酚-OH、-COOH、-COOC-与足量钠反应的离子方程式

1、 酯化反应有什么特点? 实验中如何创造条件使酯化反应尽量向生成物的方向进行? 答:酯化反应为可逆反应,反应进行慢且需要酸催化。为提高产率,本实验中采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、加大浓硫酸用量的措施,使平衡向右移动。

2、 本实验若采用醋酸过量的做法是否合适?为什么?

答:不合适,因为使平衡向生成物一方移动,使用过量的酸不好,因为酸不能与酯共沸

3、 蒸出的粗乙酸乙脂中主要有哪些杂质?如何除去?

答:主要杂质有乙醚、乙醇、乙酸和水等。由于乙醚沸点低,在多次洗涤中,极易挥发掉;使用饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸;紧跟着用饱和NaCl 溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,然后用饱和CaCl2溶液直接洗涤除去少量的乙醇。

4、实验中使用浓硫酸的作用?

答:反应中,浓硫酸除了起催化剂作用外,还吸收反应生成的水,有利于酯的生成。

5、能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液?

答:不可以,使用浓氢氧化钠溶液可以使乙酸乙酯发生水解,降低产率。

6、为什么用饱和碳酸钠溶液洗涤时要小量分批加入,并不断摇动接受器?

答:因为乙酸乙酯粗产品中含有乙酸,乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,如果一次加入,反应剧烈,所以必须要小量分批加入,并不断摇动接受器,使乙酸与碳酸钠温和的反应。

7、实验中用饱和食盐水洗涤,是否可用水代替?

答:不可以,由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度,为了尽可能减少由此而造成的损失,所以采用饱和食盐水进行洗涤。

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