蔬菜等丰富含维生素的食品。蔬菜类要尽量煮软，再食用。
5.咖啡、红茶及香辣调味料会强烈刺激胃，平时就要节制食用或调淡些食用。不过，病情严重时，绝对禁止。
6.民间疗法中有使用蛋壳，先将其洗净，磨成粉末，每次2-3克加白开水饮用。
另外，在饮食方面应当注意控制脂肪的摄入，当感觉到有烧心、反酸的症状时，最好多喝一点水来冲淡过多的胃酸，达到降低胃酸浓度的效果。如果在日常生活中已经很注意了但烧心现象还是比较明显，就应该及时到医院消化内科看医生，需求合理的医疗干预。
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来源：食品科技网综合
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