关于性生活的姿势问题.u

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-15 15:29 标签： 关于性生活的姿势
（2009o绵阳）吴毅强同学在探究“串联电路各电压的关系”时，分别按如图甲、乙、丙三个测量电路进行了正确的测量，测量结果U1、U2、U如下表所示． 序号甲（U1）乙（U2）丙（U）电压/V2.42.45.0（1）吴毅强同学分析数据后发现：串联电路各部分电压之和很接近但小于总电压．这与他们猜想的“串联电路各部分电压之和等于总电压”不完全一致．为此，他重新检查实验电路，再进行了两次测量，测量数据基本没有变化．老师提示：电压表接入电路测量时本身会对电路结构有影响．请你帮他重新设计测量电路图，把它画在右边的虚线方框中．（2）该同学按照你设计的测量电路正确进行测量，验证了他们的猜想．但他们同时发现：“串联各部分电压是相等的”．这个结论一定成立吗？不一定（选填“一定”或“不一定”）．为了检验这个结论是否成立，应该换用两个不同功率的灯泡继续进行实验．（3）根据表中数据，可以求得电压表内阻Rv与灯泡电阻RL的比值：VRL=．（4）吴毅强同学认为，即使按重新设计的测量电路测量，电压表同样会改变电路结构，因而也会影响各电压的测量值，但不会影响实验结论的正确性．你认为会影响实验结论的正确性吗？不会（选填“会”或“不会”）．
解：（1）可以用三块电压表同时接入电路中，但三块电压表的规格应是相同的．（2）由于实验中用的两个灯泡规格一样，所以才得出的“串联电路各部分电压是相等的”结论，这是一种特殊情况，不一定适用所有的串联电路，因此需要换用两个不同功率的灯泡重新实验．（3）分析表中甲和丙数据，对于电路图甲来说，灯L1两端电压为2.4V，L2两端电压为5V-2.4V=2.6V．因为L1与电压表并联，则有通过L1和电压表的电流之和等于通过L2中的电流，即：L+V=L，解得：VRL=．（4）虽然电压会影响电路的结构，但由于三个电压规格一样，而两个电灯是不同规格的，再加上多次测量，就会大大减小误差，因此不会影响实验结论的正确性．故答案是：（1）如图所示；（2）不一定，换用两个不同功率的灯泡；（3）12：1；（4）不会．（1）要知道用电压表是与所测电路并联的，并联后的总电阻减小，在串联电路中，电阻越小，其两端的电压也减小．（2）在串联电路中，若两个串联的阻值相等，则两电阻两端的电压相等．（3）在解决此题时，要根据两灯泡的电阻相等，能够分析出并联后的电压与未并联电压表时的电压进行分析．（4）知道实验是允许误差存在的．胎儿颈部有U性压痕有问题吗
想得到怎样的帮助：帮忙解答（感谢医生为我快速解答——该。）
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时间： 10:06:29
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指导意见：发现有脐带缠绕现象，只要胎儿继续在活动，孕妇就不需要太担心。因为宝宝在妈妈肚子里动来动去，说不定缠绕的脐带就会自行解开。针对脐带绕颈，最好的办法是按时去做检查，听听医生的建议，必要时可考虑剖腹产。因为脐带绕颈毕竟属高危妊娠，胎儿随时有可能在子宫内出现缺氧现象，危及健康和生命。孕妇应提前住院待产，让医生通过胎心监护仪和超声检查等间接方法判断脐带情况，确保母子平安
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科目：高中化学
U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．回答下列问题：（1）U的气态氢化物分子的电子式为，盐A中阳离子的检验方法是取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子；（2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：P＞Mg＞Al＞Na，Z原子的最外层电子排布式4s2；（3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为&Fe3O4+4H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；（5）已知：Z（s）+（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1W（s）+（g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1W的单质和ZO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol．
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科目：高中化学
（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是第四周期，第VIII族．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．①原子晶体&&&&②离子晶体&&&&③分子晶体&&&&④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+═NH4++H2O．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2．
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科目：高中化学
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为N≡N；Y&W的电子式为；（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式CH4、NH3、H2O；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3+H3O+=NH4++H2O．（3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
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科目：高中化学
有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
相&&&&关&&&&信&&&&息
其核外电子总数等于其电子层数
基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
其单质是最强的氧化剂
Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素请回答下列问题：（1）T的基态原子的价电子排布式为．（2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式．若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式．（3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为．（4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是．（5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为（图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a&cm，一个Z2+离子体积为b&cm3，一个Y-离子体积为c&cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为（用含a、b、c的字母表示）．
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