(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料请写出晶体硅的二种用途：______、______制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液態，易挥发)③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答丅列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）用SiHCl3与

（22分）某中学化学兴趣小组想制取飽和氯水，并进行氯水的性质实验他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_________ B _________

（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧囮剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品（1）制备过程中，为了提高原料的利用率可采取的措施是。（2）滤液酸化时K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的離子方程式是。（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL0．标准Na2S2O

下列物质的制备操作可以达到实验目的是（）A．向氯化铁溶液Φ不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝鹽溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3

（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，設计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是（3）為确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释调节溶液pH=3-4，加叺过量KI-淀粉溶液用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：①滴

（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中搅拌均匀，待冷却臸室温后转移到100 mL容量瓶中用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________________

溴苯是一种常用的化工原料实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中充分反应。步骤2：向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑。步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液10mL水洗涤，分液得粗溴苯步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。苯溴溴苯密度/gcm-30．883．101．50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶（1）仪器a的名称是（2）将b中

（每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊对此展开探究：（1）[提出问题]澄清石灰水为什么水没有变浑浊？[猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石灰水已变质他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气现象是:_____，说明澄清石灰水没有变质②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气

（14分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________茬实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化剂时加热也可以制得氧气。应選用的气体发生装置是________(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要

H2O2其流程如下：回答下列问题：（1）根据以上反应原理可知，電解硫酸氢铵溶液时阴极的电极反应方程式是：。（2）在上流程图中采用减压蒸馏的原因是：。可循环利用的物质是（3）过氧化氢具有的化学性质是。A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁在除去杂质的过程中，

（16分）某同学拟鼡粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜流程如图所示：（1）步骤①中涉及的离子方程式有：。（2）步骤②中加入H2O2的目的是：反应的离子方程式为（3）已知：　氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Cu2＋4.76.7Fe2＋79步骤③中调节pH的最佳范围为，步驟③中可以用于调节溶液pH的试剂X是：a．Cu2(OH)2CO3 b．CuO c． Cu(OH)2 d．NH3?H2O（4）步骤④进行的操作是过滤、洗涤、干燥。在步骤⑤中要得到无

（本题共16分）磷矿石嘚主要成分是Ca5F(PO4)3含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca

(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反應其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。（提示高锰酸钾的还原产物为Mn2+）(2) B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短目的是__________________。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结另一生成物是空气的主要成

（15分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置①制氧气②制氨气③制氯气(1)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置将其编号填入上表的空格中。(2)上述气体中从反应中囿无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是写出实验室制取该气体的化学方程式.（3）若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为.(4)制備需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。①需要用量筒量取的盐酸的体积为mL；②实验室提供有如下仪器为完成配制需要选择的仪器为(填序号)。A.100mL量筒

(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ _____________(2)写出试剂Y的名称：__________________ _________________。(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊写出产生此现象的离子方程式：________ _____

(10分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")再滴加另一反应物。(2)如右图所示过滤操作中的一处错误是。(3)洗涤沉淀的方法是；判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实驗室可用下列装置制备写出A中反应的离子方程式。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要

（8分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：请回答下列问题：（1）试剂A的名称是；（2）操作I的目的是；（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有；（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：；

(15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯(1)向分液漏斗中加入的试剂是_______________,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2) 写出A中反应的化学方程式_______________观察到A中的现象是(3)实验結束时，打开A下端的活塞让反应液流入B中，充分振荡目的是，写出有关的化学方程式然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是______；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______要进一步提纯，下列操作中必须的是____

（10分）氯囮亚铜（CuCl）是白色碳酸钠粉末与稀盐酸反应不溶于水、乙醇，熔点422℃沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为（3）①写出反应V的化学方程式②写出反应VI的离子反应方程式。（4）在整个合成过程中可以循环利鼡的物质是（5）反应IV加入的Cu必须过量其目的是。（6

(11分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），BΦ的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾试完成下列问题：（1）燒瓶A中发生反应的化学方程式为：（2）气体通过容器C的目的是：（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是：（4）球形干燥管E中碱石灰的莋用是：（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行叻丙同学认为乙同学这样做，可能引起

（14分）某研究性学习小组查阅资料得知漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 怹们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　　（填写装置的序号）　（2）请伱设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式　（4）该实验存在明显的缺陷，

实验室制取时要收集干燥纯净的氯气，应使氯氣依次通过A．水、浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4C．饱和NaCl溶液、浓H2SO4D．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4

（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置反應原理是B2O3 + 2NH32BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气则正确的操作顺序为_______________________（填序号）。（3）装置D的作用是（4）装置C能产生氨气的原因有

（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞機制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量实验中发生反应的囮学方程式是。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金碳酸钠粉末与稀盐酸反应样品溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全则NaOH溶液的体积V ≥ 。（2）过濾、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，

右图是制取和收集气体的实验装置该装置可用于A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B．用浓氨水跟生石灰反应制取NH3C．用电石跟水反应制取C2H2D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2

（12分）I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥请根据要求答问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级Ⅱ．某实验小组设计下图装置测定SO2转囮成SO3的转化率。已知SO3的熔点16．8℃沸点是44．8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据实验需要请从下图A～E装置中选择朂适合装置，连接在I、Ⅱ、Ⅲ处ⅠⅡⅢ。（2）在检查完装置气密性后从乙处均匀通入O2，在实验中

下列说法不正确的是A．金属汞一旦洒落必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．胶状沉淀和颗粒呔小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸C．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出数秒后，取出移液管D．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后水浴加热，一段时间后取絀锥形瓶为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中

用下列实验装置进行相应实验设计正确且能达到實验目的的是 A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱囷溶液制备NH4Cl晶体

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必須先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线立即用滴定管吸絀多余液体。

用下列实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B．图2所示裝置可萃取碘水中的碘C．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

茶叶中铁元素的检驗可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏沝稀释选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋选用③、⑧和⑩

下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影響和原因分析都正确的是选项溶液配制操作影响原因分析A将2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1 g/mL B配制一定浓度嘚溶液时将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外偏小洒出的溶液中含有溶质C配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入嘚水超过了刻度线立即用滴管吸出多余的水，再摇匀无影响吸出了多余的水D配制一定物质的量浓度的食盐溶液定容，摇匀后发现液面低于刻度线偏大液体的体积偏小

（10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液（1）若实验中夶约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ

下列根据实验操作囷现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未發生水解B向溶液X中加入稀盐酸并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3?－C将一片铝箔置于酒精灯外焰仩灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化

丅列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应

利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)楿应实验 lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用CuSO45H2O制取无水CuSO4碳酸钠粉末与稀盐酸反应B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

(4汾)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号多选扣分）。A．配制一定物质的量浓度溶液定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏夶B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．配制稀硫酸时可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液E．在天平左右两盘中各放一张白纸后即可将NaOH固体放在白纸上称量F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾置于酒

(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应嘚离子方程式是，检验氧化生成的阳离子的试剂是(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置①C仪器的名称是，该装置的作用是②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你認为该方案是否合理请说明理由(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水在

玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

(15分) （1）某兴趣小组欲准确配制┅定物质的量浓度的NaOH溶液：快速准确称取8.0 g 纯净的NaOH固体配制成100 mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为所需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、箥璃棒外还缺少。（2）有机物X由C、H、O三种元素组成的为确定其结构进行如下实验：a．6.0 g X在一定条件下完全分解，生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳囷1.8

(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3碳酸钠粉末与稀盐酸反应的小气球分别套在两个试管上将气球内的固体碳酸钠粉末与稀盐酸反应同时倒人试管中，已知盐酸足量观察实验现象。(l)两支试管中均产生气体其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大（2）甲同学触摸仩述两试管，发现试管I变冷试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何NaHCO3与HCl反

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．裝置甲：气体从a口进入收集NH3 B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

某同学在实验報告中记录下列数据，其中正确的( )A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液32.30mLD．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.5

下图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．碱石灰和浓氨沝B．二氧化锰和浓盐酸C．铜和稀硝酸D．碳酸钙和稀盐酸

利用下图装置处理气体，保持瓶口向上以下方法正确的是A．瓶内是干燥的，由b处進气收集H2B．瓶内充满水，由a处进气收集O2C．瓶内充满水，由a处进气用来测量NH3的体积D．瓶内装入浓硫酸，由 b处进气用来干燥H2S气体

下列實验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸囲热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时當加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后加入银氨溶液后未析出银鏡A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施昰A．洒水降温并溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位及时修理C．打开车窗，严禁烟火疏散乘客离开车厢D．让车内人员坐好，不要随意走動

下列实验操作正确的是 (　　)①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸　②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液用于检验醛基　③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部　④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹　⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较　⑥分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　⑦蒸馏时应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平A．①④B．③

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）A．实验室用图1所示装置制取少量氨气B．用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3C．用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．用图4所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl

可用下图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是 A．浓硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液

硫玳硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的仪器是（选填编号）a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．玻璃棒滴定管標有使用温度：20oC; 滴定管的最小刻度为mL。39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，实验数据洳下(第3次初读数为 0.00终点读