答案：解析：（1）a，d，e，f，h，i& （2）酸& （3）拿锥形瓶，做顺时针方向圆周运动；控制滴定管；锥形瓶内溶液颜色变化；指示剂变色，半分钟内不褪去
（4）不变（5）0.1bc(mol/L)
部分NaOH溶液与空气中CO2反应，生成Na2CO3，用H2SO4滴定Na2CO3溶液反应分两个阶段进行
①H++（此时溶液呈弱碱性）②H++知，消耗的H2SO4的量不变，故VA=VB。若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH=8～10，滴定按①进行，消耗H2SO4的量减少，故VA&VB。
注意：中和滴定过程中，选用不同的指示剂，滴定终点的pH也可能不同，导致发生不同的反应。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m&g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c&mol?L-1&KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为-5．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值偏大（填“偏大”、“偏&小”或“不变”）．
科目：高中化学
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，做了如下实验：①称取W&g纯草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测液．②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为a&mol?L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．请回答：（1）滴定时，将KMnO4标准液装在滴定管中，操作时用手拿锥形瓶．（2）若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（3）假设滴定终点时，用去V&mL&KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为mol?L-1．
科目：高中化学
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值，做了如下实验：①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。②取25.0 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为a mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O请回答：(1)滴定时，将KMnO4标准液装在_________滴定管中，操作时用_________手拿锥形瓶。(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1。
科目：高中化学
来源：2015届吉林省高二上学期期末理科化学试卷（解析版）
题型：实验题
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。
科目：高中化学
来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷
题型：实验题
(5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：
①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为a mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
&&& 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2
+8H2O
(1)滴定时，将KMnO4标准液装在&&& 滴定管中，操作时用&&&&& 手拿锥形瓶。
(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会&&&&&
(填“偏大”“偏小”或“不变’’)。
(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为&&&& mol•L-1。答案　(5)由无色变蓝色
(6)18.10　×100%
解析　(5)用淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。
(6)根据图示：滴定管的读数需要保留2位小数，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。
根据2S2O＋I2===S4O＋2I－知：n(S2O)＝2n(I2)＝0.100 0 mol&L－1×18.10 mL×10－3 L&mL－1×2＝3.620×10－3 mol。产品的纯度为3.620×10－3 mol×M/W×100%＝×100%。
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科目：高中化学
在测定中和热时，怎样才能保证反应完全？
科目：高中化学
甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)&c(OH－)是增大还是减小？
科目：高中化学
已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol&L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol&L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
科目：高中化学
下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 (　　)
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
科目：高中化学
0.1 mol&L－1某碱AOH溶液的pH＝11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为(　　)
②10.8& ③12& ④11.5
A．③④& B．①②
C．①③& D．②④
科目：高中化学
某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol&L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
变色范围(pH)
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
答案　(1)MgCl2溶液　样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量
(2)①检漏、润洗　②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下
④滴定曲线如图所示
⑤甲基橙或酚酞　⑥96%
科目：高中化学
根据信息回答下列问题：
A.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜______(填元素符号)。
(2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________________。
(3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是________________________________________________________________________。
(5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________________。
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________。
(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法________________________________________________________________________。
科目：高中化学
下列关于化学键的说法正确的是(　　)
A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键考点：探究影响化学反应速率的因素,原电池和电解池的工作原理
专题：实验设计题
分析：（1）探究KMnO4浓度对反应速率的影响，则必须保证其他影响反应速率的因素是相同的；如果研究温度对化学反应速率的影响，则必须保证其他影响反应速率的因素是相同的，据此分析；（2）①作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；②若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．（3）原电池的正极发生还原反应，根据KMnO4&溶液和H&2C2O4&溶液的反应来分析正极反应．
解：（1）探究KMnO4浓度对反应速率的影响，则必须保证其他影响反应速率的因素是相同的，而由实验1可知，H2O、KMnO4溶液和稀硫酸的体积和为7.0mL，由于须保证稀硫酸的浓度相同，故n=2.0mL，则m=2.5mL；如果研究温度对化学反应速率的影响，则必须保证除温度外，其他影响反应速率的因素是相同的，故要将实验4和实验1做比较，故答案为：2.5；2.0；1；（2）①与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短．（3）KMnO4&溶液和H&2C2O4&溶液的反应可知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，正极上MnO4-放电生成Mn2+，根据“列物质、标得失、看环境、配守恒”的方法，由于是酸性环境，故正极反应为：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．
点评：本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响，在用对照试验来探究外界条件对反应速率的影响时，必须保证其他影响反应速率的条件一致．
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科目：高中化学
已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=．（2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VAVB．（3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为．
科目：高中化学
人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．请回答下列问题：（1）A的名称（系统命名）为；C中官能团的结构简式为；（2）G+F→H的反应类型为；H的结构简式为．（3）C→D的离子方程式为．（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应，则X可能的结构简式为、（写出任意两种）．
科目：高中化学
某500mL溶液中含0.2molFe2+、0.4molFe3+，加入0.4molFe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为（　　）
A、0.8mol/LB、1.2mol/LC、1.6mol/LD、2.0mol/L
科目：高中化学
如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
A、向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B、试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C、实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D、试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
科目：高中化学
在下列溶液中，Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A、1L&0.2&mol/L A1C13溶液B、100ml&0.3&mol/L MgCl2溶液C、0.5L 0.1 mol/L NaCl溶液D、1L&0.3&mol/L HC1溶液
科目：高中化学
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-B、K+、Na+、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-
科目：高中化学
某种药物主要成分X的分子结构如图所示：关于有机物X的说法中，不正确的是（　　）
A、X&难溶于水，易溶于有机溶剂B、X&能跟溴水发生加成反应C、X&能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、X&的水解产物能发生消去反应
科目：高中化学
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3.25mol&H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=&mol/（L?min）（2）该条件下CO2的转化率为．（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．A．升高温度B．恒容时充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂．100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为-5．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值偏大（填“偏大”、“偏&小”或“不变”）．
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，做了如下实验：①称取W&g纯草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测液．②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为a&mol?L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．请回答：（1）滴定时，将KMnO4标准液装在滴定管中，操作时用手拿锥形瓶．（2）若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（3）假设滴定终点时，用去V&mL&KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为mol?L-1．
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题： (1)实验中不需要的仪器是______________(填序号)，还缺少的仪器有______________(填名称)。a.托盘天平(带砝码、镊子)&&&& b.滴定管&&&& c.100 mL量筒&&&& d.100 mL容量瓶e.烧杯&&&&&& f.漏斗&&& g.锥形瓶&&&& h.玻璃棒&&& i.药匙& j.烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在_______________式滴定管中，因为_______________。(3)滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1，由此可计算x的值为_______________。(4)若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、无影响)。
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol?L-1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和______、______、______．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在______式滴定管中，锥形瓶中______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视______．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为______．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值______（填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m&g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c&mol?L-1&KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和______、______、______．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在______式滴定管中，锥形瓶中______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视______．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为______．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值______（填“偏大”、“偏&小”或“不变”）．您所在位置： &
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介孔纳米γ-Al-%2c2-O-%2c3-的制备及吸附性能的研究.pdf62页
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硕士学位论文
介孔纳米γ-Al ,2 O ,3 的制备及吸附性能研究
姓名：冯青琴
申请学位级别：硕士
专业：材料学
指导教师：贾晓林
座机电话号码
80 为模板剂，硝酸铝为铝源，采用溶胶．凝胶法合成了介孔纳米似1203。用TG-DSC，
TEM,XRD，IR和N2吸附一脱附对样品进行了表征，考察了合成过程中模板剂种类、用
量、陈化时间、煅烧温度及保温时间等条件对合成产物的物相、显微结构以及孔结构等
的影响。利用原子吸收、分光光度法对其吸附性能进行检测，探讨了以溴化十六烷基三
甲铵 CRAB 为模板剂合成的介孔纳米丫-A1203在不同条件下的吸附性能。
烧、陈化48h、保温3h所得产物均为具有孔道结构的介孔纳米竹A1203。粉体比表面积
nln之间；孔容在o．31
在219．6-551．8m％之间；平均孔径在5．45nm-6．68
cm3／g-0．922
成的介孔纳米丫-她哂在结构上表现出以下不同：合成的介孔纳米似1203孔道排列规
则、致密，孔径分布明显变窄 集中分布在6．24-8．87rim ，比表面积明显增大，达到
551．8m2／g。实验中还发现模板剂的用量、陈化时间、煅烧温度及保温时间对晶粒度、二
次粒度有一定影响。
较宽的范围内对水体中不同磷酸根离子有较好吸附，在pH为5．5时吸附量最大；pH分
别在5．6．5，8-9，2．5―9时对重金属银及其配合物的吸附量较大；pH值在6．7范围对稀
土金属离子La3+吸附量较大；pH在4-7范围内对
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