青少年在发育时期每天摄取维生素d3注射液=5...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-08 23:31 标签： 维生素d3注射液
处于生长发育时期的青
处于生长发育时期的青少年,应多吃一些瘦肉、鱼、蛋、奶、豆类等食物,因为这些食物中含有较多的
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A．蛋白质&&&&&&&&&&&& B．脂肪&&&&&&&&&& C．维生素&&&&&&&&&& D．糖类青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物中含有尿素．[尿素的化学式为CO_百度知道
青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物中含有尿素．[尿素的化学式为CO
青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物中含有尿素．[尿素的化学式为CO（NH2）缉贰光荷叱沽癸泰含骏2]请根据尿素的化学式计算：（写计算过程）①尿素的相对分子质量______，．②尿素中含有______种元素，其中碳元素和氮元素的质量比为______．③尿素中氮元素的质量分数为______．④60kg尿素中含有氮元素的质量为______．
提问者采纳
①尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．②由尿素的化学式可知，它是由四种元素组成的，其中碳、氮元素的质量比12：（14×2）=3：7．③尿素中氮的质量分数为×100%≈46.7%．④60kg尿素中含有氮元素的质量为：60kg×=28kg．故答案为：①12+16+（14+1×2）×2=60；②四；12：（14×2）=3：7；③；（4）60kg××100%=28&kg．
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出门在外也不愁青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素{CO（NH2)2}.若从食物中摄取蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30_百度作业帮
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青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素{CO（NH2)2}.若从食物中摄取蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30克.（1)30克尿素中含氮元素多少克?（2）已知蛋白质中含氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?（3）请你根据下表中几种常见的蛋白质含量,计算出每天至少应摄入多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物,也可以同时摄取几种食物）.食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10%14%20%3%
1:30g尿素中氮元素的质量为:30g ××100% =30g××100% =14g2:至少应摄取的蛋白质质量为:14g/16% = 87.5g3若只摄取白面,摄取量至少为:87.5/10% =875g
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青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物中含有尿素。[尿素的化学式为CO(NH2)2]
，请根据尿素的化学式计算：（只写结果）
① 尿素的相对分子质量&&&&&&&&&&& &。
② 尿素中含有&&&&&&& 种元素，其中碳元素和氮元素的质量比为&&&&&&&&&&&&&
③ 尿素中氮元素的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．（1）尿素的相对分子质量为______．（2）尿素中氮元素的质量分数为______．（计算结果精确到0.1%）（3）30g尿素中含氮元素______g．（4）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．（2）尿素中氮元素的质量分数为14×260×%．（3）30g尿素中含氮元素的质量为：30g×46.7%=14g．（4）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为x，由蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，每人每天相当于排出30g尿素中氮元素14g，则x×16%=14g，x=87.5g．故答案为：（1）60；（2）46.7%；（3）14；（4）87.5g．
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据魔方格专家权威分析，试题“青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的..”主要考查你对&&相对分子质量，物质组成元素的质量分数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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相对分子质量物质组成元素的质量分数
定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·” 表示和，不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250； ③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
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